金刚石和石墨为何不溶于任何溶剂？ 能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是下面那个选项为什么？

金刚石和石墨都是碳原子组成的。导致二者不同的仅仅是由于原子的排列。
碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和无定形碳(如木炭、焦炭、炭焦等，由石墨微晶体构成)。碳的物理性质和化学活动性跟其晶体结构有密切关系。金刚石为典型原子晶体，不导电，硬度最大，密度3.51克/厘米3，熔点3550℃，沸点4827℃；石墨质软，灰黑色，密度2.25克/厘米3，熔点 3652℃，有良好传热和导电性。碳化学性质稳定，常温下不跟空气中的氧气反应，不溶于水，稀碱和有机溶剂中。在高温时，碳燃烧生成一氧化碳或二氧化碳。卤素中只有氟跟碳反应。跟硫在高温下生成二硫化碳。

不是不溶于任何溶剂哦~
只不过常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂

但是石墨碳粉能溶于加入活性剂的去离子水，但金刚石粉末却不可
原因是石墨的结构是三碳配位，分子键结合的，有多余的电子与水结合。而是金刚石四次配位，以共键间连接四个碳原子，没有多余的电子与水结合

金刚石和石墨是碳的两种单质，但物理性质却有很大的差异，其原因是?~

金刚石是原子晶体，熔沸点高，硬度大，难溶于水和一般的有机溶剂。而石墨是过渡型晶体，同层属于金属晶体性质，可导电，层与层之间是分子晶体，有分子间作用力，成多层片状结构。
又有一说，既有原子晶体的性质，熔沸点高，又有分子晶体的性质，硬度小，可作润滑剂。
所以，结构决定性质，二者物理性质的差异，实际是结构上的差异，或者是晶体类型的差异

C，D

A没法说明，很多都是这样的…钨和铝的熔点都高，你能说他俩是同素异形体么

B这个也是啊，碳酸钙和碳酸钡都不溶于水，你能说他俩是同素异形体么

C可以，因为燃烧后生成的东西一样，说明原来含的元素一样，不过也不严谨，需要证明燃烧前的物质不含氧的，不过对于中学足够了

D可以啊，可以转换说明元素组成一致，不过也不严谨，说是用“石墨制”，这个，很多都东西都可以制金刚石的啊，比如四氯化碳和钠的反应，等等，这个不严谨，但是，对于中学也是足够了

金刚石和石墨为何不溶于任何溶剂?
答：金刚石和石墨都是碳原子组成的。导致二者不同的仅仅是由于原子的排列。碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和无定形碳(如木炭、焦炭、炭焦等，由石墨微晶体构成)。碳的物理性质和化学活动性跟其晶体结构有密切关系。金刚石为典型原子晶体，不导电，硬度最大，密度3.51克/厘米3，熔点3550℃，沸点4827℃...

为什么原子晶体不容于任何溶剂
答：原子晶体不导电、不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。例如金刚石，由于碳原子半径较小，共价键的强度很大，要破坏4个共价键或扭歪键角都需要很大能量，所以金刚石的硬度最大，熔点达3570℃，是所有单质中最高的。又如立方BN的硬度近于金刚石。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共...

为什么金刚石不溶于任何溶剂
答：因为金刚石是由原子直接构成的,结构是稳定的球形,原子间存在共价键,难以破坏其结构

石墨溶于什么溶剂
答：强酸和强碱溶液。石墨是碳元素的单质形态，具有黑色晶体状。密度在2.60-2.81之间，熔点为1750°C，沸点为3727°C，硬度在4-5之间，有油腻感。石墨可以溶解于强酸和强碱溶液中，这是因为碳与酸或碱反应产生相应的盐或化合物。石墨不溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂，这是由于石墨的分子结构和相互作用力...

石英,石墨溶于有机溶剂吗?
答：下午好，石墨在常温条件下几乎不溶于已知的有机溶剂类似单质碳和金刚石，石英是无机二氧化硅也几乎不溶于有机溶剂但是可以被氢氟酸和氢氧化钠等无机酸碱侵蚀溶解一部分，理论上也可以被含氟有机酸和有机强碱侵蚀不过没有做过相关实验不好确认。一般来说化学试验玻璃器皿部件都是用高硼硅石英做为原料在...

为什么石墨不容易燃烧?
答：质软,有滑腻感,可导电。化学性质不活泼,耐腐蚀,与酸、碱等不易反应。在空气或氧气中加强热,可燃烧并生成二氧化碳。强氧化剂会将它氧化成有机酸。用作抗摩剂和润滑材料,制作坩埚、电极、干电池、铅笔芯。高纯度石墨可在核反应堆上作中子减速剂。常被称为炭精或黑铅,因为以前被误认为是铅。

金刚石和石墨能形成溶液吗
答：不能。金刚石和石墨的化学性质不同，都是C的单质，但化学性质上是有差异的。金刚石俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身。石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑色，不透明固体，密度为2.25克每立方厘米，熔点为3652℃，沸点4827℃。

石墨可以溶什么?
答：石墨是一种由碳原子构成的矿物质，它在常温常压下不溶于大多数溶剂，但是在特定的条件下可以溶于某些物质中。以下是一些石墨可以溶解的物质：熔融的铁：在高温下，石墨可以在铁中溶解，从而形成球墨铸铁。金属熔盐：在高温下，石墨可以在某些金属熔盐中溶解。强氧化剂：在一些强氧化剂如硝酸、氢氧化钠等...

金刚石和石墨的性质不同的原因是什么(金刚石和石墨性质的差异是因为...
答：3.由于金刚石中的碳碳键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高。4.又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电。5.石墨全部以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德瓦耳斯力联成互相平行的平面，构成层片结构，属六...

碳单质有哪些?它们分别具有什么样的结构?分别有哪些性质及用途_百度知 ...
答：碳原子的三个σ键不是共平面的，键角约为108°或120°，因此整个分子为球状。每个碳原子用剩下的一个p轨道互相重叠形成一个含60个π电子的闭壳层电子结构，因此在近似球形的笼内和笼外都围绕着π电子云。分子轨道计算表明，足球烯具有较大的离域能。近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有...