主要组分和次要组分 玻璃棉是非均质制品吗？ 主要组分 次要组分什么意思

主要组分是指那种在地下水中经常出现、分布较广、含量较多的化学元素或化合物，这些组分包括:重碳酸根(HCO^－₃)、硫酸根(SO^2－₄)、氯离子(Cl^－)、钾离子(K⁺)、钠离子(Na⁺)、钙离子(Ca²⁺)、镁离子(Mg²⁺)等。它们构成了水中所谓的七大离子，占据了地下水中无机物成分含量的90%以上，决定着地下水的水化学类型。

构成这些离子的元素，或者是地壳中含量较高且较易溶于水的(如O₂，Ca，Mg，Na，K)，或者是地壳中含量虽不很大，但极易溶于水的(如Cl^－，以SO^2－₄形式出现的S)。Si，Al，Fe等元素，虽然在地壳中含量很大，但由于其难溶于水，在地下水中含量通常不大。一般情况下，随着地下水中溶解组分含量的增高，地下水中占主要地位的离子成分也随之发生变化。溶解组分含量低的水中常以HCO^－₃及Ca²⁺，Mg²⁺为主;溶解组分含量高的水中则以Cl^－及Na⁺为主;溶解组分含量中等的地下水中，阴离子常以SO^2－₄为主，主要阳离子则可以是Na⁺，也可以是Ca²⁺。地下水的溶解组分含量与离子成分之间之所以往往具有这种对应关系，一个主要原因是水中盐类的溶解度存在差异。

4.1.1.1 氯离子

氯元素在地壳中的含量仅约为0.017%，但Cl^－具有很强的迁移性能。Cl^－在矿化度较低的水中是保守的，不易形成难溶的矿物，不被胶体所吸附，也难以被生物积累。氯化钠、氯化镁和氯化钙盐的溶解度都很大，因此Cl^－可以自由地在水中迁移，成为地下水中分布最广的离子，几乎存在于所有的地下水中。一般来说，在溶解组分含量低的地下水中，Cl^－含量很少，一般在阴离子中占第三位。随着溶解组分含量的增加，Cl^－的绝对含量和相对含量都有所增加，并在溶解组分含量高的水中占主导地位，在卤水中Cl^－在阴离子中占绝对优势。Cl^－含量的变化范围由每升数毫克到数百克。

地下水中Cl^－的天然来源主要包括来自沉积岩中所含盐岩或其他氯化物的溶解，来自岩浆岩中含氯矿物(如氯磷灰石Ca₅［PO₄］₃Cl、方钠石Na₈［AlSiO₄］₆Cl₂)的风化溶解，来自海水对地下水的补给等;Cl^－的人为来源主要包括工农业废水、粪便及生活污水等。

4.1.1.2 硫酸根离子

天然水中SO^2－₄同样具有很好的迁移性，但由于CaSO₄溶解度较小，Ca²⁺的存在会限制SO^2－₄含量的增加。此外，热带潮湿地区土壤中的氢氧化铁和氢氧化铝能够吸附SO^2－₄，因此它的迁移性仅次于Cl^－。SO^2－₄是天然水中的重要离子，地表水和浅层地下水中几乎都含有SO^2－₄。在溶解组分含量高的水中，SO^2－₄的含量仅次于Cl^－，每升可达数克;在溶解组分含量低的水中，一般每升含量仅数毫克到数百毫克;溶解组分含量中等的水中，SO^2－₄常成为含量最高的阴离子。由于SO^2－₄在缺氧的条件不稳定，在还原环境去硫菌的作用下，SO^2－₄可以被还原成硫化氢，因此在深层封闭地质构造中或者强还原环境中常见到无SO^2－₄的水化学类型。

地下水中SO^2－₄的天然来源主要包括含石膏或其他硫酸盐沉积岩的溶解，以及地壳中广泛分布的硫化物和天然硫的氧化，使本来难以溶于水的S以SO^2－₄形式大量进入水中。例如方铅矿(PbS)、黄铜矿(CuFeS₂)、黄铁矿(FeS₂)等金属硫化矿床的氧化会造成矿床附近的地下水中含有大量的SO^2－₄。黄铁矿氧化反应式如下:

地下水科学概论

地下水中SO^2－₄的人为来源主要包括化石燃料燃烧释放到大气中的SO₂以酸雨形式降落地表渗入地下，造成地下水SO^2－₄含量增高。还有一部分SO^2－₄来自于生活和工业废水。

