一个化学反应问题 一个化学反应的问题

氧化还原反应 这是比较常见的因反应物（氧化剂或还原剂）量不同而使生成物不同的一个例子，比较常见的就是将氯气通入碘化亚铁溶液中，易知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以当通入氯气少量时，发生的反应主要是氯气氧化碘离子，而当氯气通入较多时，不仅碘离子会被氧化，亚铁离子也会被氧化 这种题目就需要记住几种常见的氧化剂还原剂的强弱顺序，这主要是氧化性或还原性强弱造成的另，有些物质因溶液的酸碱性或离子浓度，氧化的强弱就不同，因此发生的反应自然就不同了，甚至同样的两个物质可能在一定条件下a物质是氧化剂另一种条件下a就是氧化剂了，这个可以通过能斯特方程去检验沉淀反应 这个和下面一条我觉得其实是一样的，就是要从实质上去看反应。这个主要要从离子的角度出发看反应，什么离子过量，可能参与什么反应，先生成什么都是格外要注意的，顺序为水先于沉淀先于气体。举个简单的例子i，氯化铝和强氧化钠的反应，先生成沉淀后沉淀溶解有关气体的反应 碰到比较多的是气体和碱的反应，比如二氧化碳通入氢氧化钠当中，先生成碳酸钠，过量后碳酸氢钠，而二氧化碳中加入氢氧化钠则反之，这主要是能发生的反应其实有两步造成的，而比如说实质上只有一种可能的反应，比如碳酸氢钙和氢氧化钙的反应（当然严格来讲这个把它归类到有关气体的反应是有点错误的，我只是拿来举个例子），无论哪个过量，其生成物都是一致的，这主要是由反应的实质造成的其实，就是反应的实质不同。囿于知识有限，我的回答就只能这样了，希望能帮到你

Cl2氧化性大于HClO因为这个反应中化合价发生了改变，Cl2是0价，HCl中Cl离子是-1价，而HClO中Cl离子是+1价，所以，Cl2即是氧化剂又是还原剂，Cl2中的一个Cl失去一个电子，化合价升高，发生了氧化反应，得到氧化产物，即HClO，说明Cl2还原性强于HClO。

氯气与水反应是可逆的，已经不能用氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的规律说明问题了，因为这个反应可逆，可看成俩反应，用上面规律分别判断俩反应得出的结论矛盾。如果知道氯气与水反应正向进行程度不大，可以证明氯气氧化性不如次氯酸。实际上，我们生活中不能将洁厕灵（含有盐酸）与漂白液含有次氯酸混合使用，因为盐酸与次氯酸反应生成氯气趋势很大，当然，这种趋势有一部分是生成的氯气逸出反应体系，拉动平衡右移造成的，但主要还是次氯酸氧化性强，次氯酸是所有无机含氧氯酸中氧化性最强的。至于氯气与水反应的自发问题，这是一个较为复杂的物理化学问题，需要把可逆反应从宏观上看成，两头向中间平衡状态反应的不可逆反应，可逆反应的终态不是方程式产物那一边，而是平衡态，宏观上都是从非平衡态到平衡态的不可逆过程。

氯气和水反应，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
化学方程式是：
Cl₂+H₂O=HCl+HClO(可逆反应)

氯气和水反应，是溶解于水中的氯气与水反应，属于氧化还原反应！

一个化学反应问题！~

只生成NaAlO2和H2O，因为氧化铝是两性的，和酸反应生成Al3+，和碱反应生成AlO2-离子

天啊,眼花缭乱,我回答不了那么多!

盐酸加热遇氯气>>>酸性气体(有二氧化碳的味道).

不锈钢片遇盐酸>>>水汽+氢气(一点点)

(这两个是我们科学老师说过的)

化学问题
答：[问题讨论] ①过量计算的一般步骤有哪些? 过量计算通常分为两大步: a.判断哪种反应物过量,判断时要以化学方程式为依据,根据两种已知物质的数量,运用比较的方法进行判断,所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质过量是计算的关键。 b.根据不过量(完全反应的)物质的数...

化学反应的问题
答：问题三：注意以下几个特殊的离子方程式的书写与判断 （1）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳时产物不受CO2的量的影响，反应的离子方程式为：C6H5O-＋CO2＋H2O → C6H5OH ＋HCO3－ （2）制备氢氧化铁胶体的离子方程式为：Fe3+＋3H2O△___Fe(OH)3（胶体）＋3H+，胶体不能写成沉淀。不写可逆号，不能漏...

化学反应的问题
答：会，可逆反应存在平衡常数k 反应物生成速率=kX反应物浓度。例如溶液中A+B=（可逆）C V of C =k X [A] X [B].

几个化学反应的问题。
答：1、错。因为CuSO4是溶于水的物质，应拆成离子形式，如：Cu2++ SO4 2-+2Na+ + 2OH- = Cu（OH）2 ↓+2 Na+ + SO42- 删除两边相同的离子后，写成：Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 ↓。2、碳酸氢钙和氢氧化钙的反应，过量少量无分别，若是碳酸氢钠和氢氧化钙则不同，离子方程式为：...

几个化学问题求助
答：1.HCl遇到碳酸钾溶液产生无色气体是CO2：2HCl + K2CO3===2KCl + H2O +CO2 2.A．硝酸银溶液:AgNO3 + HCl===AgCl + HNO3 2AgNO3 + BaCl2==2AgCl + Ba(NO3)2 KNO3不会与AgNO3反应 B．稀硫酸: 稀硫酸不会与HCl 反应。BaCl2 + H2SO4 ===BaSO4 + 2HCl KNO3不...

化学问题
答：3、两种金属都不足 因为根据反应方程式，加入24克镁生成2克氢气，烧杯中物质增加24克-2克=22克。加入56克铁生成2克氢气，质量增加54克。所以加入镁与铁后烧杯中物质质量增加分别为：m(Mg)*11/12和m(Fe)*27/28，因为天平平衡，所以这两个值相等，可以得出m(Mg)：m(Fe)=81:77 ...

化学反应的一点小问题
答：SO2+H2O===H2SO3---1(化合反应)H2SO3+2NaOH===Na2SO3 + 2H2O---2(复分解反应)1+2得:SO2+2NaOH==Na2SO3 + H2O.---3 所以将反应3看不看成是复分解反应,就要看你的教材怎样约定的了.一般你回答是复分解反应不会被扣分.看来你很能发现问题.很有学化学的潜力!

几个化学小问题
答：1氧化镁在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸镁，如果空气中水蒸气过多也会变为氢氧化镁。2氢氧化物加热分解如NaOH分解为水，Na2O，氧气。大多数氢氧化物都会产生水和氧气还有对应氧化物。溶性氢氧化物和不可溶性是溶解度问题，区别就是在水中的溶解能力不同。3Fe2S3 4玻璃器皿，除了试管，其余加热...

几个化学问题
答：第一个：以化合物的形式存在是因为能被氧化。第二个： 不可以。 因为碳酸钙和稀硫酸反应，一会过后就会反应停止，且生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进行。第三个：稀盐 酸 盐酸 水 碘酒 碘 酒精 第四个：溶解 过滤 蒸发 结晶 ...

三个化学问题
答：因为放出了氧气 2H2O2 = 2H2O + O2 68---36---32 设反应了x克H2O2，我们根据H2O2的含量来建立等量关系 这是反应后剩下的H2O2的质量：1000×30% - x 溶液减少的质量为产生氧气的质量：32x/68 所以，(1000×30% - x)/(1000 - 32x/68) = 10 解得x = 209.88 ...