高中化学的几个小问题
此外，固体的反应、液体的反应，一般都叫加热。
2、氧化铁是三氧化二铁Fe2O3
Fe2O3中的Fe是+3价，红棕色固体，没有磁性
Fe3O4中的Fe是+2和+3价，黑色固体，晶体，有磁性
若是溶液中的Fe参加的置换反应，生成物中的Fe一般是+2价的
3、强碱----NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2，此外，碱金属中在K下面的金属的氢氧化物，碱土金属中在Ca下面的金属的氢氧化物也属于强碱
中强碱----Mg(OH)2,LiOH
1 加热时持续加热，持续的提供能量让反应进行。燃烧需要点燃，点燃是提供初始能量，然后反应可以自己进行。
两者都是需要吸热开始反应，不同是燃烧的放热多，比较剧烈，因此它放出的热就可以提供足够的能量使其余的反应物继续反映了。
2 氧化铁是三氧化二铁，一说铁就是三价的，亚铁是二价的，四氧化三铁中二价三价共存。
置换一般是亚铁，二价的，因为三价铁具有氧化性，铜和氯化铁是可以反应的。
3 碱强不强看这东西电离程度如何，电离程度如何看金属的金属性如何，金属性如何看它失去电子的能力如何，失去电子的能力如何看它对最外层电子的吸引能力是不是足够小，吸引能力是不是足够小看它在周期表中的位置，所以元素周期律懂了的话就很容易区分强碱和中强碱了。
典型强碱：碱金属形成的碱
1.加热是用酒精灯.燃烧是点燃.
2.是三氧化二铁.后者是另两个的混合产物. 置换的铁单质一般为2价.
3.强碱,氢氧化钠 氢氧化钙. 中强碱,Mg(OH)2,Ca (OH)2 .一般是微溶的.
1.加热的温度不如燃烧高，为什么有时是燃烧有时是加热的原因是因为不同的物质活化能不同，加热和燃烧的条件要具体情况具体看，不能说死了
2.氧化铁是Fe2O3；Fe3O4是一个复杂氧化物，可以看成Fe2O3.FeO，四氧化三铁具有磁性；二价三价好像都可以～
3.三大强碱：NaOH，KOH,Ca(OH)2；中强碱很多，Mg（OH）2等（抱歉我就只想起了一个）
高中化学的几个小问题~
1.因为苯环的测链上有c=c,故可以使酸性高锰酸钾褪色.
苯环的测链上连醛基也能使酸性高锰酸钾褪色.
若羟基直接连在苯环上也能使酸性高锰酸钾褪色.
2.苯环上连羟基能和Na ,但只有羟基直接连在苯环上的情况才能与NaOH反应
想一想基础知识：醛基、甲基能和Na ,NaOH反应吗？。。。。
二者按物质的量1:1混合的话，蒸干后得到明矾晶体（或脱水产物）。不是1:1的话，得到明矾+过量的那种盐。蒸干KAl(SO4)2就得到明矾，不会得到两种单盐。这是所有复盐的特征。复盐并不是两种单盐的简单组合，一般都具有不同于单盐的晶格结构。就像Fe3O4并不是FeO+Fe2O3那么简单一样。
红变橙。反应方程式 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2。反应生成的CO2开始并不逸出溶液，直到形成饱和溶液。该饱和溶液浓度大致在0.03mol/L左右，pH 3~4。甲基橙变色范围3.1~4.4，滴定终点颜色受CO2饱和溶液控制，为橙色。继续滴加Na2CO3则溶液会变黄，但橙变黄这个过程没有滴定突跃，没有明显的变化瞬间，不能用来作为滴定终点控制。再说一句，其实用Na2CO3滴定HCl是不规范的，滴定分析中滴定液都应该用强酸或强碱，这样滴定终点颜色变化敏锐，滴定误差小。所以正确的应该是用HCl滴定Na2CO3，此时滴定终点是黄变橙。
生成的I2会溶解在生成的KOH中，就是说在空气中按照你题目中的方程式生成I2后，I2与淀粉结合变蓝，随后会发生I2溶解的反应。但I2+淀粉的显色反应退色有着明显的滞后性，二者结合很快，而结合产物分解较慢，因此蓝色显色很快，但退色不易。同时只要你的溶液还暴露在空气中，就源源不断有I2生成。这样总的说来，你就观察到溶液变蓝且迟迟不退。如果你把变蓝的溶液封闭隔绝空气，然后不停振荡促使I2-淀粉加合物分解，那就会观察到蓝色慢慢退掉的现象。
粉末状SiO2在加热时极易溶于NaOH，但常温下光滑完整的玻璃壁与NaOH反应很慢，几乎可以忽略，NaOH溶液用玻璃瓶装没问题，但不能用磨口玻璃赛，否则瓶口易粘连。你如果向NaOH溶液中扔一块碎玻璃，放置一段时间，可以观察到碎玻璃尖锐的部分会变得圆滑，而光滑平整的部分几乎没变化。
几个化学小问题
答：1。首先电解外加电源，阴极不论是什么都是稳定不会变的，铁做阳极会失电子变成离子进入溶液，成二价铁，而硫酸亚铁也是可溶的，所以铁只能和氢氧根形成二价铁沉淀，如果暴漏在空气中氢氧化亚铁又会立刻氧化成氢氧化铁铁，形成胶体。2。铁在空气中遇水汽，自身又含有碳，水汽中又含有大气中的CO2或硫化物...
