高中化学方程式 为什么知道生成的是这些东西 每次我都不知道会生成什么东西 有什么规律吗！求有经验的

这种方程式是高考必考题，要写对方程其实不难，根据我所的方法去写吧。步骤如下，1，先根据题干信息确定能确定反应物和产物。如，这题中，反应物为钛酸亚铁和浓硫酸，生成物为TiOSO4，然后根据已确定的物质全面分析，浓硫酸有强氧化性，亚铁有还原性，肯定被氧化且是酸性环境则生成三价铁，浓硫酸会被还原为SO2气体，但结合题目说没有气体，则就推出二价铁没被氧化，所以产物就为硫酸亚铁，2.配平，能确定的反应物和生成物确定后，接下去就是配平，配平要按以下顺序配，1配电子守恒（不是氧化还原反应此步省略）2配电荷守恒 配平过程中可加氢离子或氢氧根3配原子守恒 在配平过程中可加水

楼主听我慢慢说

高中的化学方程式一般都怎么记下来 是硬背的还是有方法的？怎么样才能知道反应物就知道生成物？~

自然是有方法的，无机多关注中心原子价态变化，酸碱度问题和元素变化；有机关注碳原子与H、O、卤原子的的断键与成键

1、重点：仔细读出，根据所学知识，列出每个箭头前后发生的变化，如果有化学反应，列出化学反应方程式并配平。
2、因为硫化物（除钠、氨、钾等）水中溶解度均很小，硫化砷的溶解度很小，为18℃,5.17× 10∧-5g /100g H2O，这样大量的砷就可以从水溶液中的离子状态变成固体，从水中分离出来。此时只是强酸与弱酸强碱盐（显碱性）的反应。水中存在残余的As3+，Na+和SO42-等。
3、加入双氧水和CaO后，Fe2+被氧化成Fe3+，As3+被氧化成AS5+，水中可能的氧离子为Ca2+，Na+，H+，As5+，可能的阴离子为OH-，SO42-，AsO43-及微量的S2-
由于Na+不会生成沉淀，所以排除，而S2-微量，生成深沉也会很少，不会是考察目标，水溶液呈碱性，H+会很少，且不会生成沉淀，所以不考虑。
因此，最终要考虑的沉淀就是Ca2+，Fe3+与OH-、SO42- 和AsO43-的组合。
F3+与SO42-不生成沉淀，而题中已经给出Fe3+与OH-和AsO43-的沉淀，因此题中的沉淀X不会是铁的盐；
Ca2+与OH-不生成沉淀，与AsO43-的沉淀已经给出，因此只可能是Ca2+与SO42-生成的盐，即CaSO4。