高中化学必修一的问题，求各位高手鼎力相处
1、密度为 1 g/L, 标况下气体摩尔体积是 22.4 L/mol. 即可得 该混合气的平均摩尔质量为
22.4 g/mol. 用十字交叉法就可以算出体积比。然后再将体积乘以对应气体的分子量就是质量，再比一比。
2、气体体积相同，同温同压下，即气体总摩尔数相等。于是可得气体的总分子数相等。不论是H2、Cl2还是HCl都是双原子分子。所以原子数相等。与H2和Cl2分别的分子数无关。所以跟质量也无关。
3、用差量计算。 先比较前两个数据。1mol O2与1 mol CO2的质量差为 44-32=12 ，而在这个体积上差量为 6 克，所以可以知道容器里有0.5mol气体。然后用116-114=2，2/0.5=4,即相对分子量相差4，32-4=28
1、标况下密度知道，求摩尔质量M=22.4·p=22.4L/mol ·1g/L==22.4g/mol
就有假设CH4是xmol CO是ymol
16x+28y=22.4（x+y）
x/y=7/8 选D
2、体积相同，同温同压Vm也相等，所以有n=V/Vm，物质的量一样，N=n·NA所以分子数相等
因为一个HCl含有2个原子，而H2和Cl2也都是双原子分子，所以他们的原子数也相等
选B
3、式量就是相对分子量
这道题目就不用计算了，肯定是A，因为体积相等，物质的量相等，质量就跟摩尔质量有关了，O2是32，116g ：CO2是44、122g，那么114g比116小，他的摩尔质量肯定比O2小
选A
新年好
1.D
解：标况下密度为1g/L，摩尔体积为22.4L/mol，所以混合气体的摩尔质量为22.4g/mol。运用十字法，将28与22.4和16与22.4的差相比（5.6/6.4）即为7:8
2.B
解：根据PV=nRT 可知同温同压同体积下，两容器内气体分子数相同，,所以两容器内的气体一定具有相同的原子数。
3.A
解：根据PV=nRT 可知同温同压同体积下，两容器内气体分子数相同，所以该气体比氧气和二氧化碳都轻
D B A
ABC
高中化学必修1`离子共存问题~
选A
题目有效条件:无色溶液、强酸条件
B.CO32-要跟酸反应..
C.MnO4为紫色...
D.HSO3-与酸反应生成SO2；另外NO3-在酸性条件下相当于溶液中有硝酸，所以HSO3-会被氧化成硫酸根。
这样说应该明白了吧。
显然不再适用。正如楼主所述，检验硫酸根的确可以利用硫酸钡不溶于酸的性质。对于所给问题，认为应先加入足量氯化钡，过滤分理处沉淀。对沉淀加足量盐酸，收集气体检验是否为二氧化硫以判断是否有亚硫酸根离子，同时看沉淀能否几乎溶解，可判断是否原溶液存在硫酸根离子。
高中化学必修一的问题,求各位高手鼎力相处
答：22.4 g/mol. 用十字交叉法就可以算出体积比。然后再将体积乘以对应气体的分子量就是质量，再比一比。2、气体体积相同，同温同压下，即气体总摩尔数相等。于是可得气体的总分子数相等。不论是H2、Cl2还是HCl都是双原子分子。所以原子数相等。与H2和Cl2分别的分子数无关。所以跟质量也无关。3、...
高一化学问题(望各位高手能帮助解决下)
答：问题一：“分离操作中不引入新的杂质”是指不引入不能除去的杂质； “除杂是所有的试剂一般过量”，是因为必须先将原杂质全部形成沉淀气体等除去； “所加试剂会引入新的杂质而须除去”是指需要除去上一步除杂过程中引入的可除性杂质，而不与第一步矛盾。 还是举个例子说明吧。例如：（除杂...
有两道高一化学题 各位高手快来帮帮忙啊!!
答：1.固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时，用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。2.液体与液体混合物：若互不混溶时，用分液法；若沸点相差较大时，用蒸馏法；若在溶剂中溶解度不同时，用萃取法。3.气体与气体混合物...
高一化学问题 我在线等,请各位高手说的详细点。
答：1. 氯化钠有吸水性，质量会增加 苛性钠会潮解会和co2反映，质量也会增加 氧化钠会和水反应生成氢氧化钠，最终转化成碳酸钠，质量增加 碳酸钠如果是晶体则会风化，如果单纯是碳酸钠则还是以碳酸钠存在 相比之下选 D 2. A:2HCL+Na=2NACL+H2↑（质量增加）B:CUSO4+2Na=Na2So4+cu(质量减小）C:Mg...
高一化学四道选择题,求各位高手解释下!!
答：5、D,A t1-t3阶段是升温造成的，因为正反应是放热反应，所以你反应升高的程度大，反应逆向进行。t3-t4阶段是催化剂，t4-t6是减小压强，反应逆向进行。所以最开始的平衡氨气含量最高。最后一阶段含量最低。6、B。AD选项，当反应前后体积不变的反应，增大压强，浓度、压强都变大，但是平衡不移动，C...
高一化学问题 高手来
答：1、若18.72g全是FeO,消耗H+ 0.52mol,若18.72g全是Fe3O4,消耗H+ 0.65mol,n的取值范围是:0.52mol＜n(H+)＜0.65mol 2、反应后的溶液中氢离子的浓度为0.36 mol/L，说明反应消耗H+ 0.66mol，大于0.65mol，证明你的题目中数据有问题 ...
高一 化学 求高手
答：1.选择B。利用Cl2置换NaBr中的Br，达到除杂的效果。得到的NaCl水溶液和液溴分层，可以方便的分离。A错在NaOH和溴也会反应，C错在和两者都不反应，D错在使用的是KBr的固体，因为只有在水溶液里面才有自由移动的Br-离子和Cl2进行反应，没有水也无法进行分液 2.选择C。两者都是中性溶液。A可以勉强算...
化学高手来看看,高一有机化学题目
答：第一个用0.25mol氯气，第二个0.5，第三个0.75，第四个1mol，所以总共是2.5mol。答案选C啦。第三题：这道题适用最简分子式。意思就是把这个分子当作一个分数，能约分的都约分，成为一个最简单无法约分的东西。如：A中C2H6约成CH3 B中C3H6约成CH2 C中两个都可以约成CH2 D中一个CH2一个...
高一化学问题,急!!
答：通过把电源的正负极相连,可以产生电势差,只有存在电势差才会有电流,产生电场,在电场力的作用下,阴阳离子就会产生定向运动。而磁场对离子的作用机理和电场不一样,磁场力(洛仑兹力)的方向与离子运动方向垂直,对离子不做功,而单个离子的运动是毫无规律的,对大量离子的宏观物质来说,不会有任何现象产生。这些...
高一化学 求高手解惑! 谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢^999
答：B 是短周期元素，能与冷水缓慢反应，与热水快速反应，放出氢气，那么B应该是碱金属或碱土金属（第一、二族），短周期的碱金属只有钠、钾、镁、钙，而钠钾与冷水可剧烈反应，根据B与A反应生成D，D能与水反应生成两种减，D中含有的一种金属元素镁或钙，而另一种短周期非金属元素A能形成碱的只有N...
