一道有关化学等效平衡的题目
题目提供的条件，把SO3推回来，相当于0.4molSO2和0.1molO2。所以C就是错的，因为实际上反应不可能进行完全，a肯定小于4。把反应物这边推过去，只有0.2molSO3（因为没有氧气）。
A选项，把SO2和O2推过去，相当于总共有0.3molSO3，比条件中的0.2molSO3多。所以平衡状态中SO3的量会比原来多。
B选项也按照同样的方法推，相当于总共有0.4molSO2和0.2molO2，氧气物质的量比条件中的多，那当然平衡时SO3的量就大于amol了。
D不用换算，直接比，SO2的物质的量小了，所以平衡时SO3的量小于amol
所以答案是BD
BD.
根据等效平衡,提干中0.2molSO2和0.2molSO3相当与0.4molSO2和0.1molO2.与之相比较:
A选项相当于0.4nikSO2和0.15molO2,所以SO3大于amol;
B选项相当于0.4molSO2和0.2molO2,所以SO3大于amol;
C选项SO3等于amol;
D选项SO3小于amol.
BD
一道有关等效平衡化学题~
2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s)
起始： 2 1
平衡：1.2 0.6 1.2
由于容积为1L，A、B、C浓度分别为1.2、0.6、1.2（mol/L）
K=1.2^3 ÷ 1.2^2 ÷ 0.6 =2。
（A）2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s) ，若达平衡时C为1.2mol/L，其物质的量为1.2mol。
起始：1 0.5 1.5 0.05
平衡：1.2 0.6 1.2 -0.05（D不能为-0.05，不合理）
（B）2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s)
起始： 3 0.7
平衡：1.2 0.6 1.2 0.1（达平衡时A、B、C浓度与题目所说平衡一致，且可看出K符合，说明可达相同平衡）
（C）2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s)
起始： 2 1 0 1
平衡：1.2 0.6 1.2 1.4（达平衡时A、B、C浓度与题目所说平衡一致，且可看出K符合，说明可达相同平衡）
（D）2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(s)
起始：0.5 0.25 2.25 0
平衡：1.2 0.6 1.2 -0.35（D不能为-0.35，不合理）
注意到条件不变，所以反应的平衡常数不变
而前面加入的H2和Br2分别为1mol和2mol，然后生存xmolHBr
所以只要后面加入的物质中，将HBr换算为H2和Br2而两者的比例为1：2，就可以维持同样的平衡了（不知道这句你能不能明白）
所以，换算后得到H2为a+c/2mol而Br为b+c/2mol
2(a+c/2)=b+c/2，得到4a+c=2b,所以1正确
选项2：没有必要物质的量跟原先一样，只要初始料比例相同就可以了
选项3：错误
选项4：对应1molH2的是xmolHBr
对应a+c/2molH2的是(a+c/2)xmol HBr
前面得知 b=2a+c，所以a+c/2不等于(a+b+c)/2，所以4错误
所以选A
(一道化学等效平衡的题目)将1mol 碘单质(g)和1mol氢气置于2L密闭容器...
答：分析：投料共2mol气体，因为反应为2mol气体参加反应生成2mol气体， 所以不论以何种方式平衡，平衡后容器内都为2mol气体，又由条件 平衡时碘化氢体积分数为0.6，所以反应平衡时有HI 3*0.6=1.8mol，而 有方程式反应用去氢气，碘气各1.8mol/2=0.9mol，故有 所以可就算出该条件下平衡常数k=1....
跪求几道化学等效平衡的题,并含有详细解答过程的!!
答：故本题正确答案为A、D。通过以上的例题分析，可以归纳出“等效平衡”题的解答步骤是：（1）判断题目是否属于“等效平衡”问题；（2）判断等效平衡类型及条件；（3）将已知反应物、生成物中的所有起始物质的物质的量，按化学方程式计量系数全部换算成反应物或生成物；（4）根据题设条件建立等效平衡关系式...
化学等效平衡问题,求思路!
答：（1）气体总系数变化的反应，无相似等效；（2）气体总系数不变的反应，有相似等效：两次所给的数据经转化后，数据比相同。【解】本题 恒温恒容，H2 + Br2 --- 2HBr ，属于分析中的（二）-2-（2）情况。已知起始状态 H2 、 Br2 分别是 1mol 、2mol ，平衡时HBr amol；(1) 起始状态 H2...
求化学等效平衡的例题(有解析)
答：molB2，却不知道同时消耗多少A2和多少B2，故无法确定是否达到平衡。E、F两选项是以混合物成分的含量来叙述的，由于达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度是保持不变，并不是相等，也不是它们的分子数之比一定等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比，所以E、F也不符合题意。答案：C ...
高中化学题,平衡问题
答：1 2SO2+O2﹤=﹥2SO3 开始 0.2mol 0.1mol 0 反应 Wmol 0.5Wmol Wmol 因为在恒温恒容下，建立等效平衡的数量关系应满足：把各物质的物质的量转化成同一边的物质的量，各物质的物质的量分别相等。0.2mol+Wmol=2mol W=1.8mol ...
高中化学等效平衡
答：2)同样是等效平衡，充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3。，A,B两个容器内的平衡等效，因为2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol 根据热反应方程式可知，每生成2molSO3放出热量197KJ 因为这是个可逆反应，2molSO2、1molO2不可能完全反应生成2molSO3，所以热量小于197kj，因为第二个...
12月2日化学卷子等效3.在一定温度下保持压强相等的密闭容器中,充入1...
答：答案B、D 这种等效平衡的题目，B可以先这么理解：根据反应式：A + B = 2C + D ，也就是1molA和1molB可以转化成2mol的C和1mol的D。因此，1molA+1molB与2molC+1molD等效。2molB里还剩下1mol，那就不去管他。因此与1molA+2molB等效的组分：1molB + 2molC + 1molD 再来看D：按照...
一道等效平衡化学题目
答：在同温同体积密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，说明平衡时气体总量相等（阿伏伽德罗定律）而C的质量分数相等，说明平衡时各物质的量都相等。法一、将C和D转化为A和B时，（1）和（2）应该完全相等。对于（1），C和D转化为A时，A物质的量=0.8+1.2*2/X 对于（2），C和D转化为A时，A...
化学等效平衡题。如图。答案A。解析说的是相当于增大压强。为什么。_百 ...
答：正确答案为A。再次充入2：2：1的ABC，可利用平衡器原理：即相当于有两个完全相同的容器，里面有恰好是ABC按2：2：1的平衡体系，设想两个容器有一个公共的隔板，一个容器的一侧有光滑的活塞，当抽掉隔板，压缩活塞到总容积的一半时，即相当于向窗口内再次充入2：2：1的ABC，由此可知，压缩容器，...
高二化学等效平衡问题(重点讲解一下气体的体积分数)
答：第一题：做这种题你可以把所有物质转化到一边。然后直接计算需要计算的体积分数。因为是等效的。体积分数在这种题目里面一般都是标况所以你计算摩尔量的分数就是体积分数。第二题：（1）这个题选B。你可以把3molB中拿1mol出来，然后体积分数就是相等的了。这时候你再加进去1molB。反应会正向移动。但是...
