高一的化学问题求助~~ 高一化学问题求助谢谢！
（2）这句话错在能和“所有碳酸盐反应”，我问你，钙离子可以和碳酸铜反应吗？？答案是不行，应为碳酸铜是不溶的，正确应是可以和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙。
(3) 选A，通入少量CO2会产生碳酸钡沉淀，再加入稀硫酸后，硫酸中的H+会和碳酸钡反应产生CO2，但同时硫酸中的硫酸根会和钡反应产生难容的硫酸钡
（4） 氨水有弱碱性，氨气没有碱性，应为不能电离出氢氧根。什么时候用氨水？？比如实验室制氨气可以采用加热浓氨水，制氢氧化铝也会用到氨水,配制银氨溶液也会用到氨水，氨水在离子方程式中试不能分开的。
（5）选B，A项2H2O+2Na=2NaOH+H2（气体符号）。C项2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（气体符号）。D项2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2(气体符号）
（6） 选C,B项是这样的，Na是一种活泼的金属，又钠单质到钠离子的过程化合价升高，被氧化，钠离子的化合价最高就是+1了，所以不能在被氧化到更高的化合价，钠离子只有较弱的还原性。
（7） 选C，这其实是一道简单的题，就考察你知不知道铝离子可以和氢氧化钠反应，先生成氢氧化铝，如果再加入氢氧化钠，这是氢氧化铝就会溶解，变成可以溶解的偏铝酸根。而氨水，就算是过量的氨水和铝离子也只会生成氢氧化铝。实际的操作是这样的：在样品中加入过量的氢氧化钠，让镁离子全部析出而铝离子转化为了偏铝酸根，然后过滤，再沉淀中加入适量盐酸，得到氯化镁，在澄清液中加入过量盐酸得到氯化铝（4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2O)
(8) 选C 注意题目上说的是过量的盐酸，也就是说，铁反应完后，溶液中还有大量的氢离子，另外你要知道，铁和非氧化性酸（盐酸和稀硫酸）反应是不会生成Fe3+的，只会生成Fe2+。再加入C项后，其中的硝酸根和溶液中的氢离子相遇，详单与往溶液中加入了稀硝酸，而硝酸不管浓稀，都有很强的氧化性，会把Fe2+氧化到Fe3+。
（9） 多数金属氧化物和氢氧化物不溶于水这是客观事实啊，没有为什么。
大哥，氢氧化亚铁是白色的，只是再变成氢氧化铁的过程中会产生灰绿色的变化。
（10） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（酸式盐和碱反应生成正盐和水，这是普遍规律） 小苏打溶液和过氧化钠反应时是和其中的水反应先，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体符号）
（11） 选B 这种题记住一个规律：选取的除杂试剂就是要保留气体的酸式盐饱和溶液，比如就这道题，你要出去S02，要保留CO2，那么你就选用要保留气体（CO2)的酸式盐饱和溶液（小苏打饱和溶液）
（12） 选A ，记住氟气其实元素中期表中氧化性最强的，当然反应最强。在暗处就可以化合爆炸。
（13） 碱性物质都可以与硅及硅的化合物反应，而BCD都是硅的化合物（二氧化硅等），所以不行，这是特殊反应。还有一个，实验室不能用玻璃器皿盛装氢氟酸（HF），也是应为HF会和玻璃中的硅反应，使其被腐蚀，所以只能用塑料瓶或者铅皿盛装
1、不对，电子数就是指分子里的电子总数，1个H中有1个电子，1个H2中就有2个电子，故1mol的H2应有2mol的电子，应为2NA。
2、前提是碳酸盐必须不能是沉淀，所以氢氧化钙不能和碳酸钡反应。
3、选A，因为以一步生成碳酸钡，假如硫酸有反应BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O。所以放出CO2气体，重新生成了BaSO4沉淀。
4、离子方程式氨水不能拆，因为NH3·H2O中没有铵根离子。
5、苯不与Na反应，这是有机化学内容，如果没学过可以用排除法，H2O和乙酸显然与Na反应，而2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2。故本题选B
6、Na离子可不易于被氧化，而是Na极易被氧化，对吗？
7、C,本题要充分利用Al（OH）3可与NaOH反应生成NaAlO2。过程如下：
先加过量的NaOH 然后生成沉淀Mg（OH）2和可溶的NaAlO2 然后过滤
然后加酸使NaAlO2重新边成Al3+。
8、选C，假如假如硝酸锌，那么溶液中会存在Fe2+，Cl-，H+，NO3-，Zn2+。所以溶液中存在了HNO3，即硝酸，硝酸有强氧化性，可将Fe2+变为Fe3+。
9、除了碱金属和碱土金属族的氢氧化物溶于水，其他的金属氢氧化物基本都不溶于水。氢氧化亚铁为灰绿色不错，但是容易被氧化成氢氧化铁，就是红色了，红色比较明显，因此灰绿色持续时间太短，很快就会产生红色杂质而不显灰绿色。
10、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。和Na2O2的反应如下：2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2(恰好反应)
NaHCO3+Na2O2=Na2CO3+NaOH+O2+H2O(NaHCO3过量)
11、饱和的小苏打溶液，因为CO2不溶于饱和的小苏打溶液，而SO2会与小苏打溶液反应。
12、F2，因为F作为最强的非金属元素，氧化性极强，和H2反应会直接爆炸。
