高一化学必修一离子方程式 高一化学必修1的化学方程式、离子方程式、氧化还原反应（双线桥...
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
过程就是强电解质写出它的离子状态全部写出，然后你就会发现反应前后的一些离子是可以相互抵消的，这样你就写出了最简单的离子方程式的
例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
这样就可以把反应前后的Cl-了，这样就变成了CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
CaCO3+2H*=Ca2*+H2O+CO2↑
Al2O3+6H*=2Al3*+3H2O
Fe+2H*=Fe2*+H2↑
不好意思，化学符号不会打，用相近的代替了。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑
高一化学必修一离子方程式怎样写~
首先先写出化学方程式（前提是该反应是离子反应）：
如 H2SO4 + 2NH3·H2O ==== （NH4）2SO4 + 2H2O
接着把除水、气体、沉淀（或难电离的物质、挥发性的物质、难溶于水的物质）的物质拆成电离后的产物：
2H+ + SO4(2-) + 2NH3·H2O ==== 2NH4＋ + SO4(2-) + 2H2O
然后把离子方程式左右边相同的离子删去，得到：
2H+ 2NH3·H2O ==== 2NH4+ 2H2O
检查离子方程式左右边核电荷数是否守恒，离子方程式左右边元素种类、原子个数是否守恒，相同的离子是否有删去。
至于为什么么上述反应 NH3·H2O (一水合氨) 没有拆开来那是因为 一水合氨 是弱碱，属于难电离的物质即弱电解质，其电离方程式为： NH3·H2O NH4+ + OH-，这是个可逆反应。若想继续了解有关这类知识详见化学选修四。
高一化学必修一化学方程式及离子方程式
1、 硫酸根离子的检验：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
2、 碳酸根离子的检验：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓
3、 碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O
4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C=高温=2Cu + CO2↑
5、钠与非金属单质反应：
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2 =加热=Na2O2
Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl
6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑
7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 =加热=2Na2O2
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质：
Cl2 +H2 =点燃= 2HCl (或光照)
3Cl2 +2P=点燃= 2PCl3
Cl2 +PCl3=点燃= PCl5
3Cl2 +2Fe =点燃=2FeCl3
Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl
Cl2+Cu =点燃=CuCl2
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2
Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO
2HClO = 2HCl ＋ O2↑
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO
10、铁及其化合物的主要化学性质：
2Fe + 3Cl2=点燃= 2FeCl3
3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
Fe + S= FeS
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3=加热= Fe2O3+3H2O
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓
11、碳及其化合物的主要化学性质：
2C+O2(少量) =点燃= 2CO
C+O2(足量) =点燃=CO2
C+CO2=高温= 2CO
C+H2O=高温= CO+H2(生成水煤气)
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
C +4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
2CO+O2=点燃= 2CO2
CO+CuO =加热=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=高温= 2Fe+3CO2
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2O
CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：
N2+3H2 ==2NH3
N2+O2 = 2NO
N2+3Mg=点燃= Mg3N2
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
4NH3+5O2 ==4NO+6H2O
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3 + H2O=NH3•H2O NH4+ + OH－
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl =NH3+HCl
2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O
4HNO3== 4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
13、硫及其化合物的化学性质：
S+H2== H2S
S+Fe== FeS
S+2Cu ==Cu2S
S+O2 ==SO2
3S+6NaOH== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－== 2S2－ + SO32－ + 3H2O
SO2 + 2H2S＝3S+2H2O
SO2+H2O＝H2SO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－
2SO2+O2== 2SO3
2H2SO4(浓)+C== CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu ==CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O
14、铝及其化合物主要化学性质：
4Al+3O2== 2Al2O3(纯氧)
2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
或
2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—
2Al2O3（熔融）== 3O2↑ + 4Al
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
很可惜我这么多图片，只能插一个。
高一化学必修一新课标所有离子反应方程式
答：36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO=== N2+2CO2¬37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O=== 4HNO3¬38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O=== 4HNO3¬39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO=== 2NaNO2+ H2O¬40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2=== 6NH4Cl+...
必修一化学涉及到的所有离子方程式
答：注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学...
必修一化学离子方程式
答：OH- + H+==H20
高一化学必修一离子方程式怎样写
答：首先先写出化学方程式（前提是该反应是离子反应）：如 H2SO4 + 2NH3·H2O === （NH4）2SO4 + 2H2O 接着把除水、气体、沉淀（或难电离的物质、挥发性的物质、难溶于水的物质）的物质拆成电离后的产物：2H+ + SO4(2-) + 2NH3·H2O === 2NH4＋ + SO4(2-) + 2H2O 然后把离子方程式...
高一化学离子方程式
答：必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO...
高一化学必修一离子方程式书写要点。
答：+ Cl2 = 2Cl- + Br2 2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O 要把握要点 写：写出化学反应方程式 拆：把易溶解、易电离的物质拆成离子 删：删去不参加反应的离子 查：检查原子个数和电荷数是否守恒 关键要记住:不能拆成离子的物质：①难溶物（如:CaCO3 、Fe(OH)3 、BaSO4)；②难电离物（...
高中化学必修一第3、4章所有方程式和离子方程式?
答：1、Na在空气中加热 2Na+O22Na2O2 2、金属Na在空气中表面变灰 4Na+O22Na2O 3、Na投入水中，离子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 4、Al和盐酸反应，离子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑ 5、Al和强碱反应，离子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑ 6、Fe与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4...
高一化学必修一所有离子方程式
答：必修1化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 =...
高一必修一所有化学方程式和离子方程式
答：高中化学合集百度网盘下载 链接：提取码：1234 简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
高一化学必修一离子方程式
答：离子反应其实很简单，在刚学离子反应时可以先写出化学反应式，然后根据溶质在溶液中的状态将可以拆开的阴阳离子拆开（比如硝酸银在水溶液中就是以银离子和硝酸根离子的形式存在），然后将反应式两边相同的离子约去（比如反应前的碳酸氢钠的钠离子和反应后的氯化钠的钠离子，剩下的就是离子方程式了，离子...
