关于一个化学问题
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质
★ 无色晶体的粉末或烟尘；
★ 与水强烈反应的P2O5；
★ 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色
Cu 紫红 O2 无
Au 黄 S 黄
B 黄或黑 F2 淡黄绿
C（石墨） 黑 Cl2 黄绿
C（金刚石） 无 Br2 红棕
Si 灰黑 I2 紫黑
H2 无 稀有气体 无
P 白、黄、红棕
二、氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：
NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝
ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外：
Na2O2 浅黄 PbO 黄
K2O 黄 Pb3O4 红
K2O2 橙
Rb2O 亮黄
Rb2O2 棕
Cs2O 橙红
Cs2O2 黄
大多数过渡元素氧化物有颜色
MnO 绿 CuO 黑
MnO2黑 Ag2O 棕黑
FeO 黑 ZnO 白
Fe3O4 黑 Hg2O 黑
Fe2O3 红棕 HgO 红或黄
Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物
大多数：白色或无色
其中酸：无色为主
碱：白色为主
主要例外：
CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐
HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝
Hg(OH)2 桔红
五、盐
大多数白色或无色
主要例外：
K2S 棕黄 CuFeS2 黄
KHS 黄 ZnS 白
Al2S3 黄 Ag2S 黑
MnS 浅红 CdS 黄
FeS 黑棕 SnS 棕
FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红
CoS 黑 HgS 红
NiS 黑 PbS 黑
CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑
FeCl3?H2O 棕黄 Na3P 红
FeSO4?H2O 蓝绿 NaBiO3 黄
Fe2（SO4）3?H2O 棕黄 MnCl2 粉红
Fe3C 灰 MnSO4 淡红
FeCO3 灰 Ag2CO3 黄
Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄
CuCl2 棕黄 AgF 黄
CuCl2?H2O 蓝绿 AgCl 白
CuSO4 白 AgBr 浅黄
CuSO4?H2O 蓝 AgI 黄
Cu2（OH）2CO3 暗绿
盐溶液中离子特色：
NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝
MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄
MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝
Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿
CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄
非金属互化物
PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无
PCl5 浅黄 氯水 黄绿
CCl4 无 溴水 黄棾?
CS2 无 碘水 黄褐
SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红椇熳?
SiF4 无 I2的有机溶液紫红
六．其它
甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）
石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色）
石蕊试纸 蓝或红 果糖 无
石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白
石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无
酚酞 无 麦芽糖 白
酚酞遇碱 红 淀粉 白
蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白
I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄
Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应
Li 紫红 Ca 砖红
Na 黄 Sr 洋红
K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿
Rb 紫 Cu 绿
稀有气体放电颜色
He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
一个化学问题~
A、C、D的说法是对的，但是问题的原因不是C，而是A；
强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸，典型的强酸制弱酸。
胃液呈酸性的主要原因是胃液含有盐酸（HCl），治疗胃酸过多的主要目的是中和掉胃里的氢离子（H+1），碳酸根与氢离子结合生成碳酸，碳酸易分解产生二氧化碳，于是吃药治胃酸过多会有打嗝现象。 A、C、D的说法都是对的，但是题目是在问你为什么使用含有碳酸镁和碳酸氢钠的药物，原因在碳酸根而不在于镁离子和钠离子，所以答案只有A。
C18H18
轮烯与同碳原子的单炔烃为同分异构体，[18]-轮烯含有18个碳原子，所以C18H18。
初中化学一个小问题
答：1、能反应，不过已经超出了初中生应该掌握的知识范围，解释起来比较麻烦。2、解题时应该尽量避开这类问题，试题中不会明确提出这类问题。硫酸银微溶于水，见光易分解，实验室一般不备这种药品。2NaCl+Ag2SO4===2AgCl↓+Na2SO4
化学一个小问题
答：氯水是氯气溶于水中形成的氯气溶液，与四氯化碳混匀时，大部分的氯气溶与四氯化碳，水中几乎不再含有氯气。由于四氯化碳于水不能互溶，所以又分层了。形成了水层！
高中化学的一个小问题!
答：其蒸汽密度是H2的68.5倍，就意味着A的摩尔质量为137。苯基的式量为77，N、O的相对原子质量分别为14、16，从C、H、O、N的相对原子质量来看，不可能含两个C、6个H（其式量总和为30，如果是这样就形成乙烷，无法与其它基团成键），所以只能考虑是：另外含一个C、一个O、两个H，综上所述来看，A...
请教:一个关于有机化学的问题,详情请看问题补充
答：2H2+O2==2H2O 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 Na2O2 变为NaOH时,固体增加的质量就是参加反应的H2O中氢元素的质量,而氢元素来源于参加反应的氢气的质量,所以在这一组反应中,固体增加的质量就是燃烧的氢气的质量.2CO+O2==2CO2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 同样的, Na2O2变为 Na2CO3时,增加了2个...
化学的有个问题,帮解决一下,谢!急急急急急!!!
答：简单讲就是利用公式n=N/NA（N是粒子的总数，NA是阿伏伽德罗常数大约6.02*10^23）看本题，如果HCL物质的量即n=0.3摩尔，就有分子个数是0.3NA 又因为如果是1摩尔的HCL分子有1摩尔CL原子和1摩尔H原子即总共2摩尔原子，这样0.3摩尔的HCL就是0.6mol=0.6NA个原子了 ...
一个化学问题
答：可以看到气球不断胀大！ 因为CO2极易溶于石灰水，所以容量瓶里面的 气压会迅速下降，然后外面的空气就会在大气压力的作用下，进入气球，使其胀大！原理很简单，就是CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3和水。
一个关羽化学的问题(高手进)
答：摩的之星 不要误导别人 比如醇：氢键是水中的氧与醇羟基上的氢作用。而乙醚中没有这类活泼的氢。但是乙醚中氧上有孤对电子的存在，可以与酸中的氢离子结合，所以乙醚能够溶于酸
一个化学问题
答：简单来说就是你反应物中有难溶于水的物质了生成物中的难溶于水的物质就不能说清是生成的新物质还是没有反应完剩下的物质了，所以说不能反应物于生成物中同时存在难溶于水的物质
一个关于高中化学元素周期律部分的问题
答：元素周期表中,第一周期与第二周期序数相差2 第二与第三相差8 第三与第四相差8 第四与第五相差18 第五与第六相差18 第六与第七相差32 所以对同一主族而言,如果族序数是偶数,那么这个族中的每种元素的序数都是偶数.一般地各元素对应 化合价也是偶数.如果这个族的族序数是奇数,那么这个族中每种...
一个立体化学的问题!有机高手帮帮忙啊!
答：化合物C从纸面翻过来，实际上和B是一样的分子。化合物D，其最稳定的构象为两个甲基同处平伏键，此时，溴原子也处于平伏键。即使发生能量较高的翻转，得到两个甲基，一个溴原子均处于a键的构象。此时没有氢原子与溴处于反式共平面状态，故难于发生E2消除。综上，A化合物最容易，B和C其次，D难于...