4.1.1.3 重碳酸根离子

HCO^－₃在水中的积累往往会受到Ca²⁺含量的限制，一般每升水中含量不超过数百毫克，但当地下水中有大量CO₂溶解时，HCO^－₃的浓度大大增高，有时每升水中含量可达数克。一般来说，在溶解组分含量低的水中，HCO^－₃常占据阴离子的首位，随着溶解组分含量的增高，HCO^－₃的相对含量会逐渐降低。但是，当水中阳离子以Na⁺为主时，可以在溶解组分含量较高的水中，形成以HCO^－₃为主要阴离子的HCO₃-Na型水，俗称“苏打水”，每升水中HCO^－₃含量可达数克到数十克。

地下水中HCO^－₃主要来源包括CO₂的溶解，各种碳酸盐岩(石灰岩、白云岩、泥灰岩等)的溶解，以及岩浆岩与变质岩中的铝硅酸盐矿物的风化溶解。例如钠长石和钙长石的风化溶解反应如下:

地下水科学概论

4.1.1.4 钠离子

地壳中的钠元素含量约为2.5%，其中大部分原子组成了硅酸盐矿物。钠的几乎所有盐类都具有较强的溶解性，因此钠的迁移性很强。由于Na⁺可以与岩土介质产生阳离子交换吸附反应，从溶液中析出，所以在随水中溶解组分含量增加的过程中，Na⁺的增加有时会落后于Cl^－。在溶解组分含量低的水中，Na⁺的含量一般很低，每升水中的含量仅数毫克到数十毫克，但在溶解组分含量高的水中则是主要的阳离子，每升水中其含量最高可达数十克至100克以上。

地下水中Na⁺的来源包括来自沉积岩及分散在岩石土壤中的盐岩、芒硝等钠盐的溶解，来自岩浆岩和变质岩的含钠矿物(如铝硅酸盐钠长石、斜长石、霞石等)的风化溶解。

4.1.1.5 钾离子

钾的化学性质及在地壳中的含量与钠相似，它来自含钾盐类沉积岩的溶解，以及岩浆岩、变质岩中含钾矿物的风化溶解。K⁺在溶解组分含量低的水中含量甚微，而在溶解组分含量高的水中含量较多。虽然在地壳中钾的含量与钠相近，钾盐的溶解度也相当大，但是在地下水中K⁺的含量要比Na⁺含量少得多，一般只有Na⁺含量的4%～10%。这是因为K⁺大量地参与形成不溶于水的次生矿物(水云母、蒙脱石、绢云母)，并易为动植物有机质所摄取。正是由于K⁺的性质与Na⁺相近，含量少，分析比较困难，所以在早期的水质分析资料中，经常将K⁺归并到Na⁺中，不另区分，有些资料中提到的“六大离子”也是将K⁺和Na⁺合并到一起。现代分析技术如离子色谱仪，已经能够比较简便地分别测定K⁺和Na⁺的含量。

4.1.1.6 钙离子

地壳中的钙元素含量约为3.6%，它在石灰岩、泥灰岩和其他一些岩石中的含量能超过10%。同时钙元素也积极参加生物作用，在有机体死亡后，钙很快变为矿物形式并转入土壤。一般来说，在溶解组分含量低的水中，Ca²⁺经常占优势，但随着溶解组分含量的增高，Ca²⁺的相对含量会迅速减少，这是由于CaSO₄和CaCO₃的溶解度低所致。因此，天然水中Ca²⁺的含量一般很低，每升水中其含量一般不超过数百毫克。但是在溶解组分含量很高的卤水中，由于阴离子主要是Cl^－，而CaCl₂的溶解度相当大，故Ca²⁺的绝对含量显著增大，有时甚至超过Na⁺，成为主要的阳离子，每升水中其含量可达几十克。

地下水中Ca²⁺的来源主要是石灰岩、白云岩等碳酸盐类沉积物及含石膏沉积物的溶解，以及岩浆岩、变质岩中含钙矿物的风化溶解。此外，阳离子交换吸附也是地下水中Ca²⁺的来源之一。

4.1.1.7 镁离子

镁元素在地壳中的含量约为2.1%，其化学性质与钙相似，但迁移性能却有所不同。镁的生物活动性比钙弱，且MgSO₄，Mg(HCO₃)₂的溶解性比CaSO₄，Ca(HCO₃)₂好，所以几乎所有天然水中都有镁离子。但是由于镁盐在地壳中分布不广，Mg²⁺在水中含量一般都低于Ca²⁺，很少见到Mg²⁺占主要成分的水。