问几个高中化学问题
答：1.从液态空气分离氮气也能叫氮的固定吗?[我的一本参考书上说的 氮从游离态转变为化合态才叫做固定，从液态空气中分离出来的氮仍为游离态，因此不叫氮的固定。2.Na,K保存在无水乙醇中为什么错误?Na可以和无水乙醇反应，置换出氢气：2Na+2CH3CH2OH==2CH3CH2ONa+H2↑ 3.为什么用氨的催化氧化法消除...
几个高中化学问题
答：问题1：首先我们知道水的密度是1（g/cm3)，如果溶液密度大小1，说明加入物质是使液体密度增大，所以就可以说是浓度越大，密度越大；而如果溶液密度小于1，那说明加入了某物质后，液体密度变小了，当然就是加得越多（浓度越大），密度越小了。道理很简单，也可公式换算，但是因为如果是固体溶入水中形成...
高中有机化学的几个问题:1.CH2=CHCH=CH2被O3氧化生成什么?为什么?_百度...
答：互不相溶或溶解的很少 2、两种液体密度差异不是太小。如水-苯体系 两种液体互溶时用分馏，利用沸点差分离。分离程度和沸点差大小和冷凝柱理论塔板数有关。如水-乙醇体系 7.这个也不好说。能水解的肯定不行，比如卤代烃和酯。至于Vc是烯醇结构，不管是酸碱都不稳定。碱中只能说更不稳定。
初中化学20个问题
答：1 AB 2 可能（奶酪中有可能有氨基酸）3 碳酸钙 碳酸镁 不可以（食用器具不可用强酸洗涤）4 碳酸钠（硫酸：产生无色无味气体 石灰水：有白色沉淀 NaOH：无现象）5 A（石灰水有沉淀，而使钙离子脱离溶液 氢氧化钠变碳酸钠由于引入了二氧化碳，所以质量变大）6 CO 7 不能（会中和盐酸 造成干扰）8...
高二化学当中的几个小问题
答：NaHSO4会电离出H+离子，从而使平衡向左移动..把NH4Cl投入重水D2O中反应，生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点 D2O=电离=D+ + OD- NH4Cl=电离=NH4+ + Cl- 所以会生成NH3*DHO，多一个D2O就会生成D3O+了。水中电离后离子没有D2O，所以不会是NH3*D2O 这个水解离子方程式...
我几个初三的初中化学问题!急
答：帮帮忙给我几个初三的化学问题,我需要20个!难一点的!越难越好!多谢!拜托,我要难一点的!!!... 帮帮忙给我几个初三的化学问题,我需要20个!难一点的!越难越好!多谢!拜托,我要难一点的!!! 展开 5个回答 #热议# 网文质量是不是下降了?時尚名媛 2009-01-30 · TA获得超过523个赞 知道小有建树答主...
初中化学方面的几个问题
答：属于没有变化的粒子 2.没有反应完全是相对完全反应而言的，完全反应指的是反应中的所有物质都转化为生成物，如果还有反应物留下，那么这些反应物就是没有完全反应的物质 3.这个要具体问题具体分析，什么物质有没有完全反应，你的在反应之后检测这种物质是否存在，检验方法因物质不同而不同 望采纳 ...
几个高中化学问题
答：1. NH3极性比PH3强，因此其孤对电子更外露，更易接受氢离子，因此其水溶液碱性更强。2. 等电子体概念有两种，一种如你所说的，另一种是原子数像相同，电子数也相同。3. 金属的硬度主要和本性有关。另一主要原因是金属晶体中金属原子排列紧密程度。钙的硬度大是因为钙离子半径小，离子电荷大，因此...
高中化学分类问题
答：B答案考查的是在置换反应中，溶液质量的变化，比较发生置换的两部分质量的变化就可以，锌置换出酸中的氢，溶液质量应该增大，直到反应结束固定在某一值不再变化。C答案结合图示考查的是酸的化学性质及溶液的导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，...
