有20克氢气和氧气混合气体点燃后充分反应还剩11克气体
如果剩下的11g为氧气，那么反应的气体是9g，其中6g氢气，3g氧气。由此得 参与反应氧气为3g，原来共有11+3=14g氧气，6g氢气。 如果那11g为氢气，则最后氢气总量为11+6=17g，氧气3g
O2+2H2=2H2O32---4 (1)11克为O2m(O2):m(H2)=8:1反应的气体为20-11=9g反应的O2为9*(8/1+8)=8g反应的H2为9*(1/1+8)=1g 混合物中O2为19g,H2为1g(2)11克为H2m(O2):m(H2)=8:1反应的O2为9*(8/1+8)=8g 反应的H2为9*(1/1+8)=1g 混合物中O2为8g,H2为12g
有氢气和氧气的混合气体20克，在一定条件下，使气体充分反应，~
氢气与氧气以质量比为1：8反应，此题可分两种情况
一、氧气过量。则剩下的为2g氧气
根据质量比可得氢气2g，氧气18g
二、氢气过量。则剩下的为2g氢气
根据质量比可得氢气4g，氧气16g
2H2+O2=2H2O(点燃)
质量比： 4 ：32：36
（也就是说4份质量氢气和32份质量氧气反应生成36份质量的水）
因此剩余的气体可能是氢气或氧气
根据质量守恒定律参加化学反应的氢气质量和氧气质量之和等于反应后生成的水的质量。
H2和O2参加反应的质量为20g-2g=18g
所以生成水的质量为18g
综上
1 生成水的质量是多少？18g
2.剩余的2克气体可能是什么气体? 氢气或氧气
3 计算分析原气体可能的组成。见下
设反应的氢气质量为x氧气质量为y
2H2+O2=2H2O(点燃)
4 32 36
x y 18g
所以 4：36=x:18g x=2g
32:36=y:18g y=16g
当剩余是2克氢气时原气体中有4克氢气
当剩余是2克氧气时原气体中有18克氧气
答:原气体可能由4克氢气和16克氧气组成或由18克氧气和2克氢气组成。
（当然也可以先求出第一问然后根据化学方程式 推出1，3问）
氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9...
答：B 此题考查质量守恒定律的灵活应用。由氢气燃烧的化学方程式可知，参加反应的氢气质量为1克，参加反应的氧气质量为8克，而题中指明充分反应，因此必然有一种物质过量，若氢气过量，则为12克；若氧气过量，氢气则为1克。B答案符合。
氢气和氧气的混合气体20g,充分燃烧后生成了9g水
答：生成9克水，其中含有氧的质量=9*16/18=8克，氢的质量=9-8=1克；若剩余气体是氧气，则氧气的质量=20-1=19克；若剩余气体是氢气，则氧气的质量为8克；
有氢气和氧气的混合物20g,点燃使其完全燃烧反应,当冷却至室温后,测得...
答：设反应的氢气的质量为x，反应的氧气质量为y，2H2+O2 点燃 . 2H2O， 4 32 36 x y 18g4x=32y=3618g，x=2g，y=16g，氧气过量时，则氧气的质量为：20g-2g=18g，原混合气体中氢气和氧气的质量比为：2g：18g=1：9；当氢气过量时，氢气的质量为：20g-16g=4g，原混合气体中氢气...
现有氢气和氧气的混合气体二十克
答：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 充分反应成18克水 则参加反应的H2质量 18×2/18 = 2g 则参加反应的O2质量 18×16/18 = 16g 有两克气体过量 所以 H2 4g O2 16g 或 H2 2g O2 18g
通常条件下,氢气和氧气的混合物共20g点燃充分反应后
答：那么氧气有18-x 2H2+O2 = 2H2O 4 32 36 x 18-x 4 32 --=--- x 18-x 4*(18-x)=32x x=2 所以反应的氢气有2g,氧气有18-2=16g 混合物中多出来的2g 可能是氢气,可能是氧气 若是氢气: 氢气有2+2=4g,氧气有16g 若是氧气:氢气有2g,氧气有16+2=18g ...
点燃氢气和氧气的混合气体20克,可得到18克水,则原混合气体中的氢气质...
答：生成18克的水，其中含有（2/18）*18g=2g的氢元素，（16/18）*18g=16g的氧元素。剩下的2g物质不是氢元素就是氧元素，所以说混合物中含有氢元素 2g 或者 2+2=4g.答： 含有氢气质量2g或者4g
在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共20克点燃得到水18克则反应前氢气...
答：反应物为20g,生成物18g,因此可以知道氢气和氧气必然有一个过量 2H2+O2 = 2H2O 4 32 36 2 16 18 由此可以知道,参加反应的氢气为2g,参加反映的氧气为16g,剩余的2g可能为氢气也可能为氧气 所以答案就是 氢气4g,氧气16g,或者氢气2g,氧气18g ...
20g氢气和氧气的混合气体完全燃烧,生成水18g,则氢气最多为多少g?_百 ...
答：首先根据反应来计算:2H2+O2==点燃==2H2O 4 32 36 X Y 18 可以根据4/X=32/Y=36/18得出:X=2,Y=16 则需要反应的质量为氢气为2克,氧气为16克.还剩下2克,如果全部为氢气的质量的话,氢气的质量为4克,氧气为16克.说明氢气的质量最多为4克....
氢气与氧气的混合气体20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,问参加反应...
答：2H2+O2=2H2O 4 32 36 X Y 18 X=2 Y=16 因为混合气体有20g 所以有2g气体剩余 有2种可能 （1）氢气有剩余 则H2有2+2=4g O2有16g （2）氧气有剩余 则O2有16+2=18g H2有2g
...物20g,点燃充分反应后,产生18g水,则原混合气体中氢气和氧气的...
答：要先写方程式。H2+O2（点燃）→ H2O 再变等式。2H2+O2（点燃）===2H2O 然后列出各部分的量。4 32 36 也就是说，4g氢气+32克氧气能够形成36g的水。现在有水18克，设氢气有X克，那么可得出。18/36=x/4 可以算出来x=2 氢气有2克，那么氧气有16克。因为已经充分反应了，所以剩下的气体，只...
