氨根离子与醋酸根离子、碳酸根离子，镁离子与碳酸氢根离子等组合中，这两组能水解且水解相互促进什么意思 高中化学， 氨根和醋酸根，碳酸氢根可以共存，为啥呢？
氨根离子与醋酸根离子、碳酸根离子组合.则有NH4+ +OH- =NH3.H2O, CH3COO- + H+ =CH3COOH 所以水解相互促进。同理，Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2, HCO3- + H+ = H2CO3, 所以水解也相互促进。但加热时，温度升高，会增大NH3.H2O，CH3COOH，Mg(OH)2，H2CO3的电离，也就是会抑制水解了。 这些水解变化都是存在化学平衡的,也就是不能向水解方向完全反应. 而加热时电离会抑制水解,所以这些离子只能结合在一起,也就是不能共存了.
氨根离子水解显酸性，醋酸根离子水解显碱性。两组溶液混合后，氢氧根离子和酸根离子反应，所以氨根离子和醋酸根离子继续水解，这就是水解相互促进啦！
铵根离子与醋酸根离子（或碳酸氢根离子）在溶液中可以共存吗？？？~
可以共存。
双水解也有程度的差异，有的能进行到底，有的不能。
Al3+和CO32-双水解就能进行到底，产生Al(OH)3和CO2
NH4+和CH3COO-的双水解就很不完全，溶液中可以大量共存。
还有2个著名的能共存的例子是：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-
能进行到底的双水解，大都有沉淀产生。
既没有氢离子，也没有氢氧根离子，当然可以共存，假如有氢离子会和醋酸，碳酸氢根根生成弱电解质，若有氢氧根离子，会和铵根离子生成弱电解质
氨根离子与醋酸根离子、碳酸根离子,镁离子与碳酸氢根离子等组合中,这两...
答：相互促进水解，就是促进水解反应的正向进行，举个例子水解程度不是很大，出了强烈的双水解外，如AL和碳酸氢根就不能共存
碳酸根离子 醋酸根离子 硫酸根离子哪个结合氢离子能力强?
答：碳酸根离子 酸性最弱 容易根氢离子结合声称弱电解质碳酸 醋酸酸性比碳酸强 结合氢离子能力比碳酸根弱 硫酸溶于水会完全电离出来氢离子 与氢离子结合能力最弱
硫酸根、磷酸根、碳酸根、醋酸根、苯酚、碳酸氢根、硫酸氢根、盐酸的...
答：1.氢离子遇到硫酸根离子就相当于硫酸，因此在相同的物质的量浓度下，硫酸氢根的氢离子浓度最大，酸性最强。2.其次是盐酸，属于酸性次于硫酸的强酸。3.然后是苯酚，显弱酸性。4.接着再弱的是硫酸根，显中性。5.最后碳酸根，磷酸根，碳酸氢根和醋酸根属于弱酸根离子，它们水解均显碱性，它们碱性的强弱...
氢根离子与碳酸根离子、醋酸根离子是否能大量共存
答：不能大量共存，因为氢离子会与碳酸根和醋酸根分别生成碳酸和醋酸，这两者均属于弱电解质，所以不能共存。顺便再多提一下，离子大量共存的条件是1，不能生成难溶物或微溶物。2，不能生成弱电解质或难电离的物质。3，不能生成气体或挥发性物质。4，不能发生氧化还原物质。5，不能形成配合物。希望对你...
按照质子理论铵根离子,醋酸根离子,碳酸根离子分别属于哪类物质?含上...
答：按照质子理论铵根离子是酸，醋酸根离子和碳酸根离子是碱。要知道上述离子的水溶液的pH是多少，就要知道这些物质的浓度及对应的电离常数。不知道你所知道的这些酸和碱的浓度分别是多少呢？如果已知浓度，比如，要求含0.1摩/升醋酸根离子的pH，已知K（HAc)=1.8*10-5，则：[OH-]=（0.1*1*10-14/...
为什么碳酸根离子比醋酸根离子更弱
答：碳酸根离子的碱性比醋酸根离子的强。因为碳酸氢跟离子的酸性比醋酸弱。
碳酸根离子与醋酸根离子溶于水发生水解反应之后谁的碱性更强
答：同等浓度下，碳酸盐溶液的碱性要大于醋酸盐溶液的碱性。因为碳酸根的Kb1=2.12×10^-4要远大于醋酸根的Kb=5.71×10^-10.即碳酸根的水解程度，要大于醋酸盐的水解程度。
离子符号的常见的离子团
答：常见的离子团：碳酸根：CO3 2- ；硫酸根：SO4 2- ；硝酸根：NO3- ；氢氧根：OH-；磷酸根：PO4 3- ；碳酸氢根：HCO3- ；亚硫酸根：SO3 2-；硫酸氢根：HSO4- ；亚硫酸氢根：HSO3- ；醋酸根：CH3COO-；次氯酸根：ClO- ；硅酸根：SiO3 2- ；偏铝酸根：AlO2 -。常见离子符号：钾离子 K+...
醋酸根 碳酸根 苯酚根
答：因为三者酸性比较：醋酸>碳酸>苯酚 酸性越弱，结合H+的能力越强，所以苯酚结合H+的能力最强，碳酸次之，醋酸最弱 （你也可以这样想，三者的酸根水解，根据越弱越水解，即酸性越弱，水解能力越强，即生成的相应的酸的能力越强，所以苯酚所以苯酚结合H+的能力最强，碳酸次之，醋酸最弱）...
书本上常见的八个离子团名称?
答：SO₄²⁻ 硫酸根离子 CO₃²⁻ 碳酸根离子 HCO₃⁻ 碳酸氢根离子 NO₃⁻ 硝酸根离子 SO₃²⁻ 亚硫酸根离子 CH₃COO⁻ 醋酸根离子 OH⁻ 氢氧根离子 NH₄⁺ 铵根离子 ...
