为制取多瓶氯气，采用如图所示的实验装置，烧瓶中盛放的固体是二氧化锰．请回答下列问题：（1）制取氯气 如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰...
（2）实验室制取氯气是用二氧化锰氧化浓盐酸值得的，符合固体液体混合加热制气体的原理，为了控制反应速率，需将浓盐酸装入分液漏斗中，二氧化锰氧化浓盐酸实际上是+4价的Mn氧化-1价的Cl，根据离子反应的实质写出实验室制取氯气的离子反应方程式为：：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：浓盐酸，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）因为氯气有毒，如果将多余的氯气直接排放到空气中，会污染空气，所以实验结束时要将多余的氯气处理掉，根据氯气的性质，选择氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染；
（4）根据氯气的性质选择检验氯气的方法，因为氯气遇碘会变蓝色，而淀粉碘化钾试纸中碘是以化合态形式存在的，因此需要将试纸湿润，才能将化合态的碘氧化成游离态，遇淀粉淀粉才能变蓝．
故答案为：碘化钾试纸，湿润；
（5）在实验进行过程中，产生的氯气直接进入收集装置，而当反应结束后，由于余热反应还会继续进行还会产生氯气，而且当熄灭酒精灯后由于温度降低，反应装置中气体的压强降低，会出现倒吸现象，因此B装置是一个起到暂时储存气体的作用，由于氯气在氯化钠溶液中的溶解度降低，因此在B中装饱和氯化钠溶液．
故答案为：饱和食盐水；关闭活塞K，撤去酒精灯；贮存继续产生的Cl2；
（6）要得到纯净干燥的氯气，根据实验室制取氯气的原理，得出在得到的氯气中含有氯化氢和水蒸气，因此先出去其中的氯化氢，用饱和食盐水溶液，再用浓硫酸出去气体中的水蒸气，因此需要在BC之间分别加上盛饱和食盐水的集气瓶和盛浓硫酸的集气瓶．
故答案为：二个洗气瓶，前一个盛有饱和食盐水，后一个盛有浓硫酸．
某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．请回答下列问题：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一~
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓硫酸；故答案为：分液漏斗；（2）仪器连接顺序为发生装置-净化装置-氯气与石蕊作用-干燥-收集氯气（与铜反应）-尾气吸收--继续做试验证明氧气存在；既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为：a→c→b→d→e→i→h→g→f→l→m；检验是否有氧气产生的操作是：在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成；浓硫酸能与二氧化锰反应生成氧气，反应方程式可根据电子守恒写出：2Mn02+2H2SO4（浓） △ . 2MnSO4+O2↑+2H20；故答案为：c、b、i、h、g、f；在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成；2Mn02+2H2SO4（浓） △ . 2MnSO4+O2↑+2H20；（3）氯气通入石蕊先变红后褪色，如果继续通氯气，则溶液变为黄绿色，观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为：紫色→红色→无色→黄绿；故答案为：紫色→红色→无色→黄绿；（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中反应生成氯化铜，现象是燃烧生成棕黄色的烟，无熔融物生成，不会使瓶底炸裂，不需要先放少量的水或细沙；故答案为：用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热后；不需要，实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂；
（1）盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）装置A是氯气制取发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：4HCl（浓）+MnO 2 △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；故答案为：4HCl（浓）+MnO 2 △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；（3）实验制取无水氯化铜，加入装置D的氯气应干燥，装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸；故答案为：浓硫酸、干燥氯气；（4）玻璃管D是制取氯化铜，铜与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：Cu+Cl 2 点燃 . CuCl 2 ，反应现象是：产生棕（棕黄）色的烟；故答案为：Cu+Cl 2 点燃 . CuCl 2 ，棕（棕黄）色的烟；（5）氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气；实验准备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸汽进入装置D；故答案为：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸汽进入装置D．
为制取多瓶氯气,采用如图所示的实验装置,烧瓶中盛放的固体是二氧化锰...
答：检查装置的气密性，加入药品，制取气体，净化气体，收集气体，尾气处理．故答案为：检查装置气密性；（2）实验室制取氯气是用二氧化锰氧化浓盐酸值得的，符合固体液体混合加热制气体的原理，为了控制反应速率，需将浓盐酸装入分液漏斗中，
现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH.回答有关...
答：（1）实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（2）因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为...
某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备Cl2,同时进行与氯气...
答：（1）加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消耗氯化氢，同时生成水，随反应...
某学生用如图所示的装置制取氯气,并收集氯气进行实验.请回答下列问题...
答：（1）装置A是制备氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气是比空气重的气体，收集方法用向上排气法，导气管长进短出，装置 B 中连接 A...
某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质.请回答下列问题:(1...
答：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓硫酸；故答案为：分液漏斗；（2）仪器连接顺序为发生装置-净化装置-氯气与石蕊作用-干燥-收集氯气（与铜反应）-尾气吸收--继续做试验证明氧气存在；既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为：...
(17分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl 2 ,同...
答：（17分）（1）MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O（3分）（2）①氯化氢挥发②反应生成水③反应消耗HCl（共5分）（3）饱和食盐水或水、浓硫酸（每空3分，共6分） （4）0.01mol（3分） （1）实验室制取氯气的方程式为）MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +C...
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。可用试剂
答：（1）注射器中盛放的试剂是浓盐酸；装置H中的试剂是饱和食盐水； 装置P中的试剂是氢氧化钠溶液。 （2）制取并收集氯气时，打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和b，打开弹簧夹c。另外我想说的是题目有个地方不太好。p中导管末端应该加装一个倒置的漏斗，防止倒吸。理解...
某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备Cl2,同时进行与氯气...
答：故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（4）纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素化合价从0价变化为-1价和+1价，反应2mol氯气转移电子2mol，若通入224mL（标准状况下）Cl2物质的量为0.01mol，完全反应转移电子0.01mol，故答案为：0.01mol．
...某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.(1...
答：（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，从方程式可知该反应需加热，需酒精灯，反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需分液漏斗，故答案为：分液漏斗、酒精灯；（2）当含氯化氢的氯气通过饱和食盐水时，氯化氢溶解在其中，氯气几乎不溶，故答案为...
如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图.(1)指出这套装置中存...
答：其作用是吸收尾气，防止污染环境，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：吸收尾气，防止污染环境；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）Cl2通入NaBr溶液中，生成单质溴，并向其中加入少量四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，分层后上层为无色，下层为橙黄色，故答案为：无；橙黄．
