求初中化学题 求十道初中化学计算题 要短一点 带答案的
随着把发展学生智力、培养学生能力、提高学生的科学素养作为首要目标的新课程理念的深入实施，中考实验探究题的命题趋势是在具体的实验情景中，把化学实验原理与实验设计、安全操作、思维方法结合起来，有一定的综合性，思维容量较大，在对科学的思维方法的考查中，隐含着反应顺序的问题是有效考查思维的有序性、严密性的一个途径。现结合几例具体分析，希望对同学们的复习备考有所帮助。
一、在实验探究中隐含着中和反应优先的顺序
例1．(2010年河北中考试题）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法： 。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
解析：从整体上审题可知，废液中溶质含有三种成分──反应生成的硫酸亚铁、剩余的硫酸铜和硫酸。（1）小明通过观察现象判断出了硫酸铜的存在，这是在考查硫酸铜溶液是蓝色的基础知识；（2）小红通过理论分析判断出硫酸亚铁的存在，这是在考查金属活动性知识的应用；小华的猜想是通过实验来验证的。而试题中选择了两种方法进行验证，一种是用pH试纸测定废液的pH，另一种是向废液中加入氢氧化钠溶液，我们需要考虑到有硫酸存在的情况下，氢氧化钠若要与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成沉淀，必须先消耗掉所有的硫酸，即在酸与盐的混合溶液中加入碱溶液时中和反应优先的顺序，具体到这个题小明的实验现象是滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成，这是本题最具有区分度的地方。
答案：【交流表达】（1）溶液显蓝色（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁 （或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应） 【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH （2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
二、在实验探究中隐含着硫酸盐、盐酸盐（或氯化物）鉴别的顺序
例2．（2010年青岛中考试题）某金属制品厂清洗金属后产生一种黄色废液，小刚和小强欲对其成分进行探究。请你参与探究，填写空格：
【查阅资料】工业上通常使用__________清洗金属表面的锈迹。
【猜想与假设】小刚认为废液中只含有硫酸铁；小强认为废液中可能还含有氯化铁。
【进行实验】小刚的实验报告如下：
实验步骤
实验现象
解释与结论
①取少量澄清废液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钾溶液
刚开始没有明显现象，过一段时间后产生红褐色沉淀
生成的红褐色沉淀是______________
②过滤，向滤液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应
产生_____________
废液中一定含有硫酸铁
【反思与改进】
⑴小强通过改进小刚的实验，证明了自己的猜想是正确的。小强的实验操作要点是：__________________________________________。
⑵通过分析小刚的实验现象，简要说明他们探究过程中的不足之处：_____________________________________________。
解析：黄色废液是清洗金属表面的锈迹后得到的，工业上通常使用稀盐酸或稀硫酸清洗金属表面的锈迹；由①实验结论可知废液中一定含有硫酸铁，取少量澄清废液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钾溶液，刚开始没有明显现象，过一段时间后产生红褐色沉淀，生成的红褐色沉淀一定是氢氧化铁，“刚开始没有明显现象”，说明先发生酸与碱的反应，再发生盐与碱的反应，为【反思与改进】⑵中评价探究过程中的不足之处──未考虑废液中含有酸埋下伏笔；实验②中向滤液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应产生硫酸钡白色沉淀；
【反思与改进】⑴中小强通过改进小刚的实验，证明了自己的猜想是正确的，又隐含了硫酸盐、盐酸盐（或氯化物）鉴别的顺序问题，由于鉴别盐酸盐（或氯化物）要用硝酸银溶液，氯化银是白色沉淀，而硫酸银微溶，能形成干扰，所以要取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，把硫酸铁反应完全后，过滤，再向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明废液中还含有氯化铁。此题在探究中涉及到了两个反应顺序，其中先鉴别并反应完硫酸盐后鉴别盐酸盐（或氯化物）的顺序比中和反应优先的顺序隐藏地更深些，使题目的精彩度增强。
答案：稀盐酸或稀硫酸 氢氧化铁 白色沉淀 ⑴取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 ⑵未考虑废液中含有酸
三、在实验探究中隐含着金属单质与盐溶液反应的顺序
例3．（2010年贵港中考试题）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是________，可能有的物质是________，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是________________或____________（填物质的名称或化学式）。
