怎么看一个原子是不是金属？
从原子的最外层电子数判断：
1、当最外层电子数少于4个时，一般容易失去电子而变成8个电子的稳定结构。如：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，变为钠离子。
2、当最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
3、当最外层电子数5-7个时，一般容易得到电子而变成8个电子的稳定结构。如：氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子变为氯离子。
4、当最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，不容易得电子也不容易失电子，几乎不与别的元素化合。
扩展资料
电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。
一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。
电子层是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。
亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层，巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文字母排列）等电子层（最初K和L电子层名为B和A，改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层），这些字母后来被n值1、2、3等取代。
参考资料来源：百度百科--最外层电子数
参考资料来源：百度百科--钠元素
参考资料来源：百度百科--氯
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如何判断在一个原子结构示意图中的物质为金属或非金属
答：从原子结构示意图是不能完全判断物质是金属的，不过一般的金属的原子结构的最外层电子不会超过3，但氢，氦等最外层液不过3个电子的原子也不是金属，还有从轨道能级也可以再一定程度上判断是不是金属。
怎么区分金属和非金属?
答：（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属...
怎么判断是一个东西是不是金属
答：把它泡在水里，大概测量体积，再通过质量计算密度，再通过观察，就可以大概判断是不是金属。科学的方法是用特大号显微镜（通常叫某某仪，价格很贵），观察分子结构。
如何判断元素的金属性和非金属性?
答：9、根据金属失电子时吸收能量多少判断 元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化，就金属元素原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少金属性越强;失电子越难，吸收的能量越多，金属性越弱。如两金属原子X、Y，当它们分别失去一个电子后，都形成稀有气体原子电子层结构X吸收...
元素是金属还是非金属怎么看啊
答：关键词：金属性、非金属性、氧化性、还原性 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系 对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对...
如何判断一种物质是否为金属?
答：常见金属的晶格类型 金属原子之间具有很强的结合力,所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列.但不同的金属具有不同的晶体结构,大多数金属的晶体结构都比较简单,其中常见的有以下三种：(1)体心立方晶格(bcc)体心立方晶格的晶胞是一个立方体,如图2-2-4.其晶格常数：a＝b＝c,α=β=γ=90.在立方体的八...
什么是金属?什么是非金属?什么不是金属也不是非金属??
答：金属，是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质，从名字上看，凡是带有金字旁的都是金属单质。非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质，从名字上看，不带金字旁的都是非金属。属于金属的...
...它是非金属元素吗?怎么判断一个粒子是不是金属元素
答：金属的最外电子层排布电子应在3个以下。对核电荷+16的原子，外层电子排布是2.8.6，不是金属元素。而是非金属元素，具体是氧元素。电子层2,8,8的是O-2离子。但实际O-2离子很难存在。
高一化学:金属性,非金属性强弱的判断标准是什么
答：非金属性：原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。 二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应中的表现的关系根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一...
可以通过原子半径大小判断元素金属性或非金属性强弱吗
答：当然可以，我是北大化学系的，听我的准没错。原子半径小，金属性较弱，是因为原子核对核外电子的吸引力更大，电子不易失去，如K大于Na的金属性。非金属性道理一样，如F大于Cl（但也不绝对，尤其是副族元素，如果你大学读化学专业可以更详细的了解）...
