在物理化学热力学第二定律中涉及判断△H △S △G △A △U 的正负问题该怎样判断 《物理化学》中，在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零...
△S：一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。
△G ：一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生△G >0的过程。
△G= △H-△（TS）
△A：同△G，△A=△U-△（TS）
△U ：热力学第一定律
不懂请追问
在物理化学第三章热力学第二定律中涉及判断△H △S △G △A △U 的正负问题该~
首先熵值你就看他的状态是什么？热化学方程式当中。反应物和生成物的状态。至于焓变，可用吸热放热或者是说用公式。G用公式。G=H-TS,A也用公式。至于U就用热力学第一定律。U=pv+Q
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0
（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零
（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。
（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A, △G小于零。
（8）△H=0
(9)隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0
（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△S=0，而T变化未知△A, △G无意义，也无法确定
在物理化学热力学第二定律中涉及判断△H △S △G △A △U 的正负问题...
答：△H：吸热为正，放热为负 △S：一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。△G ：一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生△G >0的过程。△G= △H-△（TS）△A：同△G，△A=△U-△（TS）△U ：热力学第一定律 不懂请追问 ...
在物理化学第三章热力学第二定律中涉及判断△H △S △G △A △U 的...
答：首先熵值你就看他的状态是什么？热化学方程式当中。反应物和生成物的状态。至于焓变，可用吸热放热或者是说用公式。G用公式。G=H-TS,A也用公式。至于U就用热力学第一定律。U=pv+Q
关于物理化学中的热力学第二定律 求具体分析
答：首先可以判断的是这个循环不可能是顺循环，且一个循环后从外界吸热Q，对系统做负功（W<0）。否则将是第二类永动机，从单一热源吸热全部转化为功。第二，如果经一个循环W=0，Q=0，则无论是顺循环还是逆循环，必然是可逆循环（一个循环后，系统熵不变，外界熵也不变，整个孤立系统熵不变，整个循环...
热力学第二定律
答：热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（...
热力学第二定律的表述。
答：①热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。(不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其他变化,这是按照热传导的方向来表述的)②不可能从单一热源取热，把它全部变为功而不产生其他任何影响
物理化学中的热力学第二定律是?
答：物理化学中的热力学第二定律通常采用克劳修斯（Clausius）和开尔文（Kelvin）的表述。克劳修斯（Clausius）的说法是：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其它影响。开尔文（Kelvin）的说法是：不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为功而不产生其它影响。
热力学第二定律的数学表达式及意义?谁知到的帮忙回答下
答：热力学第一定律也就是能量守恒定律。内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和。(如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。)表达式:△u=w+q
熵的定义,如何定义熵的?
答：物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志。热力学中表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆。
化学反应中如何判断熵增还是熵减?
答：可以通过ΔG=ΔH-TΔS计算出反应的吉布斯自由能降低量，设反应所做的非体积功为W，则 1、若W+ΔG<0，反应不可逆自发进行；2、若W+ΔG=0，反应可逆进行；3、若W+ΔG>0，反应无法进行。由此可以准确无误判断一定条件下化学反应是否进行，这就是熵与熵增在化学热力学中的应用。
物理化学热力学第二定律
答：一般情况下，对于没有化学变化、只有一种物质的均相封闭系统，如果确定了任意两个强度性质，则体系为一确定状态（定态）。OK~看一下前三个：a和b的始、终态均相同，分别为：始：(V1,T1)，终：(10V1,T1)；c当中，绝热Q=0，自由膨胀W=0，所以ΔU=0，即T不变，所以始态与终态和a、b相同；...