解析：在金属单质与几种盐的混合溶液反应时，除了遵循“在金属活动性顺序表中，前面的金属（钾、钙、钠除外）能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来”这一规律，还有一个顺序问题，即金属元素在金属活动性顺序表中的距离越远越先反应，可以简单地理解为实力差距越大越易征服。硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完，锌才和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。（1）若溶液乙为无色溶液，说明硝酸亚铁已经反应完全，硝酸银更已经反应完全，固体甲一定有生成的银和铁，若锌有剩余，则固体甲中还有锌，若锌没有剩余，则固体甲中没有锌；步骤②中肯定发生的反应是铁与稀硫酸的反应；（2）若溶液乙为浅绿色溶液，说明硝酸亚铁还存在，硝酸亚铁的反应情况存在两种可能：一种可能是硝酸亚铁根本就没有参加反应，另一种可能是硝酸亚铁有一部分参加了反应；硝酸银与锌的反应是优先发生的，存在两种可能：一种可能是硝酸银全部参加反应，另一种可能是硝酸亚银只有一部分参加了反应。故溶液乙中溶质的组成可能是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3。
答案：（1）Ag、Fe Zn Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
四、在实验探究中隐含着除杂的先后顺序
例4．(2010年鞍山中考试题)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
解析：除杂质的原则：在不引进新杂质的基础上，除去原有杂质。此题中除去多种杂质，需要选用多种试剂，而且为了将杂质全部除去，题目中选用的试剂是“过量的”，为了不引进新的杂质，就有一个试剂的滴加顺序问题。先明确各种加入的试剂的作用：NaOH溶液用于除MgCl2，BaCl2溶液用于除Na2SO4，Na2CO3溶液用于除CaCl2，生成物除了是沉淀就是氯化钠，此题隐含的顺序问题在于加入的多余的试剂怎样除，所以后加入的Na2CO3溶液不仅用于除CaCl2，还用于除多余的BaCl2，盐酸用于除多余的NaOH和Na2CO3，故滴加顺序必须是先加入过量的BaCl2溶液后加入 Na2CO3溶液。
答案：(1)①BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ②除去过量的NaOH和Na2CO3
五、在实验探究中隐含着检验气体物质的先后顺序
例5．（2010年眉山中考试题）实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C + 2H2SO4（浓） X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 则生成物X的化学式为 。
（2）若要证明产物中有水，则要用 装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物 。
（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物 。
（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是 ，装置B中的品红Ⅰ的作用是 ，品红Ⅱ的作用是 。
解析：根据已知的化学方程式，浓硫酸与焦炭在加热的条件下反应生成H2O、CO2 和SO2。解答此题的关键在于搞清楚隐含的三种物质的检验顺序。因为检验CO2 和SO2都要通过溶液，会带出水蒸气，对生成的H2O的检验构成干扰，所以把水的检验放在最前面；CO2 和SO2都可都使澄清石灰水变浑浊，所以要想用澄清石灰水变浑浊证实反应生成了二氧化碳，必须在检验了二氧化硫并且用将二氧化硫除尽之后，再将气体通入澄清石灰水，故要证明这三种产物，正确的组装顺序是A、B、C。
答案：（1）CO2 （2）A （3）H2O （4）SO2
（5）A、B、C 证明产物中的SO2 检验SO2是否完全反应
六、在实验探究中隐含着吸收物质的先后顺序
例6．（2010年金华地区中考试题）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是 ；
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进 ．理由是 ；
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是 。
解析：此题中探究实验的设计思路是应用质量守恒定律，塑料中的碳元素的质量等于燃烧生成的二氧化碳中碳元素的质量，塑料中的氢元素的质量等于燃烧生成的水中氢元素的质量，由生成的二氧化碳和水的质量根据化学式分别计算出塑料中C、H两种元素的质量。所以必须保证F中浓硫酸吸收的水必须只是燃烧生成的水，E中氢氧化钠溶液中吸收的二氧化碳必须只是燃烧生成的二氧化碳。由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，而塑料试样要在纯氧中燃烧，所以先用氢氧化钠溶液中吸收氧气中的二氧化碳，后用浓硫酸中吸收氧气中的水。反应后，若按E、F的顺序排放装置，会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，使浓硫酸中吸收的水不只是燃烧生成的水，故应按F、E的顺序排放装置，G装置的作用主要是防止空气中的CO2进入吸收装置。
答案：(1)浓硫酸 (2)对调装置E、F的位置
水蒸气的吸收应在通溶液之前（或“若按原装置，前者会把水蒸气带给后者”）
(3)防止空气中的CO2进入吸收装置（或“保护装置”）。
网上有很多啊，我自己也有整理了一部分。适合广东乡镇初中用的题目。
已知Na2S、Na2SO3t和Na2SO4的混合物中钠元素的质量分数为23%，求混合物中氧元素的质量分数？
由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10克,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为多少?
