镁离子是弱碱阳离子是根据什么得出来的呢 谢谢l 弱碱金属阳离子都是什么 怎么判断碱性强弱 谢谢
PCR mg离子一般是什么浓度~
镁离子的量和dNTP的量相关，过量的dNTP会和镁离子结合，降低能有酶结合的游离镁离子的浓度。当dNTP的量正常时，一般镁离子的终浓度再1mM~3.5mM之间吧。如果你的重点是产物量就调高点，要是对特异性更在意就调低点
碱性强弱是离子势的问题 也就是希腊字母Φ
离子势开根号
离子势Φ=离子电荷Z/离子半径r (其中半径的单位是10^-10m)
(Φ)^1/2 <2.2 碱性
2.2<(Φ)^1/2 <3.2 两性
(Φ)^1/2 >3.2 酸性
可见:(Φ)^1/2越小,碱性越强
NaOH: Φ=+1/0.95=1.05 (Φ)^1/2=1.02<2.2 碱性
Mg(OH)2:Φ=+2/0.65=3.07 (Φ)^1/2=1.75<2.2 碱性
Al(OH)3:Φ=+3/0.50=6.0 (Φ)^1/2=2.44>2.2 但小于3.2，因此两性
Zn(OH)2:Φ=+2/0.74=2.7 (Φ)^1/2=1.6<2.2 碱性
而绝大多数弱碱的金属阳离子都是水合的 根据元素不同跟水产生不同配位数的阳离子
比如Cu2+在水里不存在 存在的是[Cu(H2O)4]2+
甚至还有金属钒是以VO2+这种形式在溶液中存在
怎样判断强酸弱碱盐和弱碱强酸盐
答：看酸根：碳酸、亚硫酸、磷酸、醋酸等就是弱酸 硫酸盐酸、硝酸等就是强酸 看金属离子：钠离子、钾离子、钡离子就是强碱的离子 铵离子、铁离子、铜离子等就是弱碱 例如硫酸铁——铁离子是弱碱的离子、硫酸是强酸——强酸弱碱盐
高中化学如何判断离子在溶液中的酸碱性
答：其实应该这么看：强碱强酸离子(因为他们不水解）---显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+ SO42-,NO3-,Cl- 弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,NH4+ 弱酸离子水解后呈碱性：如CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,ClO-,PO43-,HPO42-,H2PO4- CH3COO-,SiO32-,S2O32-,...
高中化学什么是弱阳离子,弱阴离子?
答：弱阳离子：弱碱阳离子例如铜离子 弱阴离子：弱酸酸根离子如碳酸根离子
如何区分酸碱盐啊 我听老师说什么离子和什么离子的 但是不懂啊_百度知...
答：酸碱盐的概念：首先，能够在溶解状态或熔融状态下电离的化合物为离子化合物。离子化合物中，离子为强酸的酸根和弱碱的碱根组合，则为弱碱强酸盐。其他的道理相同啊。如：CaCO3，可以电离为Ca^2+和CO3^2-，其中Ca^2+为Ca(OH)2的阳离子，CO3^2-为H2CO3的阴离子，所以，CaCO3为强碱弱酸盐。。。
盐类水解中为什么弱酸的阴离子结合H+,弱碱的阳离子结合OH-
答：因为弱酸或弱碱是弱电解质，在溶液中部分电离，也就是在弱电解质的溶液中存在大量的未电离的弱电解质分子。当一种盐溶解于水时，酸电离出来的阴、阳离子（也就是酸根或金属离子）就与水电离出的H+或OH-离子结合成弱酸或弱碱分子，达到它们的电离平衡。
如何判断离子呈酸性还是碱性2
答：弱酸的正盐酸根离子肯定是碱性的；如PO4(3-), CO3(2-), ClO(-), B4O7(2-), S(2-)等 弱碱阳离子肯定是酸性的；如Al(3+), Fe(3+), Cu(2+), Mn(2+), Pb(2+), Hg(2+), Cd(2+)等
高中阶段用到的弱酸跟,弱酸式根,弱碱阳离子是什么?
答：弱酸根：弱酸的酸根离子如CH3COO—弱酸式根：弱酸的酸性酸根离子HCO3- 弱碱阳离子：形成弱碱的金属阳离子或铵根离子 如NH4+
化学问题:弱碱阳离子只存在于酸性较强溶液中吗
答：弱碱阳离子对应的碱，其碱性越弱，那么它的阳离子的酸性就越强，意思是说它的阳离子对氢氧根离子的束缚能力就越强，越容易吸引氢氧根离子，所以溶液的酸度不够大，也就是说没有足够的H+抑制水的解离，那么就会有较多的OH-与弱碱阳离子结合，形成弱碱，而使弱碱阳离子难以游离存在于溶液。 水的离子积...
在高中化学里,如何判断一个物质是碱性还是酸性?
答：属于碱的物质，物质组成中含有氢氧根离子，就一定呈碱性。但有一部分的盐虽然在组成中没有含氢氧根离子，但它在水溶液中所电离出来的阴离子会发生水解反应，反应产物中有氢氧根离子生成，所以该盐的水溶液也呈碱性。要分辨盐的酸碱性最主要是看它属于那种盐：强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性。
化学离子
答：离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn...