地下水中Mg²⁺的来源主要是白云岩、泥灰岩等含镁的碳酸盐岩的溶解，以及岩浆岩、变质岩中含镁矿物(如基性岩辉长岩、超基性岩橄榄岩)的风化溶解。

除上述7种主要组分以外，地下水中还有一些组分含量也较高，介于主要组分和微量组分之间，如:CO^2－₃，NO^－₃，H₂SiO^－₃，NH⁺₄，Mn²⁺，Fe²⁺，Fe³⁺，偏磷酸，偏硼酸等。一般情况下，它们不能决定地下水的水化学类型，但在某些特殊情况下，其含量可能超过主要组分，从而影响到水化学类型，这些组分归为次要组分。例如在遭受人类活动影响的地下水中，每升水中NO^－₃可达几十甚至上百毫克;在一些封闭构造的油田水中，每升水中NH⁺₄的含量可达几百毫克;由于偏硅酸在碱性热水中的溶解性好，在一些地下热水中，每升热水中其含量也可高达几十甚至上百毫克(李学礼，1988)。

主要组分和次要组分~

主要组分是指在地下水中经常出现、分布较广、含量较多的化学元素或化合物，这些组分包括：重碳酸根（ ）、硫酸根（ ）、氯离子（Cl-）、钾离子（K+）、钠离子（Na+）、钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）等。它们构成了水中所谓的七大离子，占据了地下水中无机物成分含量的90%以上，决定着地下水的水化学类型。
构成这些离子的元素，或者是地壳中含量较高且较易溶于水的（如 O2，Ca，Mg，Na，K），或者是地壳中含量虽不很大，但极易溶于水的（如Cl-，以 形式出现的S）。Si，Al，Fe等元素，虽然在地壳中含量很大，但由于其难溶于水，在地下水中含量通常不大。一般情况下，随着地下水中溶解组分含量的增高，地下水中占主要地位的离子成分也随之发生变化。溶解组分含量低的水中常以 及Ca2+，Mg2+为主；溶解组分含量高的水中则以Cl-及Na+为主；溶解组分含量中等的地下水中，阴离子常以 为主，主要阳离子则可以是Na+，也可以是Ca2+。地下水的溶解组分含量与离子成分之间之所以具有这种对应关系，一个主要原因是水中盐类的溶解度存在差异。
4.1.1.1 氯离子
氯元素在地壳中的含量仅约为0.017%，但Cl-具有很强的迁移性能。Cl-在溶解组分含量较低的水中是保守的，不易形成难溶的矿物，不被胶体所吸附，也难以被生物积累。氯化钠、氯化镁和氯化钙盐的溶解度都很大，因此Cl-可以自由地在水中迁移，成为地下水中分布最广的离子，几乎存在于所有的地下水中。一般来说，在溶解组分含量低的地下水中，Cl-含量很少，一般在阴离子中占第三位。随着溶解组分含量的增加，Cl-的绝对含量和相对含量都有所增加，并在溶解组分含量高的水中占主导地位，在卤水中Cl-在阴离子中占绝对优势。Cl-含量的变化范围由每升数毫克到数百克。
地下水中Cl-的天然来源主要包括来自沉积岩中所含盐岩或其他氯化物的溶解，来自岩浆岩中含氯矿物（如氯磷灰石Ca5[PO4]3Cl、方钠石Na8[AlSiO4]6Cl2）的风化溶解，来自海水对地下水的补给等；Cl-的人为来源主要包括工农业废水、粪便及生活污水等。
4.1.1.2 硫酸根离子
天然水中 同样具有很好的迁移性，但由于CaSO4溶解度较小，Ca2+的存在会限制 含量的增加。此外，热带潮湿地区士壤中的氢氧化铁和氢氧化铝能够吸附 ，因此它的迁移性仅次于Cl-。 是天然水中的重要离子，地表水和浅层地下水中几乎都含有 。在溶解组分含量高的水中， 的含量仅次于Cl-，每升可达数克；在溶解组分含量低的水中，一般每升含量仅数毫克到数百毫克；溶解组分含量中等的水中， 常成为含量最高的阴离子。由于 在缺氧的条件不稳定，在还原环境去硫菌的作用下， 可以被还原成硫化氢，因此在深层封闭地质构造中或者强还原环境中常见到无 的水化学类型。
地下水中 的天然来源主要包括含石膏或其他硫酸盐沉积岩的溶解，以及地壳中广泛分布的硫化物和天然硫的氧化，使本来难以溶于水的S以 形式大量进入水中。例如方铅矿（PbS）、黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等金属硫化矿床的氧化会造成矿床附近的地下水中含有大量的 。黄铁矿氧化反应式如下：

