为什么NH4Cl溶液显酸性？
因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，则PH=-lg[H+]=5.13
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氯化铵溶液显什么性,加热后显什么性?是因为水解么
答：氯化铵溶液本身就显酸性，由于水溶液中氯化铵发生水解反应NH4Cl+H2O==NH3-H2O+HCl（可逆的，可逆号打不出来，所以用==）使水溶液呈酸性；由于氯化铵分解温度小于水沸点因此加热后仍显酸性，不过由于水解反应吸热，根据化学平衡理论，酸性会比没加热时强一些。
NH4溶于水显碱性,为什么NH4Cl显酸性
答：应该是NH3溶于水显碱性，NH4Cl显酸性吧！NH3+H2O==NH3.H2O==NH4+ + OH-所以溶于水显碱性，NH4Cl溶于水后发生水解 NH4+ + H2O==NH3.H2O+H+所以显酸性！
为什么氯化铵溶液呈酸性
答：所以氯化铵水解并非自身释放出氢离子，而是减少了水电离出来的氢氧根离子，造成氢离子浓度的相对增大，一水合氨的电离与铵根的水解是互为逆反应的动态平衡。氯化铵的水解是促进了水的电离，所以水电离的氢离子最多，水电离的氢氧根离子其次，一水合氨电离出氢氧根离子最少，因此氯化铵溶液呈酸性。
分析氯化铵溶液显酸性的原因
答：Kw=[H+][OH-]学了吧...在一定温度下 Kw是不变的...比方在25摄氏度..Kw=10^-14 中性溶液中 氢氧根和氢离子都为10^-7所以显中性...但引入铵根之后..铵根和氢氧根结合..使氢氧根浓度小于10^-7...但Kw不变 所以 氢离子浓度上升...重新平衡后...氢离子浓度大于氢氧根浓度...故溶液显酸性...
氯化铵溶液的PH值是多少?
答：NH4Cl是酸性物质。NH4Cl是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。用途 1、可用作原料，制造干电池和蓄电池、其他铵盐、...
NH4Cl为什么显酸性而不是酸?
答：NH4Cl这是盐，不是酸。酸的定义是电离出来的阳离子都是H+ 而NH4CL的电离是NH4+和Cl-，并不是H+。它之所以会呈现酸性，是因为NH4+容易和水中的OH-结合，使其水溶液呈酸性。但是如果NH4CL是固体的话，简单来说它就不会呈现出酸性。
NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性?为什么
答：这要看两者混合时量的关系， NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性，氨水为弱碱溶液呈碱性，两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多，氨水特别少，导致由 NH4Cl水解控制了溶液的酸碱性，而使容易呈酸性；2、两者混合后恰好呈中性，即 NH4Cl得水解出的H+与氨水中一水合氨电离出的OH-浓度相等而呈...
NH4Cl溶液呈酸性作为化肥长期使用的结果为什么?
答：答：氯化铵溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸化加剧、土壤板结，不利于农作物生长，导致农作物产量降低。（望采纳）
(1)向NH4Cl溶液加入少量石蕊,溶液显___色,请用离子方程式写出产生该现 ...
答：（1）氯化铵溶液中铵根离子会发生水解反应，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液显示酸性，向其中加入少量石蕊，会显示红色，故答案为：红色；，NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸在稀释过程中会促进电离，PH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则醋酸酸性更强，...
NH4Cl是呈碱性的吗.为什么
答：不是。“谁强显谁性”氯化铵可以看作是盐酸（强酸）与氨水（弱碱）中和生成的盐，即强酸弱碱盐，所以它的溶液显酸性。
