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某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．（1）实验室常选用制C~（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl- △ . Mn 2++Cl2↑+2H2O，故答案为：E；分液漏斗，MnO2+4H++2Cl- △ . Mn 2++Cl2↑+2H2O；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；（3）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．故答案为：E；还原性和酸性．（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色．故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化．（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．故答案为：保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．（4）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．故答案为：使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．故答案为：SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．③通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，说明有漂白性；如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．故答案为：SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示...
答：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．故答案为：E；还...
某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯气的漂白性,设计了如图1所示...
答：（1）根据反应方程式4HCl（浓）+MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验室制氯气应是固体和液体加热生成；又由反应4molHCl中有2mol盐酸中的氯元素化合价升高，做还原剂，表现还原性，还有2mol化合价不变与金属阳离子结合成盐表现出酸性，故答案为：E；酸性、还原性；（2）二氧化硫漂白具有不稳定性受...
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图1所示...
答：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl- △ . Mn 2++Cl2↑+2H2O，故答案为：E；分液漏斗，MnO2+4H++2Cl...
(16分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO 2 和氯水的漂白性,设计了如...
答：（1）实验室制取氯气需要加热，所以选择E装置。（2）由于SO 2 的漂白是不稳定的，而次氯酸的漂白是氧化，是不能恢复原来颜色的，所以现象是B：溶液由无色变成红色；D：溶液没有明显的变化。（3）氯气和SO 2 都是大气污染物，需要尾气处理。（4）①在溶液中气体容易混合均一，且通过观察气泡的速度...
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图1装置...
答：反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；②当通入的二氧化硫或者氯气中一种气体过量，过量的氯气或者二氧化硫气体能够使品红褪色，故答案为：控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（...
某化学实验d组同学为了证明、比较SO口和氯水9漂白性,设计了口图1所示9...
答：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选图；用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和口氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：7nO2+xH++2Cl- △ . 7n 2++Cl2↑+2H2O，故答案为：图；分液漏斗，7nO2+xH+...
(共14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2 和氯水的漂白性,设计...
答：（1）MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+ 2H 2 O 还原性（2）B：溶液恢复红色 D：溶液不恢复红色（3）吸收SO 2 和Cl 2 ，防止污染空气 （4）①SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=4H + +SO 4 2- +2Cl - ②控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于...
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如图1装置...
答：（4）①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；②当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，有具有漂白性，使品红褪色，故答案为：通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2 和氯水的漂白性,设计了如图所示...
答：离子方程式为SO 2 ＋Cl 2 ＋2H 2 O=SO 4 2- ＋2Cl － ＋4H ＋ ③控制SO 2 和Cl 2 进气的物质的量，使之不相等 由题中装置图看出，装置A为制取SO 2 的实验装置，E为制取Cl 2 的实验装置，此实验装置可以验证SO 2 和Cl 2 的漂白性及其漂白特点。（1）装备E中发生的反应为4HCl...
(10分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2 与氯水的漂白性,设计了如...
答：4）①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：控制SO 2 和Cl 2 按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H 2 SO 4 和HCl，SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O =SO 4 2 － + 2Cl — + 4H + ②SO 2 和Cl 2 按1：1通入，恰好完全反应，SO 2 、...
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