求十道初中化学题~
计算物质的式量 式量就是化学式中各原子的原子量的总和。计算物质式量的步骤是：（1）写出物质正确的化学式；（2）用各元素的原子量分别乘以化学式中所含的该原子个数，得出各元素的原子量之和；（3）把各元素原子的原子量之和相加，就可算出该物质的式量。
[例]计算明矾晶体的式量。
[分析]明矾晶体的化学式是KAl(SO4)2•12H2O，计算结晶水合物（A•nH2O）的式量，先要算出A的式量，再用水的式量乘以所含结晶水个数n，算出含有的结晶水的式量，把无水盐A的式量与结晶水nH2O的式量相加，便可得到结晶水合物（A•nH2O）的式量。在结晶水合物A•nH2O的化学式中，A与nH2O之间的小圆点“•”，在计算时是表示相加的符号。
[解]明矾的化学式是KAl(SO4)2•12H2O，其中无水盐KAl(SO4)2的式量为:
39×1+27×1+（32+16×4）×2=258
明矾KAl(SO4)2•12H2O中含有结晶水的式量为：
（1×2+16）×12=216
明矾晶体的式量为：
258+216=474
答：明矾晶体的式量是474。
计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，就是在该化合物的一个分子中各元素原子的原子量之和的比值。计算化合物中各元素的质量比，要依据化合物的化学式分别算出各元素的原子量之和，再进而求出各元素的原子量之和的比值。
[例]计算四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比是多少？
[分析]四氧化三铁的化学式是Fe3O4，在Fe3O4的一个分子中，含有3个铁原子和4个氧原子，3个铁原子的原子量之和是：
3×56=168
4个氧原子的原子量之和是：
4×16=64
铁元素与氧元素的质量比是168：64，可简化为21：8。
[解]在Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比是：
3×56∶4×16=21∶8
答：在Fe3O4中Fe与O的质量比是21比8。
计算化合物中各元素的百分含量 计算化合物中各元素的百分含量，先要写出该化合物的化学式并计算出式量，再用化学式中各元素原子的原子量之和，分别除以化合物的式量，乘以百分之百，便可算出化合物中各元素的百分含量。
[例]计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素、氧元素的百分含量。
[分析]计算化合物中某元素的百分含量可以应用下面的公式：
在NH4NO3中氮元素的百分含量为：
氢元素的百分含量为：
氧元素的百分含量为：
[解]氢的原子量是1，氮的原子量是14，氧的原子量是16，NH4NO3的式量是80。在NH4NO3中氮元素的百分含量是：
氢元素的百分含量是：
氧元素的百分含量是：
答：在NH4NO3。中含N35%，含H5%，含O60%。
溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液里，溶质的质量、溶剂的质量与该物质的溶解度存在以下关系：
将上式移项处理后可得：
只要知道饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可以计算出该物质在该温度下的溶解度。
[例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：
溶剂的质量是：
在20℃时CuSO4的溶解度是：
答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算 依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：
计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：
溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）
溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度
关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：
①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度
[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。
[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：
2克+18克=20克
氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：
[解]
答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量
[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？
[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。
[解]应当称取AgNO3的质量为：
500克×2%=10克
应当加入水的质量为：
500克-10克=490克
加入水的体积为：
490克÷1克/毫升=490毫升
答：配制2%AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。
③关于溶液稀释的计算
[例]配制质量百分比浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？
