30．(7分)某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁
MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
反应条件都是加热
硬水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-
加热后，首先发生第一组反应，即碳酸氢盐的受热分解，生成碳酸盐，其中的碳酸钙就是水垢的成分之一。
但碳酸镁微溶于水，在烧开即加热条件下可以继续转化为更难溶于水的氢氧化镁，即水垢中的另一种主要成分。
在高中阶段，水垢的成分一般就认为是碳酸钙和氢氧化镁。
（3分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁~
（1）3.3g；（2）60%；（3）117.7g 试题分析：（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为xCaCO 3 + 2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑100 44x 3.3g100：44=x：3.3gx =7.5g水垢中碳酸钙的质量分数为： 。（3）12.5 g水垢中含有碳酸钙7.5g，含有氢氧化镁12.5-7.5=5g。设反应碳酸钙的稀盐酸的质量为m；反应氢氧化镁的稀盐酸的质量为n。CaCO 3 + 2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑100 737.5g m·10%100：73=7.5g：m·10%m=54.8g +2HCl= +H 2 O58 735g n·10%58：73=5g：n·10%n=62.9g故溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是54.8g+62.9g=117.7g。答：12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；水垢中碳酸钙的质量分数是60%；溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是117.7g。点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。混合物中某成分的质量分数= 。
碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，由表中的数据可知这些水垢完全反应生成二氧化碳的质量是66g；设生成66g CO2需CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44x 66g100x＝4466gx=150g水垢中碳酸钙质量分数为：150g200g×100%=75%答：水垢中碳酸钙的质量为75%；
(7分)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。 【实验1】模拟炼铁实 ...
答：故答案为：装置B不能将反应产生的CO 2 全部吸收②根据表格数据：氧元素的质量=55.72g-55.08g=0.64g，混合物中氧元素的质量分数= ×100%=27.6%，而Fe 3 O 4 中含氧：27.6%；而Fe 2 O 3 中含氧：30%；而FeO中含氧：22.2%；故答案为：Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe ...
某校化学兴趣小组的同学按照课本装置(如图1)做“测定空气里氧气的含量...
答：导管中将倒吸一段水柱）则装置的气密性良好；（2）根据将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g，可知铜粉增重的质量就是消耗氧气的质量，即0.028g，所以残余气体中有氧气，且其体积为：0.028g1.4g/L×1000ml=20ml，则残余气体中氧气的体积分数为：20ml500ml×100%=4%...
人类的生存离不开氧气,某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关...
答：①Ⅰ；②检验到有氧气生成（或将导管通入水中看到有气泡）；（2）【探究二】由探究二的表格信息可知：通过实验①和②对比可知，化学反应速率与浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应的速度越快；本实验说明，说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率；如果要证明MnO2是...
某校化学兴趣小组的同学们就空气中氧气的含量进行如图所示的实验探究...
答：（1）B（2）过量（或足量）（3）1/5（4）不燃烧、不支持燃烧（5）保护仪器，吸收生成物，降低温度
某校化学兴趣小组对1瓶溶液进行分析,初步确定它是含有同种阴离子的M...
答：（1）滤液和硝酸银反应会生成不溶于硝酸的白色沉淀和硝酸钠，依据复分解反应原理可知，滤液中含有氯化钠，混合液中加氢氧化钠会生成蓝色沉淀，说明混合液中存在铜离子，M、N含有同种阴离子的M、N混合液，所以可能是氯化钠和氯化铜，故答案为：CuCl 2 、NaCl，NaCl；氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和...
...某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置. (1)该_百度知 ...
答：（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；（2）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O...
(2011?德阳)某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体...
答：A、Oa段发生了化学反应，是硫酸酸和氢氧化钠反应，故正确．B、b点时，溶液中含有硫酸钠显中性，故错误．C、c点与d点的酸量不同，酸性也不同，故错误．D、d点时，溶质是硫酸钠和硫酸，故错误．故选A
...某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置.(1)装置F
答：（1）二氧化硫是易溶于水的气体，在装置中，球形导管可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；（2）Ⅰ、若Cl2过量，因为氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，可以取适量D中溶液滴氯化亚铁，这样亚铁离子氧化为铁离子，加入硫氰化钾或是酚酞，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，遇到酚酞显示紫色，局颜色可以...
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究,请你参与.【设计实验...
答：这样就与药品不能将氧气完全消耗有关，即红磷的量不足或者气密性等方面的问题．（2）对于氮气的性质，在回答时要和氧气对比回答，氧气反应掉了，而氮气剩余了，说明氮气是不燃烧也不支持燃烧的，在有水环境中氮气能够安然无恙，说明氮气难溶于水和也不和水发生反应．因此要学会从不同角度看问题．【...
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后,设计了一套实验...
答：（1）根据实验方案知，实验13456是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律．故答案为：探究同周期元素性质的递变规律．（2）①用于盛放药品进行实验的仪器试管；②用于盛放钠和水反应的实验仪器烧杯；③用于...
