初高中能被HNO3溶解或不能被溶解的物质有哪些 化学中哪些物质刀枪不入？能AgNO3被稀HNO3溶解吗？
初高中需要掌握的是“钝化”
具体说
硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。也可氧化C、S、P等非金属。
金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成 NO2，稀硝酸还原成NO。
注意，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。
所谓钝化：较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，因为铁铝表面被硝酸氧化生成最高价氧化物的保护膜，不会继续被腐蚀
所以，浓硝酸可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。
稀硝酸能溶解的物质很多不能容的吧
像Agcl、Baso4、Agbr、AgI等等
凡是产生一些沉淀的例如上面的这些一定要说明不能溶于稀硝酸才能确定时这些沉淀
大部分是可以被溶解的包括金和银，只有少量特殊的不会被溶解，比如AgCl2 氯化银 它就不能被硝酸溶解。
高中化学能溶于硝酸的沉淀都有哪些~
1 碳酸盐沉淀：比如CaCO3 BaCO3 Ag2CO3。。。。。。
2 氢氧根沉淀：比如Al（OH）3 、Fe（OH）3 。。。。。。
3 硫化物沉淀（除了HgS Hg2S）：比如Ag2S 、Fe2S3 。。。。。。
在高中阶段，不溶于稀硝酸的有：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、溴化银、碘化银、硫化银、硫化铜、硫化铅、硫化汞等。其中溴化银、碘化银、硫化银、硫化铜、硫化铅、硫化汞可以溶于热浓硝酸，被浓硝酸氧化了！
初高中能被HNO3溶解或不能被溶解的物质有哪些
答：HNO3分浓稀是不同的。初高中需要掌握的是“钝化”具体说 硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。也可氧化C、S、P等非金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成 NO2，稀硝酸还原成NO。注意，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。所谓钝化：较活泼的金属铁和铝可...
能溶于HNO3和不能溶于HNO3的物质
答：能溶于HNO3的物质：Cu、Fe、Zn等活泼金属 氢氧化物（沉淀）、碳酸盐（沉淀）等 不能溶于HNO3的物质：卤化银（沉淀）、硫酸盐（沉淀）、、亚硫酸盐（沉淀）、一些磷酸盐（沉淀）等
化学中哪些物质刀枪不入?能AgNO3被稀HNO3溶解吗?
答：在高中阶段，不溶于稀硝酸的有：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、溴化银、碘化银、硫化银、硫化铜、硫化铅、硫化汞等。其中溴化银、碘化银、硫化银、硫化铜、硫化铅、硫化汞可以溶于热浓硝酸，被浓硝酸氧化了！
硫化铜为什么不能溶于稀盐酸,却能溶于稀硝酸
答：硫化铜溶解度很小，根据溶度积常数计算不能溶于稀盐酸，能溶于稀硝酸。溶解度很小不能溶于稀盐酸，硫化铜与HNO₃发生氧化还原反应故能溶于稀硝酸。硫化铜是一种无机化合物，故实际上其中有三分之二的硫为过硫离子，三分之二的铜为亚铜离子，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于...
高中化学问题:什么样的金属遇到浓HNO3或浓H2SO4会发生钝化?为什么Cu...
答：面的溶液层中，电解质浓度有可能发展到饱和或过饱和状态。于是，溶度积较小的金属氢氧化物或某种盐类就要沉积在金属表面并形成一层不溶性膜，这膜往往很疏松，它还不足以直接导致金属的钝化，而只能阻碍金属的溶解，但电极表面被它覆盖了，溶液和金属的接触面积大为缩小。于是，就要增大电极的电流密度，...
高中化学卤素问题
答：(2)若待检液中同时含有SO42-或SO32-时,则不能用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl-,因为生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀(SO32-能被HNO3氧化为SO42-).2.卤族元素[卤族元素] 简称卤素.包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At).在自然界中卤素无游离态,都是以化合态的形式存在.[卤素...
一个化学问题:
答：硅酸盐沉淀不溶于硝酸，例CaSiO3，因为硅酸盐不易表现氧化性，无还原性，不能被硝酸钝化，并且硅酸根在所有常见酸根中最稳定 不溶于硝酸的硫化物沉淀只有HgS 氧化物有多种，一般来说，如果氧化物是燃烧，加热，或在空气中形成的保护膜形成的，则可以溶解于硝酸。例铁锈Fe2O3，CuO，γ-Al2O3 ，η-...
Ba2SO3能被HNO3溶解吗?
答：你好！Ba2SO3不能被HNO3溶解 原因：Ba2SO3容易被氧化，HNO3氧化性很强，所以能把Ba2SO3氧化成Ba2SO4 而Ba2SO4是不溶于强酸的！最后溶液中还是会产生Ba2SO4白色沉淀！
硝酸溶解不了的金属盐酸或硫酸能溶解吗
答：但是硝酸具有强氧化性，因此硝酸可以溶解盐酸和稀硫酸溶解不了的酸。反过来，因为没有强氧化性，所以硝酸融解不了的金属，盐酸和硫酸也无法溶解。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸。化学式：HNO3，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N₂O5）...
硝酸能把金属溶解吗?
答：高氧化态的NO2、NO不能以主要产物出现。Zn+HNO3(极稀1%-2%)———Zn(NO3)2+H2↑ 这是因硝酸浓度太稀，HNO3中N＋5的氧化能力大大降低，仅解离出H+和活泼金属作用产生H2，体现硝酸的酸性。但应注意，以上反应不是独立进行的，同一条件下往往几种反应同时进行，只是主次不同而已！
