一杯溶液中有盐酸和硫酸，倒入氢氧化钡先和哪种酸反应？为什么？ 为什么氢氧化钡溶液先和硫酸反应，而不是与盐酸反应
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
解法：可以设想先和盐酸反应，结果生成的氯化钡也会和硫酸反应，生成硫酸钡和盐酸，又会重新生成盐酸。所以先和盐酸反应不成立。
盐酸和硫酸的混合溶液中只有氢离子、氯离子和硫酸根离子
所以加入氢氧化钡后氢氧根离子与氢离子反应，钡离子与硫酸根离子反应
没有先和盐酸还是先和硫酸反应之分
应是先与盐酸反应。因为在单位时间内，盐酸溶液中的氢离子浓度远超过硫酸溶液中的。
假如在盐酸和硫酸的混合酸中加入氢氧化钡，那么氢氧化钡是先和谁反应？为什么？~
硫酸。因为硫酸的酸性比盐酸强
因为硫酸会和氢氧化钡生成水和沉淀。而盐酸只是生成了水。而在溶液中有水的电离平衡。所以说，先和硫酸反应完全是因为硫酸钡的影响。导致平衡向生成硫酸钡的方向不断进行。
...的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中...
答：（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选：C； （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻...
盐酸和氢氧化铜和硫酸钠的混合溶液反应有明显现象吗?
答：盐酸和氢氧化铜的反应会产生明显的现象。当盐酸与氢氧化铜反应时，会产生氯化铜和水的生成物。这个反应会伴随着气泡的形成和剧烈的放热现象。如果你将硫酸钠加入该混合溶液中，它可能与氯化铜反应，产生出不同的产物。反应的具体现象会取决于反应物的浓度和反应条件。一般来说，这个反应会产生沉淀、气体或颜...
某同学在做中和反应实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后...
答：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）不能；酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色；（3） 实验操作 预期现象与结论 从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液 ①无气泡产生 恰好完全反应②有气泡产生说明稀盐酸过量 ...
一次探究活动中,同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探...
答：再用胶头滴管向烧杯中滴入氢氧化钠溶液 温度计的示数上升 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热（3）若盐酸过量，也没有明显现象，因为盐酸和硫酸铜溶液不反应．如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应．故填：若盐酸过量，加入硫酸铜溶液后也无明显...
做测量中和热的实验时,氢氧化钠过量盐酸适量,但是在测量盐酸时,仰视量 ...
答：也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故...
现有:硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸,分别逐滴入如图的烧杯中。。。
答：滴入 （ 盐酸 )灯泡亮度基本没有变化，滴入（ 硫酸铜溶液、 稀硫酸 ）灯泡变化：亮—灭—亮 滴入盐酸亮度没有变化，反应生成溶于水的氯化钡和水。滴入硫酸铜溶液、硫酸后，由于硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，稀硫酸与氢氧化钡中和反应生成了硫酸钡沉淀和水 所以灯泡...
...步骤如下:①用量筒量取50mL0.50mol?L -1 盐酸倒入小烧杯中...
答：（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C； （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上...
...酚酞试液)分别与稀盐酸、稀硫酸及氢氧化钠溶液和氢氧?
答：酸碱指示剂是一种用于测定溶液酸碱性质的试剂，酸性溶液和碱性溶液会对指示剂造成不同的颜色变化。1. 石蕊试液：石蕊试液是苯酚酞和酚酞的混合物，常用于测定弱酸和中性溶液的酸碱性。与稀盐酸和稀硫酸反应时，石蕊试液会从无色变成红色，这是由于酸性物质使其变成其盐酸盐，导致颜色变红。而与氢氧化...
将稀盐酸,碳酸钠溶液,氢氧化钙溶液倒入同一烧杯中,充分反应后得到固体...
答：故没有氯化钙和氢氧化钙。因为盐酸和碳酸钠的产物是氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙的产物是碳酸钙和氢氧化钠，而氢氧化钠和盐酸反应的产物也是氯化钠，所以滤液中一定有氯化钠，可能氢氧化钠，一定没有盐酸。如果盐酸有剩余，固体A不存在，氢氧化钠也不存在。
...碳酸钠和氢氧化钙溶液能否发生化学反应时,倒入同一个烧杯中,则一定...
答：情况1：H+比较少，反应（1）肯定进行，反应（2）可能有（H+与OH-反应后还有剩余）那么就会存在反应（3），即CO32-未反应完（甚至根本没反应）时生成CaCO3与NaCl 情况2：H+过量，发生的反应是（1）、（2）；那么反应（3）未发生。反应（1）中生成CaCl2、反应（2）中生成NaCl ...
