检验纯碱样品是否含有氯化钠，滴加什么？ 为测定某纯碱样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，...
首先，加入硝酸是为了使溶液酸化。
从而排除碳酸根对实验结果的影响（因为碳酸银也是白色沉淀）。
然后再加入硝酸银溶液。
若有白色沉淀。
则证明样品中含有氯化钠。
反之，则没有。
实验题检验氯离子的过程就是这样的。
因为刚学完。
所以印象比较深。
呼呼。
应该用HNO3和AgNO3,因为如果用H2SO4的话如果纯碱里还含有Ba2+杂质的话 就也会有白色沉淀生成 影响实验效果
HNO3、AGNO3 ，硝酸银溶解度比较大
用这个，前者会产生硫酸银沉淀
后者。HNO3用来检验生成的是否为AgCl，从而确定有Cl离子
HNO3、AGNO3
某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取26.5g样品向其中滴加稀盐酸~
1,用的稀盐酸的质量是73*20%=14.6 克，物质的量是0.4摩尔
由氯守恒，盐酸中的氯离子，全部转化成了氯化钠中的氯
所以有碳酸钠转化过来的氯化钠有0.4摩尔，所以氯化钠有0.4*58.5=23.4克
又固体中原来有Na2CO3是0.4*106/2=21.2克，所以杂质氯化钠的质量是26.5-21.2=4.3克
所以氯化钠的总质量的23.4+4.3=27.7克
由质量守恒，溶液总质量等于：样品质量+盐酸质量-CO2的质量
碳守恒，CO2的物质的量是：0.2摩尔，所以质量是0.2*44=8.8克
所以溶液的质量是：26.5+73-8.8=90.7克
所以NaCl的质量分数：27.7/90.7=30.5%
2，钠守恒，碳酸钠中的钠全部来自氢氧化钠中的钠
所以钠的物质的量是：2.65/106*2=0.05摩尔
所以氢氧化钠的物质的量等于钠的物质的量等于0.05摩尔
所以NaOH的质量是0.05*40=2克
又因为原溶液的质量+CO2的质量=现在溶液的质量
碳守恒，CO2的物质的量等于Na2CO3的物质的量0.05/2=0.025摩尔
所以CO2的质量是：0.025*44=1.1克
所以原来溶液的质量是11.1-1.1=10克
所以NaOH溶液中溶质的质量分数是2/10=20%
这种题目就是抓初始和末端的原子守恒，元素守恒，质量守恒，中间复杂的过程不用管
（1）根据质量守恒定律
6g试样加了盐酸滴加至36.5g，最后剩了40.3g，少了的那一部分质量就是冒出去的气体的质量
m（气体）=2.2g
（2）由于没有气体产生了，所以Na2CO3都被反应了，所以最后的溶质只有NaCl
（3）纯碱跟过量的盐酸反应的方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
又产生的CO2质量为2.2g，根据这个反应剂量关系m（Na2CO3）=2.2X106/44=5.3g
试样中碳酸钠的质量分数=5.3/6=88.3%
(4)当稀盐酸加到36.5克时,Na2CO3都被反应了变成了NaCL
所以m（NaCL）=2.2X58.4/44=2.92
加上杂质NaCL的质量为0.7g
所以溶液中的溶质的质量分数为3.62/40.3=8.98%
望采纳，谢谢！
检验纯碱样品是否含有氯化钠,滴加什么?
答：然后再加入硝酸银溶液。若有白色沉淀。则证明样品中含有氯化钠。反之，则没有。实验题检验氯离子的过程就是这样的。因为刚学完。所以印象比较深。呼呼。
设计方案验证纯碱样品中含有氯化钠
答：纯碱是NaCO3，取少量的样品放入烧杯中，加入硝酸银溶液，看是否有沉淀产生。如果有沉淀产生，过滤取沉淀，加入稀硝酸，看是否溶解，不溶解，证明有氯化钠。
测纯碱中氯化钠含量,滴加硝酸(1:1)颜色会变黄吗
答：测纯碱中氯化钠含量滴加硝酸（1：1）颜色会变黄。纯碱中氯化钠含量滴加硝酸颜色因为发生化学反应会变黄。一般8mol/L以上的硝酸溶液称为浓硝酸。市售浓硝酸的质量分数约为68%。硝酸与水混溶时与硫酸相似会释放出大量的热，所以需要不断搅拌，并且只能是把浓硝酸加入水中，而不能反过来。浓度在98%以...
纯碱含有少量的氯化钠怎么检验杂质的方法?
答：3. 取一定量的纯碱溶液，转移到一个烧杯中。4. 加入几滴酚酞指示剂，溶液会变成粉红色。5. 用氯化钾溶液滴定。逐滴加入氯化钾溶液，同时用玻璃棒搅拌溶液。6. 当颜色由粉红色变为无色时，停止加入氯化钾溶液。这表示氯化钾与溶液中的氯化钠反应完全。7. 记录滴定过程中所使用的氯化钾溶液的体积。...
纯碱中怎么检验是否有氯化钠
答：1.首先要加入稀硫酸（记住，是稀硝酸而不是稀盐酸，否则会引入氯离子造成干扰），出去纯碱的碳酸跟离子。2.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，那么就有氯化钠
某纯碱样品中含有少量的氯化钠,取26.5g样品向其中滴加稀盐酸
答：所以氯化钠的总质量的23.4+4.3=27.7克 由质量守恒，溶液总质量等于：样品质量+盐酸质量-CO2的质量 碳守恒，CO2的物质的量是：0.2摩尔，所以质量是0.2*44=8.8克 所以溶液的质量是：26.5+73-8.8=90.7克 所以NaCl的质量分数：27.7/90.7=30.5 2，钠守恒，碳酸钠中的钠全部来自氢氧化...
...制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质).某化学兴趣...
答：需要碳酸钠的质量为 xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 111x 111g×10%根据：106100＝x111g×10%解得x=10.6g，所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6g12g×100%=88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）NaCl；Na2CO3；（3）88.3%．
某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴...
答：解：设原样品中含碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为yNa 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑106 117 44x y 2.2g 解得x=5.3g y=5.85g则恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为=(6g－5.3g)＋5.85g=6.55g所以恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的...
某纯碱样品中含有少量氯化钠,请设计几个实验方案测定样品中纯碱的纯度...
答：纯碱是Na2CO3，我们可以...1.加入HCl，测定生成CO2的质量（可以通过NaOH来吸收，用实验前后质量差来算），通过CO2算Na2CO3 2.先加入AgNO3，得到沉淀后酸洗，剩余质量是AgCl的,通过最终沉淀质量来算 3.加入Ba(OH)2,通过沉淀来计算
某纯碱样品中含有少量的氯化钠,取26.5g样品向其中滴加稀盐酸直到无气泡...
答：稀盐酸的质量为：73g×20％＝14.6g 解：设NaCl的质量为xNa2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⊙ ⊙ ⊙ ⊙ 解得x＝⊙（⊙为自己算）
