弱酸与强碱反应为什么还会呈酸性的? 弱酸强碱中和与等体积等浓度的弱酸和强碱完全反应的区别
就像中国和小日本打仗，小日本来中国的都拿出来打仗了，而中国除了军队，还有千千万万的老百姓，作备用，所以中国就赢了。
因为弱酸是弱电解质,不完全电离,溶液中酸的量比碱的量多很多,所以呈酸性
比如pH=3的醋酸,实际物质的量浓度可能有接近0.1mol/L
而pH=11的NaOH溶液,物质的量浓度就是0.001mol/L
等体积混合,你看是哪个多?
水解呗
CH3COO-会和H2O反应 生成CH3COOH 和OH-
水解可以理解为电离的逆反应~
用pH试纸和标准比色卡，测看看，
用干净的玻璃棒蘸取少量你要测的 滴在pH试纸上
在和标准比色卡 对照， 数值越低就越酸
如果出现上述情况，参加反应的弱碱的量必须大于强碱的量
相同PH值的弱酸与强碱反应为什么显酸性~
题目的这种情况是不可能的。弱酸溶液的PH可以等于5，而不管强碱或是弱碱溶液，其PH值一定是大于7的，怎么可能等于5呢？
1、中和反应是定性的说法，只要是酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应，最后的ph未必为7.
2、等物质的量浓度等体积的弱酸与强碱混合,恰好中和与恰好完全反应都说的是是酸和碱的H+与OH-量相等。
3、弱酸和强碱恰好完全反应与恰好中和时,产物强碱弱酸盐最后溶液呈碱性，ph大于7。
扩展资料：
一、常见的弱酸
1、碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
2、乙酸：乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
3、次氯酸：次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，仅次于亚氯酸。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
4、氢氟酸：氢氟酸（英文：Hydrofluoric Acid），化学式是HF，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54℃，闪点112.2℃，密度1.15g/cm³。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。
如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。
二、强碱弱酸盐性质：
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，所以绝大部分强碱弱酸盐溶液显碱性，但也有特殊情况，如亚硫酸氢钠水溶液显酸性。
参考资料来源：百度百科-弱酸
参考资料来源：百度百科-强碱弱酸盐
请问等体积和浓度强碱和弱酸反应,溶液为啥是碱性,但酸是弱酸应该越稀...
答：等浓度等体积等于是等物质的量，按比例1:1完全反应 NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 虽然CH3COOH部分电离，CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 电离出的H+与OH-反应消耗，H+浓度降低。醋酸电离正向进行，...最终醋酸完全反应，醋酸虽然部分电离出H+，但要看醋酸含有H+的总量 总结：谁强显谁性！
CH3COONa是强碱弱酸盐,为什么溶液还会呈酸性呢?
答：醋酸是弱酸，部分溶解。等PH的醋酸的物质的量浓度高。醋酸钠碱性
酸碱中和滴定强碱滴强酸为什么用甲基橙,
答：酸碱中和滴定中，强酸与强碱反应PH曲线有一个突变，4~11的PH范围都认为是误差允许的范围。用甲基橙或酚酞作指示剂都可以。但是，如果是强酸与弱碱滴定，终点时，生成的盐显酸性，用甲基橙误差小；而强碱与弱酸滴定，就要用酚酞。不能互用了。否则超过了误差允许的范围了。
为什么等体积的强酸强碱混合,两者之和大于14,则溶液呈碱性,两者之和小...
答：pH值指的是溶液中氢离子（H+）浓度的负对数，比如说Ph=6则氢离子的浓度为1*e-6常温下一溶液中的pH与p(OH)之和为14。当pH=9时p(OH)＝5也就是说氢氧根离子浓度为1*e-5 若为两强则认为完全电离。同样体积情况下明显n(OH-)>n(H+)所以呈碱性，其它同理。希望对你有帮助！
强碱弱酸盐呈碱性,那么过磷酸钙怎么成酸性
答：,要么就是酸式盐（内含H+）或碱式盐（内含OH-）盐在水中会同时电离和水解,水解包括产生氢氧根的碱式水解和产生氢离子的酸式水解,上述三种途径,电离和酸式水解都可产生H+,使溶液呈酸性对于强酸强碱盐而言,酸式和碱式水解互相抵消,所以不考虑,一般只考虑电离如果这种盐含有H+（酸式盐）,则可以在水中电离...
强酸性弱酸性和强碱性弱酸性的判断依据是什么
答：判断溶液酸碱性的方法有：判断原则 。c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性。判断规律 。强酸强碱盐的水溶液显中性；强酸弱碱盐的水溶液显酸性；弱酸强碱盐的水溶液显碱性。理论解析 。强酸强碱盐：是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐...
为什么弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存...
答：因为当它遇到强酸时，它会与氢离子结合生成弱酸；当它遇到强碱时，它又会与氢氧根离子结合，以碳酸氢根离子为例，它可以与氢离子生成碳酸（可以分解得到二氧化碳和水）它还可以与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，所以在强酸性或强碱性条件下都不能大量存在。希望对你有帮助！
...生成酸性介于两者之间的酸?强碱和弱碱反应,生成介于两种之间的碱...
答：和缓冲溶液的原理是一样的弱酸存在电离平衡 当向其中加入强酸 及H离子则电离平衡向生成弱酸的方向进行对于强酸相当于电离减弱 而对于弱酸相当于电离加强碱的原理也一样
为什么碱性与酸性反应?
答：现在酸碱定义主要有两种。一种是现行较通用的布伦斯特酸碱定义，它指出。凡是能给出质子的叫做酸，凡是能接受质子的叫做碱。因为给出质子能力强的酸就是强酸，接受质子能力强的碱就是强碱。第二种叫路易斯酸碱，即凡是接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。要是酸与酸反应，或者碱与...
强酸强碱生成的盐,其水溶液呈中性为什么错 举例说明:什么强酸强碱...
答：金属离子与水电离出的氢氧根离子结合，氢氧根离子数量减少，促进水的电离，故氢离子数目大于氢氧根离子，呈酸性【回答】比如:NaHSO3、NaH2PO4等酸式盐溶液在水溶液当中呈酸性的呢【回答】举例【提问】您好，比如:NaHSO3、NaH2PO4等酸式盐溶液在水溶液当中呈酸性的呢【回答】哦，如氯化钙溶液中显酸性，如何抑制...
