碳酸钙和二氧化碳反应反应化学方程式 碳酸钙和二氧化碳反应的化学方程式
氧化钙与二氧化碳在高温下反应，反应方程式为：CaO+CO₂=CaCO₃。
反应的实质是氧化钙和水先反应，生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，将两个方程式约起来，水就约掉了。但是没有水，反应是不会进行的。
先将碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，再加入氨水进行中和，静置沉淀，过滤，再加入碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，经离心分离脱水，干燥后，进行煅烧，经粉碎，筛选，制得药用氧化钙成品。
扩展资料：
纯硝酸溶解大理石将其煮沸驱除干净CO。向热溶液中加入石灰乳，过滤除去Cu、Fe、Mg等氢氧化物沉淀，加热滤液当其接近沸腾时通入CO产生Ca（HCO），Ca（HCO）的量相当于加入的Ca（OH）的量。
煮沸该溶液，Ca（HCO₃）₂即分解成碳酸钙沉淀，并携带痕量的Fe。滤液中的Ca（NO₃）₂经冷却后加入1/3体积的浓氨水和浓的（NH₄）₂CO₃则另有CaCO₃沉淀下来。将CaCO₃沉淀洗涤干燥，放在石英坩埚中在电炉上灼烧即得纯的氧化钙。
若要制得高纯氧化钙，则应先将高纯硝酸钙与高纯碳酸铵合成碳酸钙：将沉淀精制后，先于烘箱中烘干，再经灼烧 （控制温度逐渐升高） ，于1000℃恒温8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的产品为99.999%的高纯氧化钙。
在水中反应
CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
CaCO3沉淀逐渐消失，且此反应可逆
Ca(HCO3)2=（加热）CaCO3 + CO2 + H2O
反应维持动态平衡，也就是说，少量和过量只会影响CaCO3消失的量。
没有少量过量，他俩单独反映不了，加水能反应
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
生成溶于水碳酸氢钙
这就是石灰水变浑浊（CaCO3沉淀）后继续通CO2又变澄清（Ca2+离子和HCO3-离子）的原因
CaC03+H2O+C02=Ca（HC03）2，没有少量过量.都是这个。
少量和过量一个方程式：
CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
碳酸钙和水的反应式~
碳酸钙和水不反应
碳酸钙的化学反应方程式：
CaCO3==CaO+CO2↑（高温）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
CO2+CaCO3+H2O =Ca(HCO3)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
拓展资料：碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。
主要成分：方解石，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。
它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。
碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。
碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐 。
化学性质
遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。
在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO₂）：
(反应条件为高温)
碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取CO₂）：
混有CaCO3的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。这些现象的原理是：
或
碳酸钙-百度百科
氧化钙与二氧化碳在高温下反应，反应方程式为：CaO+CO₂=CaCO₃。
反应的实质是氧化钙和水先反应，生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，将两个方程式约起来，水就约掉了。但是没有水，反应是不会进行的。
先将碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，再加入氨水进行中和，静置沉淀，过滤，再加入碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，经离心分离脱水，干燥后，进行煅烧，经粉碎，筛选，制得药用氧化钙成品。
扩展资料：
纯硝酸溶解大理石将其煮沸驱除干净CO。向热溶液中加入石灰乳，过滤除去Cu、Fe、Mg等氢氧化物沉淀，加热滤液当其接近沸腾时通入CO产生Ca（HCO），Ca（HCO）的量相当于加入的Ca（OH）的量。
煮沸该溶液，Ca（HCO₃）₂即分解成碳酸钙沉淀，并携带痕量的Fe。滤液中的Ca（NO₃）₂经冷却后加入1/3体积的浓氨水和浓的（NH₄）₂CO₃则另有CaCO₃沉淀下来。将CaCO₃沉淀洗涤干燥，放在石英坩埚中在电炉上灼烧即得纯的氧化钙。
若要制得高纯氧化钙，则应先将高纯硝酸钙与高纯碳酸铵合成碳酸钙：将沉淀精制后，先于烘箱中烘干，再经灼烧 （控制温度逐渐升高） ，于1000℃恒温8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的产品为99.999%的高纯氧化钙。
反应和平衡
答：岩溶作用动力学与环境 这是一个总反应方程。根据 Plummer等（1978），它由H2O-CO2系统对方解石表面的3个不同的溶解反应组成，即 岩溶作用动力学与环境 从这些方程可以明显看出，H2O-CO2系统与CaCO3的反应，受方解石表面的H+、 、 、H2CO3和Ca2+浓度的控制。为了阐明这些化学组分之间的化学平衡，...
少量CO2通入到氢氧化钙中:CO2 + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓ + H2O...
答：（1）+（2）是为了消掉中间产物碳酸钙，因为过量CO2时最终产物不是他。"问什么不能用（2）的离子方程式作为答案？"因为反应物不是CaCO3，不是CO2和氢氧化钙吗？是不是所有的分步的离子方程式都需要相加？不是，记住酸过量就生产酸式酸根就可以。就直接可以写出来了。例如过量二氧化硫通入碱液，那就...
初三化学题目
答：可以通过方程来进行计算.首先,片剂的总质量为10克,盐酸的质量为40克.可知溶液总质量应该为50克,现在为47.8克,因为盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳气体.说明产生了2.2克的二氧化碳气体.则用方程来计算.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体)100 73 44 Y X 2.2 则由100/Y=73/X=44/2.2...
...反应方程式总结,最好也有所有的化学反应方程式
答：123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应: CaCO3...
能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些?
答：能使澄清石灰水变浑浊的气体有：二氧化碳、二氧化硫等。能使澄清石灰水变浑浊的溶液有：可溶性碳酸盐溶液、可溶性碳酸氢盐溶液。二氧化碳化学反应原理是二氧化碳和氢氧化钙发生反应，变成固体的碳酸钙和水。二氧化硫化学反应原理是二氧化硫和氢氧化钙发生反应，变成固体的硫酸钙和水。能使澄清石灰水变浑浊的溶液...
在制取二氧化碳的实验中足量的碳酸钙与100克的稀盐酸恰好反应生成二氧化碳...
答：实验所用的化学反应方程是：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 质量比：…100……73………111……18……44 物料比：…？………？………？……?……8.8 反应最少需要石灰石质量为：8.8*100/44=20g (计算时没有用处）；反应最少需要氯化氢质量为：8.8*73/44=14.6g ；反应生成...
...会边成可溶性的碳酸氢钙.请问:这个反应的化学方程是什么?(急用,谢...
答：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 但Ca(HCO3)2不稳定,易分解
碳酸钙与稀盐酸反应现象
答：由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：，所以碳酸钙与稀盐酸反应的现象是：碳酸钙逐渐减少，有气泡产生。
求初高中衔接需要的化学反应及原理等等,追加无上限
答：7、知道前20号元素。随便问哪个都能很快说出来。8、原子的结构。你的碳酸钙和二氧化碳反应初中没有学习 这是高中的知识 不会是正常的。开始是氢氧化钙与少量二氧化碳反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 继续通入CO2，反应方程是就是：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 高中化学比初中难得多 多用心就可以...
初中所有化学方程式,谢谢谢
答：(2)碱 + 酸--- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质--- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)...