[分析]溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。即
原溶液中所含溶质的质量=稀释后溶液中所含溶质的质量
运用这一规律，各种类型的溶液稀释计算，均可正确求解。
[解]设量取V毫升的浓硫酸，则浓硫酸中所含溶质的质量为：
V×1.84×98%
稀硫酸溶液中所含溶质的质量为：
500×1.14×20%
按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变，可以列出下列等式：
V×1.84×98%=500×1.14×20%
V=63.22（毫升）
所需水的质量为：
500-63.22×1.84=383.67（克）
所需水的体积为：
〔注意〕进行溶液稀释（或混合）计算时，溶液与溶剂（或另一溶液）的质量可以相加，其体积不能相加。
答：需要量取浓硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。
溶解度与质量百分比浓度的换算 溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。
①已知溶解度计算质量百分比浓度
[例]在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？
[分析]30℃时CuSO4的溶解度是25克，说明在100克水中溶解25克CuSO4时，可以形成该温度下硫酸铜饱和溶液。根据溶质CuSO4的质量是25克，溶液质量是125克，便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度。
[解]
答：30℃时CuSO4饱和溶液的质量百分比浓度是20%。
②已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度
[例]在30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？
〔分析〕从30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，可知当溶液质量为100克时，溶质质量为20克，则溶剂的质量为：
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=100克-20克=80克
知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可计算出30℃时CuSO4的溶解度。
[解]30℃时CuSO4的溶解度为：
答：30℃时CuSO4的溶解度是25克。
溶液析晶计算 正确运用溶解度和浓度概念，算出原溶液里溶质和溶剂的质量；依据题给条件，找出析出晶体后溶液里的溶质与溶剂的质量关系；把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。抓好以上三点，对于各种条件下的溶液析晶计算，都可以用简单方法求出析出晶体的质量。
①饱和溶液降温析出晶体的计算
[例]已知72℃时KNO3的溶解度为140克，18℃时KNO3的溶解度为30克。现有72℃饱和KNO3溶液48克，当冷却至18℃时析出晶体多少克？
[分析]从72℃KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量，可知在240克硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140克，当冷却至18℃时，可以析出KNO3（140-30）克，运用正比例关系，就可计算出72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量。
[解]设72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量为x克。
x=22克
答：冷却至18℃析出晶体22克。
②蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算
[例]已知70℃时NH4Cl的溶解度是60克，若将320克70℃的NH4Cl饱和溶液，加热蒸发40克水之后，再冷却至70℃时，有多少克NH4Cl晶体析出？
[分析]在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析出的晶体质量，就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的质量。这样，只需运用溶剂质量与溶质质量的关系，便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。
[解]设蒸发40克水析出NH4Cl晶体为x克
x=24克
答：蒸发40克水可析出24克NH4Cl晶体。
③不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算
[例]今有40℃时250克20%KNO3溶液，蒸发150克水，仍保持40℃时可析出KNO3多少克？若降温至10℃时，又能析出KNO3多少克？
[分析]在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3的质量为：
250克×20%=50克
含有溶剂的质量为：
250克-50克=200克
从溶解度曲线查出40℃KNO3溶解度是64克，10℃KNO3溶解度是20克，由此可知40℃时20%的KNO3溶液是不饱和溶液。对于不饱和溶液蒸发水分的析晶计算，要用原溶液里含有的溶质质量减去剩余水中溶解的溶质质量。
