过氧化钠和足量稀硫酸反应化学方程式 过氧化钠和硫酸方程式
首先Na2O2和水反应：
2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH + O2(气体)
然后NaOH和稀硫酸反应：
2NaOH + H2SO4====Na2SO4 + H2O
两个反应也可以合并：
2Na2O2 + 2H2SO4 ====2Na2SO4 + O2(气体) + 2H2O
过氧化钠和稀硫酸反应方程式~
过氧化钠和稀硫酸反应方程式： 2Na2O2+2H2SO4====2Na2SO4+2H2O+O2（气体符号） 原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳 【你的10分满意，我们团队的无限动力】
Na₂O₂和稀硫酸的反应，应该分为两步：
首先Na₂O₂和水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O ====4NaOH + O₂(气体)
然后NaOH和稀硫酸反应：2NaOH + H₂SO₄====Na₂SO₄ + H₂O
两个反应也可以合并：2Na₂O₂ + 2H₂SO₄ ====2Na₂SO₄ + O₂(气体) + 2H₂O
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
扩展资料：
过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。
参考资料来源：百度百科——硫酸
参考资料来源：百度百科——过氧化钠
氧化钠与稀硫酸反应方程式
答：氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，通式:氧化物和酸反应都是生成盐和水
高一化学常用计算方法,比如说十字交叉法,差量法等等,都帮我详细讲解一...
答：4. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物全部溶解在50mL 1.8 mol•L-1盐酸溶液中,以20mL 0.9 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和多余的酸,然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来,用足量盐酸吸收,经测定氨为0.006 mol,求镁带的质量。c. 得失电子守恒法5 . 某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分...
写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式___;氢氧化钙与稀盐酸反应的化学...
答：写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式___NaOH + HCl == NaCl + H2O___;氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程：___Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O___.由此可归纳出碱类物质具有的一条共性是___能和酸反应生成盐和水___,同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为___Cu(...
稀硫酸与稀氢氧化钠表示中和热的热化学方程式怎么写?
答：稀硫酸与稀氢氧化钠表示中和热的热化学方程式 ½H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=½Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)Δ(H) = -57，3 kJ·molˉ¹中和反应实质就是氢离子和氢氧根反应生成水，恰好完全中和就是氢离子和氢氧根离子物质的量相等。
氯化钠,次氯酸钠与硫酸的反应
答：离子方程是ClO- + Cl- +2H+ =Cl2↑+ H2O 当时溶液中存在H+，Na+，（SO4）2-这些离子（同时还有硫酸分子），而浓硫酸是过量的，所以生成硫酸氢钠。也可以理解（注意只是理解）为（SO4）2-与Na+的比例尽可能大，故再加入一个H+（H+也是过量，要多少有多少）合成硫酸氢钠。
我需要高一年级第一学期氧化还原反应化学方程式汇总资料,谁能给我一...
答：41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化...
求15道化学计算题或图表题,附答案
答：1.某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应,可收集到氢气多少克? 2.用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液,恰好完全中和20g的硫酸溶液。求:(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数; (2)反应后溶液中溶质的质量分数。3.将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后,恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请...
初中化学实验经常考的方程和附图和现象
答：1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉 8、NaCl(...
初三上化学期末考会考什么化学方程式
答：如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意: 碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2 16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl...
高一化学方程式总结
答：(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+...
