为什么氯化铵的水溶液显酸性 为什么氯化铵水溶液呈酸性？
因为NH3·H2O是弱碱，NH4+会发生水解导致溶液显酸性。
NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+
铵离子带正点，因为多了一个氢离子，与水水解生成一水和铵与氢离子，酸碱性与氢离子的浓度有关，氢离子多了，自然显酸性！我知道的就这么多，不知道能不能帮你解决问题，打扰了！
氯化铵水溶液为什么是酸性的？~
氯化铵是一种盐，从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的，反应方程式如下
向左转|向右转
而氨水是一种弱碱，在电离时发生不完全电离，盐酸是一种强酸，在水中发生完全电离，所以生成氯化铵后，当溶于水时，铵根离子发生水解，方程式如下
向左转|向右转
使溶液中产生氢离子，导致氯化铵溶液显酸性。
可以总结如下规律：在盐的水溶液中，可能发生水解，谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐，溶液显酸性；强碱弱酸盐，溶液显碱性；强酸强碱盐，显中性。
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氯化铵是一种盐，从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的，反应方程式如下 而氨水是一种弱碱，在电离时发生不完全电离，盐酸是一种强酸，在水中发生完全电离，所以生成氯化铵后，当溶于水时，铵根离子发生水解，方程式如下 使溶液中产生氢离子，导致氯化铵溶液显酸性。可以总结如下规律：在盐的水溶液中，可能发生水解，谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐，溶液显酸性；强碱弱酸盐，溶液显碱性；强酸强碱盐，显中性。
NH4Cl溶液显酸性还是碱性?
答：这是强酸弱碱盐，呈酸性。
氯化铵溶液加水稀释后,什么离子浓度下降
答：分析；氯化铵水溶液中存在以下四种离子；NH4+,Cl-,H+,OH-.由于NH4+水解,氯化铵水溶液中存在以下平衡；NH4+ + H2O 可逆符号 NH3点H2O + H+.加水后促进了铵根离子水解,平衡右移,c(NH4+)减小,Cl-不水解,也不参加反应,加水相当于稀释,c(Cl-)也下降.根据上反应可知,NH4Cl溶液显酸性,可将其看成...
等浓度的氯化铵和氨水混合液,为什么显酸性
答：1.氯化铵是强酸弱碱 因此显酸性。NH4+ = NH3.H2O + H+ 2.NH3.H2O 是弱电解质，虽然有少量水解，但不能中和掉强酸根Cl- 产生的 H+
氯化铵是酸性还是碱性
答：氯化铵是酸性。氯化铵的水溶液呈弱酸性。氯化铵为无色晶体或白色颗粒性粉末，化学式为NH4Cl，相对分子质量为53.49。氯化铵可用作原料，制造干电池和蓄电池、其他铵盐等。氯化铵可以用作染色助剂，也用于镀锡和镀锌等。氯化铵的性质 氯化铵溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。盐酸和氯化...
NH4Cl 溶液呈什么性?为什么?
答：1.nh4cl(氯化铵)的水溶液呈弱酸性。2.氯化铵为无色晶体或白色颗粒性粉末,化学式为NH4Cl,相对分子质量为53.49。氯化铵可用作原料,制造干电池和蓄电池、其他铵盐等。氯化铵可以用作染色助剂,也用于镀锡和镀锌等。
氯化铵水解方程式是什么?
答：氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。氯化铵生产方法：将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气...
给出一种盐溶液,怎样判断呈酸性还是碱性?
答：涉及盐类的水解 水解：物质与水发生的复分解反应。（例图：碳酸根离子分步水解）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：...
NH4Cl是呈碱性的吗.为什么
答：不是。“谁强显谁性”氯化铵可以看作是盐酸（强酸）与氨水（弱碱）中和生成的盐，即强酸弱碱盐，所以它的溶液显酸性。
镁与氯化铵反应方程式
答：氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。该产品主要有两种生产工艺：一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止...
为什么NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性
答：显酸性.因为 NH4Cl 中 NH4Cl=NH4+ + Cl- 电离 NH4+H2O NH3·H20+ H+ 水解 所以显酸性 电离和水解是不是一个数量级的概念 电离的多,水解的少.NH3·H20又会变成NH4+和OH 这个反应也是可逆,溶液中存在大量的NH4+ 所以基本不会发生这个反应 NH3H2O=NH4+ +OH - ...
