高一化学问题
把Alcl3溶液滴入NaOH溶液开始不会有沉淀，直到滴入过量才有沉淀。
把NaOH溶液滴入Alcl3溶液一开始就有沉淀，滴入过量沉淀会溶解。
因为1份Alcl3会和3份NaOH反应成沉淀，再加1份NaOH就完全溶解了。前者刚开始溶液中NaOH过量所以无沉淀。后者一开始溶液中NaOH不足量所以有沉淀。
把偏铝酸钠溶液滴入盐酸溶液和把盐酸溶液滴入偏铝酸钠溶液的实验现象的区别为同理。前者开始不会有沉淀，直到滴入过量才有沉淀。后者一开始就有沉淀，滴入过量沉淀会溶解。
1.氯化铝滴入氢氧化钠溶液中：
(1）Al3Cl3 +NaOH---Al(OH)3 (沉淀)+NaCl
最终结果：下层是氢氧化铝沉淀，上层溶液是水、氯化钠、过量的氯化铝溶液。
2.氢氧化钠滴入氯化铝中：
(1）同上；
本步结果是：下层是氢氧化铝沉淀，上层溶液是水、氯化钠。
(2）Al(OH)3 + NaOH --- NaAlO2 + H2O
当（1）反应完全后，氢氧化钠开始过量，本步反应开始
（3）氢氧化钠继续过量，等到沉淀完全消失后，再加氢氧化钠没有反应了。这时溶液中有片氯酸钠、水、过量的氢氧化钠。
3.偏铝酸钠滴入盐酸中：
(1）NaAlO2 + HCl --- NaCl +AlCl3+ H2O
本步结果是：溶液中有 NaCl、AlCl3、 H2O
(2)AlCl3 + NaAlO2 + H2O--- Al(OH)3 (沉淀)
当（1）反应完全后，偏铝酸钠开始过量，本步反应开始
（3）偏铝酸钠继续过量，等到溶液中没有AlCl3时，沉淀不再增加。最终产物为：下层是氢氧化铝沉淀，上层是水溶液，包含有水、氯化钠、过量的偏氯酸钠
4.盐酸滴入偏铝酸钠中：
(1）NaAlO2 + HCl --- NaCl +AlCl3+ H2O
最终结果是：溶液中有：水、NaCl、AlCl3以及过量的盐酸
说明：铝 是两性元素，其化合物是两性化合物，如氢氧化铝Al(OH)3是碱 但也可是酸H3AlO3
把氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液的现象是先有沉淀然后又溶解。氢氧化钠过量的缘故，生成的氢氧化铝马上与周围大量的氢氧化钠反应。随着氢氧化钠反应完，又有沉淀生成这是偏铝酸钠与氯化铝反应生成氢氧化铝。
把氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液的现象是有沉淀但不溶解原因是绿化率过量。但随着氢氧化钠的逐渐增加待氯化铝反映完后沉淀将逐渐溶解（氢氧化铝与氢氧化钠反应）。
偏铝酸钠溶液滴入盐酸，有沉淀但马上溶解（得到氢氧化铝后与盐酸反应），当盐酸反应完后，再滴沉淀（由氯化铝和偏铝酸钠反应）将不再溶解，氯化铝反应完后反应结束。
(4HCl+NaAlO2===AlCl3+NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H20==4Al(OH)3+3NaCl)
反之先有沉淀（盐酸与过来那个的偏铝酸钠反应），偏铝酸钠反应完后继续滴加盐酸沉淀将逐步溶解。
(HCl+NaAlO2+H2O===Al(OH)3+NaCl,6HCl+2Al(OH)3===2AlCl3+3H2O)
高一化学问题~
因为还原剂的还原性总比还原产物强，由X+Y2+=X2+ +Y知还原性：X＞Y；由Z+H2O==冷==Z(OH)2+H2↑知还原性：Z＞H2；同等价态的离子氧化性越强还原性越弱，由Z2+的氧化性比X2+弱
知还原性：Z＞X；由电极反应为W2+ +2个电子===W，Y-2个电子=Y2+，这个总反应可以表示为：W2+ + Y=Y2+ + W，因为还原剂的还原性总比还原产物强，所以 Y＞W。
合起来就是：Z＞X＞Y＞W
由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
一个化学问题:
答：2.36g - 2.170g = 0.19g，这是C除掉K元素，剩余部分与B的质量差，可能差0.19g ÷ 19g/mol = 0.01molF。假设C与B的化学式，根据以上该物质中F原子比值，可推测C化学式中含6个F原子，并也可求出C的物质的量0.01mol，剩余质量为：2.36g - 19g/mol×6×0.01mol = 1.22，某元...
一个简单的化学问题
答：(2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外)。(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n<1 时，为金属，m/n 值越小，金属性越强；m/n>1 时，为 非金属， m/n 值越大，非金属性越强；m/n=1 时是两性元素。(二)原子结构 1．构成原子的粒子及其关系 (1...
一个化学问题
答：下列化学式有何意义:H(二种)2H(一种)H2(四种)H2O(四种)2H2O(一种)3NH3(一种)2H+(一种)... 下列化学式有何意义:H(二种)2H(一种)H2(四种)H2O(四种)2H2O(一种)3NH3(一种)2H+(一种) 展开 9个回答 #热议# 国际油价为何突然跌破100美元大关?coffee洋果 2007-12-02 知道答主 回答量:10 ...
一个简单的化学问题
答：1.NH4HCO3:NH4+ + H2O = NH4OH + H+ HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 2.(NH4)2CO3 NH4+ + H2O = NH4OH + H+ CO32- + H2O = HCO3- + OH- 氨水的电离常数是1.79*10（-5），碳酸的电离常数是4.30*10（－7），HCO3－的电离常数是5.6*10（-11），也就是说氨水的电离能...
关于一个化学问题
答：c 通过热的氧化铜变红,说明可能氢气和一氧化碳,如果是氢气则生成水,如果有一氧化碳则生成二氧化碳,通过无水的硫酸铜变蓝,说明一定有水蒸气,可能性是生成的,也可能性是原有的,能过澄清的石灰水后无现象,没有没有二氧化碳,则原气体中无二氧化碳,也无一氧化碳,故一定有氢气，可能性有水....
关于一个化学问题
答：（1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、...
一个化学问题
答：2.4－1.2）克=1.2克，氢元素（0.6－0.6）克= 0克，氧元素（1.6+8－3.2－4.8）克=1.6克。x中碳元素和氧元素的质量比是12：16，那么原子个数之比是1：1 CO！由此可见，D选项是错误的；乙醇燃烧之所以生成一氧化碳是因为氧气不足，发生不完全燃烧造成的，所以，C选项正确。
一个化学问题
答：CH2O + O2 → CO2 + H2O，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，三个反应相加，得：CH2O + 2Na2O2 → Na2CO3 + 2NaOH。2H2 + O2 = 2H2O，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，三个反应相加，得：H2 + Na2O2 = 2...
问一个化学问题啊
答：首先想说一下，从你提出的问题来看，你已经学会发现问题，并且你也学会了运用多种方法解题的能力。但是你还没有学会如何自己解决发现的问题，并且没有深入的研究。其实不论用什么方法，计算出来的结果肯定是一样的，否则至少有一种方法出错了。就氮化铝与水的反应来说，AlN与NH3前的系数之比肯定是1:1...
一个化学问题,离子方程式书写注意事项
答：只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。注意事项：1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般...
