在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和，再加入足量的氢氧化钠后为什么会白色沉淀，需反应方程式。 氯化钡溶液通二氧化硫再通氢氧化钠溶液的反应
二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OBaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO3（沉淀）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和，再加入足量的氢氧化钠后为什么会白色沉淀，需反应方程式。~
因为碱把生成的氢离子中和了，造成平衡向右移动：
首先：SO2+H2O=H2SO3
亚硫酸钡是白色沉淀，能溶于盐酸
即BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ +H2O，这是强酸制弱酸的原理，所以用氯化钡与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的，即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行，但是在碱性条件下，生成的氢离子被氢氧根离子中和，造成了平衡向右移动，故有白色BaSO3沉淀生成。H++OH- =H2O
会
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2NaCl
向氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和 无现象 则
答：选C A、沉淀是亚硫酸钡 B、加入稀氨水 D、无现象
急:将SO2通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体
答：A.氯气 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 , H2SO4与氯化钡生成硫酸钡沉淀 B.氨气 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀 C.二氧化碳 不能 CO2+H2O+BaCl2不能生成碳酸钡和盐酸。后两者反应。不可弱酸制强酸。D.硫化氢 SO2 +2H2S =3S (沉淀）+2H2O ...
氯化钡稀溶液通入SO2至饱和,加入足量硝酸或氢氧化钠都有白色沉淀生成...
答：氯化钡稀溶液通入SO2不会产生沉淀，因为BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl，生成的白色BaSO3会溶解于稀盐酸。当加入足量硝酸后，会将SO2氧化成SO3生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶解于稀盐酸；当加入足量的氢氧化钠后，氢氧化钠会中和生成的稀盐酸，使生成的BaSO3不被溶解。
氯化钡的稀溶液通二氧化碳至饱和,再滴稀硝酸为什么会有气泡?
答：因为氯化钡是稀溶液,而且溶液呈中性,虽然二氧化碳跟氯化钡不能发生复分解反应生成碳酸钡,但在中性溶液中二氧化碳能溶解至饱和,当滴入稀硝酸后溶液呈酸性,在酸性溶液中二氧化碳不能存在,故放出气泡.
将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种气体产生...
答：选ABCD。SO2+H2O=可逆=H2SO3 A.SO2与H2S反应生成S沉淀。SO2+2H2S=3S↓+2H2O B.NH3可以中和H2SO3的酸性，生成BaSO3沉淀。C.NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，可以把H2SO3氧化为H2SO4，生成BaSO4沉淀。D.与C同理，Cl2溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以把H2SO3氧化为H2SO4，生成BaSO4...
氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和.为什么没明显现象.
答：强酸制弱酸 H2SO3酸性比HCL弱 故不能生成BaSO3 简单地说，就是二氧化硫与水反应生成亚硫酸 但亚硫酸不会与氯化钡反应。
将二氧化硫通入氯化钡中至饱和,无沉淀产生;再通入氨气,产生沉淀 为什...
答：理论上会产生亚硫酸钡和盐酸,但是亚硫酸钡是弱酸盐,会被盐酸溶解.加入氯气,氯气有强氧化性,把亚硫酸根氧化成硫酸根,然后生成硫酸钡沉淀
氯化钡溶液通入饱和的so2溶液
答：无现象，因为亚硫酸弱于盐酸，而复分解反应旧酸+旧盐=新酸+新盐要求新酸弱于旧酸，所以无法反应
在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为什么会白...
答：在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和，再加入足量的氢氧化钠后发生反应，亚硫酸与氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀亚硫酸钡。
将SO2气体通入BaCl溶液中至饱和为止,未见沉淀生成,继续通入另一种气 ...
答：二氧化碳，氢气，氩气，不会使SO2发生氧化反应的气体都可以
