Fe2O3和HNO3反应属于复分解反应吗？
不是！~！~！只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。（三氧化二铁是金属氧化物）复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质
不是,复分解反应是酸碱盐之间的反应.Fe2O3是氧化物.
是的，Fe和N都是最高价，不会发生氧化还原反应。因此Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O
氧化铁和足量稀硝酸反应~
氧化铁/足量稀硝酸反应:Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O
氧化亚铁/足量稀硝酸反应:3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
四氧化三铁/足量稀硝酸反应:3Fe3O4+28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
氢氧化铁/足量稀硝酸反应:Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2O
水为还原剂的化学方程式：2H2O+F2=2HF+O2
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
氢氧化钠能与哪些物质发生反应
答：1、与任何质子酸进行酸碱中和反应 2、溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应 3、氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠。4、与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应 5、皂化反应
应该怎样学习 化学 离子反应 和离子共存 这部分
答：如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32- 、S2O32-和S2-在碱性...
高中化学会考复习资料整理
答：1.四种基本反应类型 :化合反应;分解反应;置换反应;复分解反应。[来源:Zxxk.Com] 2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解 反应可能是氧化还原反应。 3.氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)。特征:化合价的改变(判断氧化还原反应...
ABCDE均为初中化学中不同类别的物质,它们的变化关系如右图所示_百度知 ...
答：比如C是盐酸、D是硫酸铜的话，那么E就是硝酸银溶液，它们之间会发生复分解反映。如此来说，答案为：（1）D的名称为：硫酸铜溶液（必须达溶液“二字”）（2）Fe2O3 + 3H2 =2Fe + 3 H2O(还原剂也可以是二氧化碳或是单质碳）（3）HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3 ...
分解反应是不是氧化还原反应
答：分析:由反应找出出现次数最多的原子,是具有单数氧原子的FeS2变双(即乘2),然后配平其它原子个数。 解:4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2 4、电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。 (栈┱�宸?/P> 对某些较复杂的氧化还原反应,如一种...
化学必修二知识点总结(详细的)
答：2) 熔点低(一般不超过400℃) 3) 溶解性(易溶于有机溶剂,如:酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯) 4) 稳定性差(有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质) 5)反应速率比较慢 6)反应产物复杂【回归课本】 1.常见有机物之间的转化关系 2.与同分异构体有关的综合脉络 3.有机反应主要类型归纳 ...
甲乙丙三中物质转化方式
答：有血红色出现是Fe3+的特征反应所以甲是Fe2O3,氧化物和酸反应生成盐和水,所以其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．第二题（1)甲是C,乙是HNO3(浓),丙是Cu （2）混合气体A的主要成分是NO2和CO2 （3）气体B是NO,蓝色溶液是Cu(NO3...
化学试题及答案
答：17.两种有机物以一定比例混合,一定条件下在aLO2(足量)中燃烧,充分反应后恢复到原状态,再通过足量Na2O2层,得到气体仍是aL,下列混合有机物中符合此条件的是A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH318.Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑(未配平),将Fe(NO3)2...
高中化学氧化还原反应不懂,求教
答：1、3H2 + Fe2O3 Δ= 2Fe + 3H2O2、C + H2O Δ= CO + H23、CO2 + H2O = H2CO34、4P + 5O2 点燃== 2P2O5 5、2KClO3 MnO2Δ == 2KCl + 3O2↑6、AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO37、NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(判断依据)是否有化合价的升降(小结)分析、判断反应是否为氧化还...
高一化学必修二知识点
答：常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝...
