氨气的性质 氨气的性质是
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。
二、氨的化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
三、氨的实验室制法
1、制取原理：固体铵盐与固体强碱或中强碱的复分解。
2、制取化学方程式：
3、仪器装置(气体发生装置，与制氧气相同)
固——固加热装置：略微向下倾斜的大试管，加热。
4、检验：
a．湿润的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红离子方程式为：
b．用蘸浓盐酸的玻璃棒接近氨气产生大量白烟
化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl
5、除杂质：通入碱石灰(除水蒸气)
6、收集方法：向下排气法(NH3易溶于水，不能采用排水法)
7、实验室制取氨气的若干问题
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时，温度较低时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，且NH4NO3加热时易爆炸，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2、不宜用碳铵。
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。碳铵受热易分解产生CO2 。
(3)用试管收集氨气为什么要堵上滴有稀硫酸的棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净，滴稀硫酸的目的是为了防止氨气外逸，以免污染环境。
(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4、P2O5和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应形成铵盐(NH4)2SO4 ；P2O5遇水易形成酸，故会与NH3反应；
无水CaCl2能与NH3反应：CaCl2+8NH3===CaCl2•8NH3，也不能用来干燥NH3。
(5)实验室快速制得氨气的方法
①加热铵盐和碱的混合物
②加热浓氨水；
③将浓氨水滴到生石灰或碱石灰或烧碱等固体上。用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
四、铵盐
铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。铵盐的化学性质：①有一定程度的水解。因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性：
NH4++H2O== NH3•H2O+H+
②受热分解，所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：
人 碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：
氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应：
硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：
温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。
硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸、磷酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。
③跟碱反应放出氨气
实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。
五、人工固氮和天然固氮
1、人工固氮
工业上通常用H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成氨
最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。
2、天然固氮
闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。
豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下：
除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。
氨极易溶于水，溶解度一般取为1体积水溶700体积氨气。溶解后可与水反应生成一水合氨（即氢氧化铵）故氨水显碱性，有弱碱的一切性质。分子构型为正三角锥形，有一对孤对电子，为路易斯碱，可与银、铜离子分别形成二、四配体的配合物。氨可与无水氯化钙生成八氨合氯化钙，故不能用中性干燥剂氯化钙干燥氨气。氨可被氧气氧化，在纯氧中可燃烧为氮气和水，在催化剂存在及一定其他条件下可催化氧化成一氧化氮，，是工业制硝酸的重要步骤。
氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
1. 氨气的结构:
以极性键形成的三角锥型的极性分子.
2. 氨气的物理性质:
极易溶于水,其水溶液叫氨水;水溶液显碱性;易液化;
氨水中含有的粒子:,,,,,.
3. 氨气的化学性质:
(1)与水反应:
以氢键结合
叫一水合氨,是一种弱碱.氨水中溶质是.
电解质是.
(2)与酸反应:
氨气与盐酸,硝酸等挥发性的酸反应产生白烟现象;
氨气与硫酸等高沸点的酸反应不会有上述现象;
(3)氧气反应:——还原性;
无色，有刺激气味，密度比空气小，700体积氨能溶于1体积水，碱性(弱)
氨气的性质~
化学式 NH3
1、物理性质
相对分子质量 17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
有刺激性气味
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
参考资料：http://baike.baidu.com/view/98102.html?wtp=tt
有挥发性
化学式 NH3
1、物理性质
相对分子质量 17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
有刺激性气味
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3�6�1H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3�6�1H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3�6�1H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
气体是什么 深入探究气体的性质和特点?
答：1.无定形：气体没有固定的形状和体积，1.无定形：气体没有固定的形状和体积，3.密度：气体的密度是单位体积内气体分子的数量，气体的密度与压力和温度有关。3.弹性：气体具有弹性，当外力作用撤销时，气体会恢复原来的体积。
气体有哪些物理性质?
答：性质 1、有色的气体：中学化学碰到的气体中有色的并不多，它们是：氟气（F2）浅黄绿色；氯气（Cl2）黄绿色；溴蒸气（Br2）红棕色；碘蒸气（I2）紫红色；二氧化氮（NO2）红棕色。2、没有气味的气体：在通常情况不跟水反应的气体一般不具有刺激性气味。如H2、O2、N2、CO、CH4等（但CO2应除外）。...
气体具有什么性质
答：气体既没有一定的形状，也没有一定的体积。如果把气体放在大的物体里，它会充满整个物体，如果把气体放在方的物体里，它还是充满整个物体，所以，气体是没有一定的形状和体积的。希望我能帮助你解疑释惑。
空气的性质有什么?
答：空气的物理性质 1、空气无色无味，气态。在0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ mol。2、空气的相对分子质量是29。常温下的空气是无色无味的气体，液态空...
天然气的理化性质
答：1、外观与性状：无色无味气体。2、相对蒸汽密度：0.6。3、热值：8651千卡每立方米。4、临界压力：4、59兆帕。5、闪点：负218摄氏度。6、熔点：负182摄氏度。7、相对密度：负164摄氏度下为0.426，常温状态下为0.66到0.71。8、沸点：负161、4摄氏度。9、饱和蒸汽压：53、32千帕。10、临界...
“气”具体指什么?
答：气具有冷与热两种性质以及与之相对应的凝聚与稀散两种运动。阿那克西美尼认为：“使物质集合和凝聚的是冷，使它稀薄和松弛的则是热。”作为万物本原或基质的气“借稀薄和浓厚而形成不同的实体。当它很稀薄的时候，便形成火；当它浓厚的时候，则形成风，然后形成云，而当它更浓厚的时候，便形成水、土...
天然气的物理性质
答：天然气的物理性质是多方面的,在此主要阐述与天然气地质学相关的物理性质。 (一)密度与相对密度 天然气的密度定义为单位体积气体的质量。天然气的密度随重烃含量尤其是高碳数的重烃气含量增加而增大,亦随CO2和H2S的含量增加而增大。 天然气的相对密度是指在标准状况下,单位体积天然气与同体积空气质量之比。天然气...
空气的物理性质有哪些?
答：在标准状态下空气的声速为331.5m/s。干燥空气的摩尔质量为28.9634g/mol。不含水恭气的空气被称为干空气。空气性质概括 占据空间，没有固定的形状，具有流动性，容易被压缩，有重量。空气是一种多组分混合气体，其主要组分是氧、氮、氯、二氧化碳，还有微量的稀有气体(氛、氨、氮、氤)、甲烷及其它...
初中化学中所有常见气体的物理性质和化学性质
答：物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。化学性质：氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。3、CO₂物理...
空气的性质有哪些
答：5、常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。6、在标准状态下空气的声速为331.5m/s。7、干燥空气的摩尔质量为28.9634g/mol。8、在标准...
