离子化合物和共价化合物的区别 离子化合物与共价化合物的区别·

1、导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。

2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。

3、熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。

4、熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。

扩展资料：

共价化合物的特点

1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。

2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。

3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。例如：HCI→H++Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。 

参考资料来源：百度百科-离子化合物

1、组成成分不同

离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。

共价化合物：原子间以共用电子对所组成的化合物分子。

2、熔点和沸点不同

离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。

共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

扩展资料：

共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物特点：

1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。

2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。

3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。

参考资料来源：百度百科-离子化合物

参考资料来源：百度百科-共价化合物

离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。
所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
两种化合物氧化性或还原性强弱的判断一般是看双方的稳定性及中心元素的价态。稳定性越差，氧化或还原性越强。例如：硝酸 次氯酸 亚硫酸等。同种元素的氧化物：无论是金属元素还是非金属元素，价态越高氧化性越强。同种元素的水化物：金属元素价态越高氧化性越强。例如：锰酸和高锰酸 非金属元素价态越低氧化性越强。例如：氯酸和次氯酸 硫酸和亚硫酸等
基本规则就是这样！希望对你有帮助！

离子化合物和共价化合物区分的基础是离子键和共价键。
　　请先弄清几个基本概念：
　　化学键：存在于相邻原子间强烈的相互作用。
　　如甲烷分子内碳原子与四个氢原子间，氯化氢分子中氯原子与氢原子间，固体食盐中相邻的钠离子和氯离子间，的相互作用。
　　离子键：相邻的阴阳离子间的相互作用。
　　主要存在于活泼的金属阳离子(包括铵根离子如钾离子、钠离子、钙离子、镁离子、铵离子。)与活泼的非金属阴离子(如氧离子、氯离子、溴离子)及含氧酸根(如碳酸根、硝酸根、硫酸根、)之间。
　　共价键：非金属原子间的相互作用。
　　如氯化氢分子中氯原子与氢原子之间，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间，氢氧化钾中氧原子与氢原子之间。
　　离子化合物：含有离子键的化合物。
　　如：氯化钠、硫化钠、氢氧化钾、硫酸钡。
　　它们中有的仅含有离子键，也有的即含有离子键也含有共价键。
　　共价化合物：仅有共价键的化合物。
　　如：水、硫酸、二氧化碳、四氯化硅、甲烷等。(仅含有非金属原子)
　　特别注意：含有铵根的盐类为离子化合物。

简单的方法主要看物质的组成元素，如果物质中有金属元素，那一般都会是离子化合物，如果都是又非金属构成的，那一般是共价化合物，不过也有例外的，比如硝酸铵等。。。如果说的专业一点的话就是离子化合物有得电子和失电子，而共价化合物则是电子公用的。。。。具体的由物质的电子式可以看出来。。

怎样区别离子化合物和共价化合物？~

1.离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。
所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
两种化合物氧化性或还原性强弱的判断一般是看双方的稳定性及中心元素的价态。稳定性越差，氧化或还原性越强。例如：硝酸 次氯酸 亚硫酸等。同种元素的氧化物：无论是金属元素还是非金属元素，价态越高氧化性越强。同种元素的水化物：金属元素价态越高氧化性越强。例如：锰酸和高锰酸 非金属元素价态越低氧化性越强。例如：氯酸和次氯酸 硫酸和亚硫酸等

2.傻瓜辨别法.非金属阳离子+非金属阴离子 共价化合物
金属阳离子（或者铵根离子）+非金属阴离子 离子化合物

离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝
氯化铁
氯化铜
氢氧化铁
高锰酸
二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。
所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝
氯化铁
氯化铜
氢氧化铁
高锰酸
二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
两种化合物氧化性或还原性强弱的判断一般是看双方的稳定性及中心元素的价态。稳定性越差，氧化或还原性越强。例如：硝酸
次氯酸
亚硫酸等。同种元素的氧化物：无论是金属元素还是非金属元素，价态越高氧化性越强。同种元素的水化物：金属元素价态越高氧化性越强。例如：锰酸和高锰酸
非金属元素价态越低氧化性越强。例如：氯酸和次氯酸
硫酸和亚硫酸等

怎样判断共价化合物和离子化合物?
答：2.离子化合物主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，金属氧化物是离子化合物，NH4CL是离 子化合物，作为特例。3.离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度小，这个主要和作用力有关，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物...

共价化合物和离子化合物的区别是什么?
答：共价化合物和离子化合物的区别如下所示。1、本质区别 熔融状态下不能导电的是共价化合物。能导电的是离子化合物。2、从元素组成上区别 含有铵根的化合物一定是离子化合物，氯化铝是共价化合物。所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素...

离子化合物和共价化合物的区别
答：4、共价化合物：共价化合物的化学键是共价键。它是由原子共享电子对而形成的。在共价化合物中，原子之间共享电子，形成共价键，从而使得每个原子都维持了自己的中性状态。共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键相对较弱。5、离子化合物和共价化合物的主要区别：在于它们的化学键类型和电子共享...

请问共价化合物和离子化合物有什么区别?如何判断。
答：氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁...

如何区分离子化合物,分子化合物,共价化合物
答：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间容易形成离子键，而非金属元素原子见形成的是共价键。人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物，把只含有共价键的化合物称为共价化合物。这就是定义。PS：离子化合物可以含有离子键和共价键，但共价化合物只含有...

分子化合物,离子化合物,原子化合物,共价化合物如何区分?
答：请问下你是初中还是高中，是初中就不必要知道，是高中到了高三你自然知道。分子化合物就是有分子构成的物质 如氧气 原子化合物就是直接通过原子构成，不生成分子，如 二氧化硅 共价化合物 就是原子化合物 离子化合物是由离子组成的物质 如氯化钠 ...

离子化合物和共价化合物的区别有哪些呢?
答：2、共价键：原子间通过公用电子对所形成的相互作用，叫共价键。离子化合物一般是金属阳离子形成的。共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。共价键和离子键的化学性质：化学变化的...

离子化合物、分子化合物、共价化合物的区别
答：只有离子化合物与共价化合物，没有分子化合物哦。离子化合物是元素之间通过得失电子形成离子，再由离子之间的相互引力结合在一起的化合物。共价化合物是元素之间通过共用电子对形成共价键而形成的化合物。通常：离子化合物是金属元素与非金属元素之间形成。共价化合物由非金属元素与非金属元素之间形成。

电子化合物和共价化合物怎么区分?
答：你所谓的电子化合物应该是离子化合物，离子化合物一般由金属阳离子离子（或铵离子NH4）和酸根阴离子构成，不满足以上条件的一般都是共价化合物。另外说一下离子化合物可以有共价键，共价化合物不可以有离子键。

如何判断共价化合物与离子化合物
答：1.如何判断共价化合物与离子化合物 ---含NH4+或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.---如K2O,MgO,NaOH,KOH,NaCl,KNO3,MgSO4,Ca(NO3)2,NH4Cl,NH4NO3是离子化合物.---由上面可看出,只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,因为NH4Cl,NH4NO3等铵盐是...