为什么氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电? 液态氯化氢能导电吗？为什么？请详细说明
氯化氢是电解质为什么液态氯化氢不导电？~
氯化氢是共价化合物,液态时共价键并不会断裂，不存在离子,所以液态氯化氢不导电。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。
电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
不能。
因为HCL是共价化合物，只有溶于水才会导电，即使是液态还是不能导电。
HCl 不是离子化合物。液态氯化氢和液态水，液态氨基本是一样的，都不导电。我们之所以说HCL是强酸，条件是水溶液，如果现在把水换成氨溶液，那么即使是水，也可以认为是强酸。同样H2O液态的不导电
希望对你有帮助~
氯化氢能否导电
答：氯化氢是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因为虽然熔融状态下，但该温度还不至于把化学键打断，成为自由移动的离子。共价键之所以是共价键是电子对在两个原子之间共享，如果能够轻易断开，则共价性就不够强。氯化氢在溶液中，即盐酸，能导电是因为强酸是强电解质，在水溶液中能全部电离出H+和Cl- ...
液态hcl导电吗
答：液态hc1不导电。氯化氢在水溶液中可以导电，但是在熔融状态下不会导电。原因是：HCl是一种共价化合物，本身是呈电中性。没有正负离子的产生(忽略自耦电离)。导电的实质：存在可以承载电荷的粒子。电解质溶液可以导电是电解质在溶液中解离出阴阳离子，阴阳离子的在电场的作用下定向移动形成电流，所以电路就...
为什么说"液态HCL不导电"?
答：氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。氯化氢的水溶液是盐酸，溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个H+。在水溶液中氯化氢分子完全电离，H+与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐...
液态氯化氢能导电吗
答：液态氯化氢是一种共价分子化合物，在液态状态下，分子之间的相互作用力比较弱，因此液态氯化氢通常是一种不稳定的物质，易于被电解分解。如果液态氯化氢被加热或加入电解质，它会被电解成氢气和氯气，这两种物质都具有离子性，并可以导电。化学性质 氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，...
[H]液态HCl是否导电?为什么?
答：液态HCl不能导电。导电的前提是要有自由移动的电荷。金属能导电是因为金属有自由电子，在外加电场力的作用下定向移动，所以能导电。液体导电是因为有自由移动的电荷，即自由移动的离子。在外加电场力的作用下离子定向移动，所以能导电。HCl是共价化合物，液态时不能电离，所以不能导电。它的水溶液导电，...
氯化钠溶液和氯化氢溶液有什么区别?
答：氯化钠溶液有氯化钠溶于水形成，氯化氢溶液由氯化氢气体溶于水形成。两种溶液中都有可移动的离子。液态氯化氢是氯化氢分子，无自由移动的离子（包括液态和气态）。氯化钠是离子化合物，在熔融和溶液状态下都有自由离子。
氯化氢能导电吗
答：在共价化合物中，原子之间的化学键主要是通过共享电子对形成的，这种键合方式使得原子间的电子不能被单独分离出来，因此不能形成可以自由移动的带电粒子，也就无法导电。然而，当氯化氢溶于水时，它会与水分子发生反应，生成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），这两种离子在水溶液中可以自由移动，因此氯化氢...
用化学解释:为什么HCL是共价化合物,溶水电离...
答：1、由于氢电负性是2.2，氯电负性是3.16，两者之差为0.96.所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢中共用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。2、水在100度沸腾是因为人们规定：常压下纯水的沸点是100℃，纯水的...
盐酸为什么能导电却不是电解质,液态氯化氢为什么不能导电却是电解质
答：因为盐酸是混合物 是HCL和水 电解质一定是纯净物的 这样也解释了第二个问题 电解质 导电 没有必然的联系 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC，...
液态氯化氢是电解质吗?
答：液态HCl不是电解质。因为HCl的熔点是-114.2℃，沸点是-85.0℃，在这个温度下，水不是液体，而是固体，液态HCl是不会溶于冰块里面的，这个时候HCl就不能被水分子离解（低温下水分子活性很小，比液态水中的水分子活性小很多很多），因此就不能产生H+和Cl-，所以液态HCl就不是电解质。
