初中化学酸碱盐、溶液部分重要知识点归纳
如HCl
H2SO4
HNO3等等
电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱，与酸相对
如Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2等等
酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成的物质叫做盐
如NaCl
Na2SO4等等
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。
溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。
气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。
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初中化学酸碱盐、溶液部分重要知识点归纳
答：1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例...
初三化学关于酸碱盐的知识点归纳有哪些?
答：（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应。（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。三、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性...
初中化学有关溶液.酸.碱.盐.金属材料的知识点?
答：碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓3、碱+酸→水+盐例：HCl+NaOH===NaCl+H2O4、碱可以与酸碱指示剂反应例：紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红三、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4===Cu+FeSO42、盐+盐→两种新盐例...
化学九下酸碱盐知识点有哪些?
答：一、常见的碱 常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2、酸、碱、盐溶液的导电性 二、金属活动性 1...
初三化学酸碱盐知识归纳
答：盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应）盐酸和...
初中化学酸碱盐、溶液部分重要知识点归纳
答：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成的物质叫做盐 如NaCl Na2SO4等等 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以...
初中化学酸碱盐知识点总结是什么?
答：初中化学酸碱盐知识点如下：1、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。3、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应...
紧急求助!谁能帮我总结初中化学酸碱盐所有的重点
答：§8---1酸、碱、盐溶液的导电性 一．溶液的导电性 1． 有些物质的水溶液可以导电。2．导电的原因——在水溶液中有自由移动的离子存在。3．电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。（电离是在溶于水的条件下发生的，与是否通电无关）4．电离方程式 NaCl == Na+ + Cl-...
求初中化学一些重要知识点,尤其是九下酸碱盐,什么和什么反应/不反应...
答：物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除...
求化学酸碱盐的所有知识点
答：阴离子都是OH根离子 盐：金属离子（NH4）+酸根【NO3（负1离子）,CO3（负二离子）,SO4（负二离子）,Cl（负一离子）】酸的性质：1、酸+某些金属==盐+H2↑ 2、酸+金属氧化物==盐+H2O 3、酸+碱==盐+H2O 4、酸+某些盐==新酸+新盐（有气体或沉淀或水）5、酸+酸碱指示剂 碱的性质：1、...
