铜离子和碘离子能自发反应么？ 铜离子和碘离子反应
2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+I2
因为Cu2+/CuI的电极电位大于I2/I-的电极电位。
2Cu2+ + 4I- == 2CuI↓ + I2
计算标准电极电势时，用下列两对电极的标准电极电位之差：
Cu2+ + e- == Cu+，φ(Cu2+/Cu+)
2I- == I2 + 2e+，φ(I2/I-)
但会发现，E = φ(Cu2+/Cu+) - φ(I2/I-) < 0，ΔG = -RTlnKor = nFE >0
Kor是这个氧化还原反应的平衡常数，E为标准电极电势
但是，反应并不是生成Cu+和I2，而是生成难溶物质CuI↓
而这个平衡在上述计算过程中并没有体现
Cu+ + I- == CuI↓，溶度积Ksp
沉淀反应与氧化还原反应偶联，总反应的平衡常数 K = Kor/Ksp
虽然Kor<1，但是Ksp<<1，使得总反应的K>>1，反应将向右进行到底
铜离子和碘离子能自发反应么~
2Cu2+ + 4I- == 2CuI↓ + I2
计算标准电极电势时,用下列两对电极的标准电极电位之差：
Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+)
2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I-)
但会发现,E = φ(Cu2+/Cu+) - φ(I2/I-) 0
Kor是这个氧化还原反应的平衡常数,E为标准电极电势
但是,反应并不是生成Cu+和I2,而是生成难溶物质CuI↓
而这个平衡在上述计算过程中并没有体现
Cu+ + I- == CuI↓,溶度积Ksp
沉淀反应与氧化还原反应偶联,总反应的平衡常数 K = Kor/Ksp
虽然Kor
φө(Cu2+/Cu+)=0.153V
φө(I2/I-)=0.536V
本来Cu2+是不能氧化I-，但CuI难溶，促使反应进行。考虑电极反应
Cu2+ + I- + e = CuI
φө(Cu2+/CuI)=φө(Cu2+/Cu+)-0.0592*lgKsp(CuI)=0.153-0.0592*lg(1.27*10^-12)=0.857V
此电极电势超过φө(I2/I-)
所以反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2↓ 可自发进行，电动势Eө=0.321V，平衡常数Kө=7.1*10^10
反应可以进行到底。定量分析中的碘量法就是利用了此反应。
原电池中, 正极和负极可以是同一物质吗?
答：但是如果是说正负极的电极材料，一样也无所谓的，因为电极材料不一定要跟着一起反应啊。例如你把三价铁离子与碘离子反应设计成双液电池，你就发现不需要电极材料参与反应，两极都用碳棒都可以。当然我说的都不是你在网上搜索到的那种特殊情况想表达的含义，但究其本质，正负极反应肯定不一样。
碘化钠 碘酸钠 硫酸的反应为什么碘单质是沉淀?
答：这是一个卤素性质的问题。卤素化合物在酸中，会自发归中至0价；在碱中刚好相反，0价的单质会自发歧化为-1价离子和当前元素稳定的高价态化合物。这解释了生成碘单质的问题。卤素单质在水中的溶解性跟其于水的反应程度有关。基本上可以概括为：周期数越高，溶解度越低。氟单质氧化水；氯单质在水中...
化学能和电能的相互转化,是能量转化的重要方式之一,如图两个实验装置是...
答：（1）没有外接电源且能自发发生氧化还原反应的装置是原电池，所以乙是原电池，故答案为：乙；（2）④电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；（3）①电极上氯离子放电生成氯气，电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变...
高中化学电解 求解 大神
答：原电池构成条件是：1能自发地发生氧化还原反应；2电解质溶液；3形成闭合回路。电解池是将电能转化为化学能的一种装置。电解池的形成条件是：1两电极接直流电源；2两电极同时插入电解质溶液中；3形成闭合回路。电极名称:与电源负极相连的极叫阴极；与电源正极相连的极叫阳极；阴离子放电顺序：S2->I->Br...
亚铁离子和溴原子能自发反应嘛
答：亚铁离子不能和溴离子发生氧化还原反应。铁离子氧化性很强，碘离子和溴离子的电子都能抢走，进而与他们反应，而亚铁离子氧化性极弱，几乎没有氧化性，所以和谁都不能反应。
碘水与硫酸亚铁反应有何现象
答：=2Fe²⁺+I₂可以看出：铁离子的氧化性强于碘的氧化性。所以碘与FeSO₄不发生化学反应。书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
一个化学反应问题
答：氧化还原反应 这是比较常见的因反应物（氧化剂或还原剂）量不同而使生成物不同的一个例子，比较常见的就是将氯气通入碘化亚铁溶液中，易知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以当通入氯气少量时，发生的反应主要是氯气氧化碘离子，而当氯气通入较多时，不仅碘离子会被氧化，亚铁离子也会被氧化 这种题目...
...常温下钛的化学活性很小,仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用.但在...
答：（1）①△G=△H-T△S=184kJ/mol-298K×0.05774kJ/K=166.79kJ＞0，所以不能自发进行，故答案为：不能；②（I） Ti（s）+2Cl 2 （g）=TiCl 4 （l）△H=-804.2 kJ/mol；（II） 2Na（s）+Cl 2 （g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；（III） Na（s）=Na（l）△H=2.6...
为什么碘水不是紫色的?
答：相比于水，乙醇被质子化之后更容易形成多级的氧鎓离子，因为乙醇的化学式是EtOH（Et是乙基的缩写，下文都用Et表示乙基），乙醇分子被质子化之后形成1级的氧鎓离子，即乙基氧鎓离子。乙醚分子被质子化后形成的是2级氧鎓离子，即二乙基氧鎓离子。可以大胆地猜测，碘和水、乙醇和乙醚发生了复杂的反应，...
为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧...
答：纠正一下，金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应（自发反应）。碳棒为正负电极，NaCl为电解液是电解反应（非自发反应），这个不是腐蚀。反应方程式：阳极（接电源正极）：2Cl- - 2e- = Cl2（气体）阴极（接电源负极）：H2O + 2e- = 2OH- + H2（气体）...