〔解〕在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3 50克，溶剂200克，蒸发150克水后，溶液里剩余水的质量为：
200克-150克=50克
50克水在40℃时可溶解KNO3为x克
x=32克
在40℃时可析出KNO3的质量为：
50克-32克=18克
设继续降温至10℃时，析出KNO3的质量为y克。
y=22克
共析出KNO3的质量为：
18克+22克=40克
答：250克20%KNO3溶液蒸发150克水并冷却至40℃析出KNO318克，继续降温至10℃时又析出KNO322克，共析出KNO340克。
④析出含水晶体的计算
[例]浓度为15%的硫酸铜溶液500克，在加热蒸发300克并冷却至20℃时，可析出蓝矾晶体（CuSO4•5H2O）多少克？（在20℃时CuSO4的溶解度是20克）
[分析]本题硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4，析出的晶体是CuSO4•5H2O。计算析晶后溶液里含有的溶质质量时，要先把析出的含水晶体CuSO4•5H2O的质量，换算为无水晶体CuSO4的质量，再用原溶液里总溶质质量减去换算为无水晶体CuSO4的质量；在计算析晶后溶液里含有的水的质量时，又要减去析出含水晶体CuSO4•5H2O带走的结晶水的质量。
[解]原硫酸铜溶液里含有的溶质CuSO4的质量是：
500克×15%=75克
含有的溶剂H2O的质量是：
500克-75克=425克
当蒸发300克水并冷却至20℃析出CuSO4•5H2O的质量为x克时，析晶后溶液中的溶质CuSO4的质量是：
析出x克CuSO4•5H2O后溶液中水的质量是：
依据析出x克CuSO4•5H2O后的溶液是该温度下的饱和溶液，可列出如下比例关系
x＝88克
答：可析出CuSO4•5H2O 88克。
根据化学方程式计算有关反应物或生成物的质量 化学方程式可以表示在该化学反应中，各反应物与生成物间的质量关系，是进行化学计算的依据。根据化学方程式的计算，一般按以下三步进行：
第一步 认真审题，依据题意写出正确的化学方程式。
第二步 深入析题，充分认清已知条件和未知求问，找出已知条件和未知求问间的联系，并写在化学方程式有关物质化学式的下方。
第三步 根据化学方程式各物质的质量关系，列出比例式，具体完成该题的计算。应该做到解题要有根据，解法要规范，书写要工整，答案要确切。
①计算反应物或生成物的质量
[例]由红磷燃烧制取五氧化二磷，现有红磷0.62克，若充分反应可制取五氧化二磷多少克？需耗用标准状况下的氧气体积为多少升？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升）
[分析]化学方程式所表示的是各物质的质量关系
4P+5O2 2P2O5
4×31克5×32克 2×142克
依据红磷完全燃烧的化学方程式，可知124克红磷完全燃烧需耗用氧气160克，生成五氧化二磷284克。题目给出红磷质量是0.62克，用正比例关系，可以计算出生成五氧化二磷的质量和耗用氧气的质量。
[解]设0.62克红磷完全燃烧生成x克五氧化二磷，耗用y克氧气。
4P+5O2 2P2O5
x=1.42克
y=0.80克
0.80克氧气在标准状况下占有的体积为：
答：0.62克红磷完全燃烧需耗用标准状况下氧气0.56升，生成五氧化二磷1.42克。
②计算物质的纯度
[例]含有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁粉质量为7.0克，跟足量稀盐酸充分反应后，生成氢气0.2克，计算该铁粉的纯度。
[分析]铁粉跟稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
根据生成H2的质量可以计算出Fe的质量，再用Fe的质量除以不纯铁粉的质量，乘以100%，便可得出该铁粉的纯度。
[解]设该铁粉中含Fe为x克
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
x=5.6克
该铁粉的纯度为：
答：该铁粉的纯度为80%。
根据化学方程式计算反应物或生成物的质量百分比浓度 这种计算的特点是把质量百分比浓度与化学方程式的计算结合起来。进行这种类型的计算，先要依据化学方程式，计算出反应物或生成物的质量；再分别除以各自溶液的质量，就可以计算出反应物或生成物的质量百分比浓度。
[例]含有Al2O3的Al粉3克，已知Al的百分含量为90%，该铝粉跟质量为100克的稀硫酸恰好反应完全，计算稀硫酸的质量百分比浓度是多少？所得Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度是多少？
〔分析]把含有Al2O3的Al粉放入稀硫酸中，发生的化学反应是：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
在3克铝粉（内含Al2O3）中含有铝（Al）的质量为：
3克×90%=2.7克
含有三氧化二铝（Al2O3）的质量为：
3克×（1-90%）=0.3克
跟2.7克Al反应的H2SO4与跟0.3克Al2O3反应的H2SO4的质量之和，是稀H2SO4中的溶质质量，据此可以计算出稀硫酸的质量百分比浓度。
2.7克Al跟H2SO4反应生成的Al2(SO4)3与0.3克Al2O3跟H2SO4反应生成的Al2(SO4)3的质量之和，是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3溶质的质量，据此可以计算出所得Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度。