13、不能用BCD，因为BCD中均大量含有SiO2，而NaOH是会和SiO2反应的。
高一化学问题~
钝化是指固体表面反应形成了一层薄膜阻止反应的进一步发生，去掉薄膜后反应会继续。例如铝金属在空气中或者浓流酸中发生氧化反应生成三氧化二铝薄膜附着在铝上就会阻止反应。因此许多钢铁表面镀一层铝来减缓腐蚀速度。
21题，13,11
22题是①⑥。水能给出质子。H2OH+ +OH-,就是水的电离，虽然微弱，但是也存在
也能结合质子，H2O+H+==H3O+。后面这个就是水合氢离子。水溶液中的H+其实都是以这个形态存在的。
⑥也一样，碳酸氢根能电离出H+，就是能给出质子，能结合氢离子变成H2CO3，碳酸，就是能接受质子。
21题就是离子积常数的计算式啊，氢离子浓度×氢氧根浓度=Kw
知道Kw，知道OH-的浓度，用Kw÷OH-的浓度就是H+的浓度。
PH值就是H+浓度取10为底的对数，的相反数。
《1》、化学求助:请高手帮忙,谢谢大家了~~
答：（1）白色，固体，易，热量 （2）吸收，潮解，干燥剂 （3）腐蚀性，火碱，烧碱，苛性钠 2、（1）白色，固体，微，石灰石 （2）熟石灰，石灰乳，生石灰溶于水 二、氢氧根 蓝色，红色 盐和水 剩下很简单，自己写吧
高一的化学问题求助~~
答：（1） 1molH2中有2mol电子，这个你知道吗？？氢分子的电子式为 H:H,中间的两个黑点就是两个电子，所以说1mol中应有电子2NA （2）这句话错在能和“所有碳酸盐反应”，我问你，钙离子可以和碳酸铜反应吗？？答案是不行，应为碳酸铜是不溶的，正确应是可以和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙。(3) ...
问几题高一化学必修一的问题,注明的地方需要详细解答,谢谢!
答：1.3一定有Br-、SO42-，可能有H2SO3，因为先通氯气可能将其氧化。2.A正确，B中SO42-和Ba2+沉淀，C中NH4+、OH-反应，D中发生氧化还原反应。3.该反应中，氧化剂和还原剂均是Cl2，记住氧化剂的化合价会降低，所以是5：1．4.等体积等物质的量浓度的浓硫酸和氢氧化钠，两者物质的量一样，反应式...
一个很基础的化学计算问题,求助..
答：1.因为密度等于质量除以体积d=m/V 2种物质在相同状态下1mol都是22.4L（注意相对密度只对气体而言）所以他们的密度比就等与质量比 又因为物质的量相同都是1mol 所以又等于相对分子质量比 即 d1/d2=m1/m2=M1/M2 因此我们看题目有机物A的蒸汽对氢气的相对密度为30 即M(A)/M(H2)=30 M(A)...
一个简单的化学问题
答：下面是解决类似问题的方法！一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。(2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性...
高中一些化学疑问求助~多谢~
答：1、因为等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸两者实质所含的氢离子浓度相同，用NaOH与之中和，实际就是氢氧根与氢离子的反应，所以消耗的氢氧根相同。盐酸和醋酸物质的量当然相等在“等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸”就已经相当于告诉你相等了，因为n=cv。2、是分子，实际上未电离部分的分子与电离...
有一问题求助~~~化学方面的高手进~~!!
答：解,由题意得:设产生3Cu(NO3)2为X(mol)∵n(Cu)=m/M=1.92g/64=0.03mol n(HNO3)=C*V=2mol/L*0.05L=0.1mol 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3mol 8mol 3mol 0.03mol 0.08mol xmol ∴x=0.03mol ∵HNO3有0.02mol剩余在反应后溶液当中 ∴溶液中含n(NO3ˉ)=0....
关于高一(必修1)化学问题
答：此时一部分Al以Al(OH)3沉淀的形式存在，另一部分以AlO2-的形式存在 根据Al(OH)3+OH- ===AlO2- +2H2O，可知溶解的沉淀量等于溶解沉淀消耗的NaOH量 若Al3+全部转化为Al(OH)3，则n[Al(OH)3]=0.05mol ∴生成沉淀消耗的NaOH量n1(NaOH)=3×0.05mol=0.15mol 溶解沉淀消耗的NaOH量n2(NaOH...
+20分求助:(高一化学问题)今晚就要了,请大家帮帮忙~~谢谢
答：1.90/18=5mol 5mol*6.02*1023/mol=3.01*1024(个)2.0.2mol*35.5g/mol=7.1g 不相等，因为一个分子中所含原子数不一样。KCl含0.2*6.02*10^23个，而CaCl2含有0.4*6.02*10^23个所以不一样.3.1.505*1023/（6.02*1023/mol）=0.25mol 0.25mol*4*16g/mol=16g ...
求助一道不会的化学问题
答：歧化反应有一个重要的特点：歧化得到的氧化产物与歧化得到的还原产物之间，应该满足电子守恒。在这个反应中，歧化得到的还原产物是Cu3P中-3价的P，因此歧化反应转移的电子数是5×3=15，因此H3PO4中通过歧化反应生成的应有15÷5=3，而剩下3个H3PO4是由Cu2+氧化得到。至此，得到关系式：15CuSO4...
