.
实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质，装置如下：（1）A是Cl2发生装置，请完成反应的方程~（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可推知所缺物质化学式为MnCl2； 仪器名称为：酒精灯、导管 （2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl2+2H2O+C △ . 4HCl+CO2↑（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H+的浓度对反应的影响，要设计证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，看是否产生黄绿色气体，若设计证明氢离子可增大氢离子浓度，因此实验方案如下：①稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．；②将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．；故答案为：（1）MnCl2； 酒精灯、导管（2）2Cl2+2H2O+C △ . 4HCl+CO2↑（3）①假设2：H+的浓度对反应的影响 ② 将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热 若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关． 将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热 若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．
（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；故答案为：分液漏斗，浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小于7；故答案为：＜，Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为：Cl2+2I -=2Cl-+I2，碘单质遇到淀粉变蓝；故答案为：蓝色；Cl2+2I -=2Cl-+I2；（4）氯气遇到干燥的有色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因为干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色无漂白性；故答案为：不能，因为干燥的氯气没有漂白性；（5）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；故答案为：吸收多余的氯气．
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质.请回稳下列问...
答：所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→b→c→e→d→f→g，故答案为：bcedf；（3）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置C中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：干燥氯气；饱和食盐水；（4）用盛氢氧化钠溶液...
为了探究和验证氯气的性质,某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料...
答：解析：（1）利用图所示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4（甲中）干燥Cl2，除去氯气中的水蒸气；Cl2与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层（丁中）下层是I...
氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯 ...
答：除去氯气中的氯化氢杂质；（3）若D中品红溶液褪色，说明经过D中有氯气，经过D中有氯气说明B装置中，溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；（4）因FeBr2与Cl2发生氧化还原反应，溴...
...装置制取氯气并探究氯气的性质.请回答下列问题:(1)制取氯气时,在烧 ...
答：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓硫酸；故答案为：分液漏斗；（2）仪器连接顺序为发生装置-净化装置-氯气与石蕊作用-干燥-收集氯气（与铜反应）-尾气吸收--继续做试验证明氧气存在；既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为：...
...是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置.图1中:①氯气发生装置;②溴 ...
答：（1）A、氯气和氯化氢都和碱石灰反应，所以不能作除杂剂，故A错误；B、食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，且氯化氢极易溶于水，所以可以使用食盐水除杂，故B正确；C、浓硫酸和氯化氢不反应，所以不能作除杂剂，故C错误；D、氯气和氯化氢都能和饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能作除杂剂，故D错误...
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )A.Ⅰ图...
答：A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C．氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；D．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的...
如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置.C中装有饱和NaCl溶液,目的...
答：（1）由装置图可知B为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）MnO 2 与浓盐酸共热制取Cl 2 ，反应的离子方程式为MnO 2 +4H + +2Cl - △ . Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl - △ . Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；（3）D应为浓硫酸...
如图是实验室制取氯气和检验氯气性质的装置,简答下列问题(1)瓶Ⅱ中干...
答：（1）氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，所以瓶Ⅱ中干有色布条不褪色；故答案为：不褪色；氯气不具有漂白性；（2）氯气具有强的氧化性，能够与碘化钾反应生成碘，碘与淀粉变蓝；故答案为：变蓝；氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘与淀粉变蓝；（3）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可以吸收氯气...
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )A.Ⅰ图...
答：A、Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，故A错误；B、Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=...
(1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质.①甲装置中反应的化学...
答：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO 2 +4HCl（浓） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案为：MnO 2 +4HCl（浓） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；②氯化铁和氯气反应，2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3...
| 