[解]设跟2.7克Al反应的H2SO4为x1克，生成Al2(SO4)3 y1克，产生H2z1克；跟0.3克Al2O3反应的H2SO4为x2克，生成Al2(SO4)3 y2克，生成水z2克。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
x1=14.7克
y1=17.1克
z1=0.3克
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
x2=0.86克
y2=1.01克
z2=0.16克
稀硫酸的质量百分比浓度为：
生成Al2(SO4)3的质量为：
Al2(SO4)3溶液的质量为：
18.11克+（100-14.7-0.86）克+0.16克=102.71克Al2(SO4)3溶液的质量也可用含有Al2O3的铝片与稀硫酸质量之和，再减去产生的氢气质量算出
3克+100克-0.3克=102.7克
Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度为：
答：稀H2SO4的质量百分比浓度是15.56%，Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度是17.63%。
根据化学方程式计算含一定量杂质的反应物或生成物的质量 化学方程式表示的各反应物和生成物间的质量关系，都是指纯物质间的定量关系，运用化学方程式计算时，必须把纯物质的质量代入方程。如果题目给出的是不纯物质应当先把不纯物质的质量换算为纯物质的质量再进行计算；如果计算物质的纯度，应当用纯物质的质量除以不纯物质的质量，再以百分率表示。
[例]把15.0克含有不溶性杂质的硫酸钠放入85.8克水中溶解，过滤除去不溶性杂质，取10.0克滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8克，恰好完全反应，计算不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量。
[分析]硫酸钠跟BaCl2溶液发生的化学反应是：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
从耗用BaCl2的质量可以算出10.0克滤液里含有的Na2SO4质量，进而算出Na2SO4溶液的质量百分比浓度。再从Na2SO4溶液的质量百分比浓度出发，计算出15克样品中所含的Na2SO4的质量，从而计算出不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量。
[解]设10.0克滤液里Na2SO4为x克，15.0克样品里含Na2SO4为y克。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
x=1.42克
滤液的质量百分比浓度为：
样品中所含Na2SO4的质量y克为：
y=14.2克
不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量为：
答：不纯硫酸钠中含Na2SO494.67%。
(1)4.48L与多少克H2S所含的分子数目相同？
n=4.48÷22.4=0.2mol m=0.2×34=6.8g
(2)0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔?
因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。
n(Al)=0.1×2=0.2mol
(3)某温度时,蒸干35克氯化钾饱和溶液,得到10克氯化钾,求该温度时溶液的溶解度
设溶解度为S
10/35=S/(S+100)
S=40克/100克水
(4)一摩尔氧化钠和足量水反应，溶液增重多少克?
Na2O+H2O===2NaOH 该反应无沉淀或气体生成，所以溶液增加的重量就是氧化钠的质量
m(Na2O)=23×2+16=62g
(5)0.6摩氧气和0.4摩臭氧质量相同吗?
m(O2)=0.6×32=19.2g m(O3)=0.4×48=19.2g
所以质量相同
(6)将H2通入盛有20gCuO试管中，加热反映，过一会停止加热，冷却后，得残余固体质量为19.2g，求生成Cu质量？
Cuo+H2==Δ==H2O+Cu Δm
64 16
m 20-19.2
m=64×（20-19.2）÷16= 3.2g
生成Cu质量为3.2克
(7)现有20摄氏度时10%的食盐水100克，假如加入10克食盐，其溶液中溶质中溶质的质量分数为?
NaCl%=(100×10%+10)÷(100+10)×100%=18.18%
(8)t℃A物质溶液120克,蒸发20水或加入5克A物质均达到饱和,求原溶液的质量分数
设该溶液中有A物质 x 克
(x+5)/120=x/(120-20)
x=25
A%=25÷120×100%=20.83%
(9)明同学在做模拟古人湿法炼铜实验时，将20克铁丝放入100克硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁丝烘干后测得质量为20.4克。试求：铁丝上生成铜的质量
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Δm
56 64 8
m 20.4-20
m=64×（20.4-20）÷8=3.2g
铁丝上生成铜3.2克
(10)与1.8gH2o含有相同氢原子数的H2So4为多少克？
1.8gH2O中含有氢原子数1.8÷18×2=0.2mol
所以含有相同的氢原子数的硫酸为0.2÷2=0.1mol 即m=0.1×98=9.8g
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