地下水科学概论（第二版·彩色版）

地下水中 的人为来源主要包括化石燃料燃烧释放到大气中的SO2以酸雨形式降落地表渗入地下，造成地下水 含量增高。还有一部分 来自于生活和工业废水。
4.1.1.3 重碳酸根离子 在水中的积累往往会受到Ca2+含量的限制，一般每升水中含量不超过数百毫克，但当地下水中有大量CO2溶解时， 的浓度大大增高，有时每升水中含量可达数克。一般来说，在溶解组分含量低的水中， 常占据阴离子的首位，随着溶解组分含量的增高， 的相对含量会逐渐降低。但是，当水中阳离子以Na+为主时，可以在溶解组分含量较高的水中，形成以 为主要阴离子的HCO3Na型水，俗称“苏打水”，每升水中 含量可达数克到数十克。
地下水中HCO-3 主要来源包括CO2的溶解，各种碳酸盐岩（石灰岩、白云岩、泥灰岩等）的溶解，以及岩浆岩与变质岩中的铝硅酸盐矿物的风化溶解。例如钠长石和钙长石的风化溶解反应如下：

地下水科学概论（第二版·彩色版）


地下水科学概论（第二版·彩色版）

4.1.1.4 钠离子
地壳中的钠元素含量约为2.5%，其中大部分原子组成了硅酸盐矿物。钠的几乎所有盐类都具有较强的溶解性，因此钠的迁移性很强。由于Na+可以与岩士介质产生阳离子交换吸附反应，从溶液中析出，所以在随水中溶解组分含量增加的过程中，Na+的增加有时会落后于Cl-。在溶解组分含量低的水中，Na+的含量一般很低，每升水中的含量仅数毫克到数十毫克，但在溶解组分含量高的水中则是主要的阳离子，每升水中其含量最高可达数十克至100克以上。
地下水中Na+的来源包括来自沉积岩及分散在岩石士壤中的盐岩、芒硝等钠盐的溶解，来自岩浆岩和变质岩的含钠矿物（如铝硅酸盐钠长石、斜长石、霞石等）的风化溶解。
4.1.1.5 钾离子
钾的化学性质及在地壳中的含量与钠相似，它来自含钾盐类沉积岩的溶解，以及岩浆岩、变质岩中含钾矿物的风化溶解。K+在溶解组分含量低的水中含量甚微，而在溶解组分含量高的水中含量较多。虽然在地壳中钾的含量与钠相近，钾盐的溶解度也相当大，但是在地下水中K+的含量要比Na+含量少得多，一般只有Na+含量的4%～10%。这是因为K+大量参与形成不溶于水的次生矿物（水云母、蒙脱石、绢云母），并易为动植物有机质所摄取。正是由于K+的性质与Na+相近，含量少，分析比较困难，所以在早期的水质分析资料中，经常将K+归并到Na+中，不另区分，有些资料中提到的“六大离子”也是将K+和Na+合并到一起。现代分析技术如离子色谱仪，已经能够比较简便地分别测定K+和Na+的含量。
4.1.1.6 钙离子
地壳中的钙元素含量约为3.6%，它在石灰岩、泥灰岩和其他一些岩石中的含量能超过10%。同时钙元素也积极参加生物作用，在有机体死亡后，钙很快变为矿物形式并转入士壤。一般来说，在溶解组分含量低的水中，Ca2+经常占优势，但随着溶解组分含量的增高，Ca2+的相对含量会迅速减少，这是由于CaSO4和CaCO3的溶解度低所致。因此，天然水中Ca2+的含量一般很低，每升水中其含量一般不超过数百毫克。但是在溶解组分含量很高的卤水中，由于阴离子主要是Cl-，而CaCl2的溶解度相当大，故Ca2+的绝对含量显著增大，有时甚至超过Na+，成为主要的阳离子，每升水中其含量可达几十克。
地下水中Ca2+的来源主要是石灰岩、白云岩等碳酸盐类沉积物及含石膏沉积物的溶解，以及岩浆岩、变质岩中含钙矿物的风化溶解。此外，阳离子交换吸附也是地下水中Ca2+的来源之一。
4.1.1.7 镁离子
镁元素在地壳中的含量约为2.1%，其化学性质与钙相似，但迁移性能却有所不同。镁的生物活动性比钙弱，且MgSO4，Mg（HCO3）2的溶解性比CaSO4，Ca（HCO3）2好，所以几乎所有天然水中都有镁离子。但是由于镁盐在地壳中分布不广，Mg2+在水中含量一般都低于Ca2+，很少见到Mg2+占主要成分的水。
地下水中Mg2+的来源主要是白云岩、泥灰岩等含镁的碳酸盐岩的溶解，以及岩浆岩、变质岩中含镁矿物（如基性岩辉长岩、超基性岩橄榄岩）的风化溶解。
除上述7种主要组分以外，地下水中还有一些组分含量也较高，介于主要组分和微量组分之间，如： Mn2+，Fe2+，Fe3+，偏磷酸，偏硼酸等。一般情况下，它们不能决定地下水的水化学类型，但在某些特殊情况下，其含量可能超过主要组分，从而影响到水化学类型，这些组分归为次要组分。例如，在遭受人类活动影响的地下水中，每升水中 可达几十毫克甚至上百毫克；在一些封闭构造的油田水中，每升水中 的含量可达几百毫克；由于偏硅酸在碱性热水中的溶解性好，在一些地下热水中，每升热水中其含量也可高达几十毫克甚至上百毫克（李学礼，1988）。

玻璃棉是均质制品 可以定制容重 即密度。 主要组分是 二氧化硅 次要组分是粘结剂。 应该没有别的东西了

什么是内标法?
答：根据已知含量的内标物的峰面积和样品的峰面积，计算组分的百分含量。只要主要组分能被分离和能被检测就可使用这个方法，一些次要组分成为重叠峰或者对检测器无响应就可以允许存在。不过，内标物的选择要符合以下要求：（1）内标物的峰与组分峰能完全分离（2）内标物峰在色谱图上出现的位置，最好在欲...

主要责任和次要责任的划分
答：主要责任和次要责任的比例并没有明确的规定，需要根据具体情况来分析，一般主要责任需要承担70%-80%的赔偿责任，次要责任需要承担30%-40的赔偿责任。如果是单纯的车损，主要责任就是赔偿70%，次要在恶人就是赔偿30%。如果有人员受伤的，受伤的是行人，也就是弱势群体，机动车是主要责任的，要赔偿行人...

什么是内标法?
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水泥生产回转窑操作要领?具体步骤?要注意什么
答：然而今天在欧洲水泥试行标准中则将我国所称的混合材也作为水泥的组分,在水泥含量≥6%的为主要组分,≤5%的为次要组分或填充料,即水泥的组成应为主要组分,次要组分,石膏和外加剂。因为这些组分材料不论是熟料、石膏,还是矿渣、粉煤灰甚至窑灰都对水泥性能的发挥起一定作用,都是为获得优质混凝土所不可缺少的材料,所以...

化学中,c/K为多少时,可忽略次要组分或计算项
答：小于400或者500都可以。

主要矛盾和次要矛盾、矛盾的主要方面和次要方面辩证关系的原理要求我们...
答：矛盾的主要方面和次要方面的关系。二者存在区别，它们的概念不同，在每个矛盾中所处的地位也不同。这一对矛盾用来评价事物的性质。举一个简单的例子，大家在准备报考事业单位的时候肯定思考过事业单位的优点，比如朝九晚五、稳定顾家、社会地位高等；同时肯定也思考过事业单位的缺点，比如缺乏激情与挑战、...

矿产勘查与评价
答：综合评价,就是以系统工程的观点对矿床的工业价值进行深入全面的研究,不仅要研究矿床本身的地质和技术特点,而且要研究它所存在的和可能影响到的地理环境、经济环境和生态环境;不仅研究主要矿体、主要矿石类型和矿石的主要有用组分,而且要研究次要矿体、次要矿石类型和次要组分。经济合理,就是注重合理勘探程度,以尽可能少...

主要矛盾和次要矛盾和矛盾的主要方面和次要方面的区别是什么?_百度...
答：这个问题你可以这么看。主要矛盾和次要矛盾讲的是很多个矛盾中的选择比较，一般是在解决问题时，适用。比如要说要解决问题，就要分清哪个主要矛盾，哪些是次要的。主要的有利于问题的解决。矛盾的主要方面和次要方面，是指一个矛盾，我们去怎么看他。一般在看问题是适用，比如我们要对某一个问题评价，...

组分的色谱流出曲线对色谱分析十分重要,从色谱图上可以获得哪些信息...
答：主要是从峰面积算出组分含量（定量）。次要是从保留时间推出组分结构（定性）。需要注意的是，色谱法的定性能力很差，只有在明确知道待测组分大概由那些物质组成才可定性。色谱法主要用于分离与定量。

主要责任和次要责任怎么赔偿
答：其他费用包括医疗费、误工费、营养费等。这些超出交强险的索赔，要根据双方各自的责任进行分配，即乙方承担自身30%的费用，甲方承担30%的费用。交通事故发生后的责任有四种，即完全责任、主要责任、次要责任和同等责任，也就是我们常说的完全责任、主要责任和次要责任。按理说应该是“0%百万购车补贴 ...