氢化物的水溶液是臣酸性还是减性？为什么？ 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为什么是N
氢化物
氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。
1．离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：
CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑
在高温下还原性更强，如：
NaH+2CO→HCOONa+C
2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2
2LiH+TiO2→Ti+2LiOH
离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气。在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：
4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl
复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂。
2．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有还原性，因氢的氧化数为+1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱，例如：
4NH3+5O24NO+6H2O
2PH3+4O2P2O5+3H2O
2H2S+3O22SO2+2H2O
共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为：
形成强酸的：HCl，HBr，HI；
形成弱酸的：HF，H2S，H2Se，H2Te；
形成碱的：NH3；
水解放出氢气的：B2H6，SiH4；
与水不作用的：CH4，PH3，AsH3，GeH4，SnH4，SbH3。
氢化物RHn给出质子的能力一般与R的电负性、半径有关。同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强；同一族，从上至下，酸性增强主要由R的半径相应增大决定。酸碱性强弱由氢化物在水中电离出H+质子的热化学循环过程中总能量效应决定。
3．过渡型氢化物也称金属型氢化物。是除上述两类外，其余元素与氢形成的二元化合物，这类氢化物组成不符合正常化合价规律，如，氢化镧LaH2.76，氢化铈CeH2.69，氢化钯Pd2H等。它们晶格中金属原子的排列基本上保持不变，只是相邻原子间距离稍有增加。因氢原子占据金属晶格中的空隙位置，也称间充型氢化物。过渡型氢化物的形成与金属本性、温度以及氢气分压有关。它们的性质与母体金属性质非常相似，并具有明显的强还原性。一般热稳定性差，受热后易放出氢气。氢气作为未来很有希望的能源，要解决的中心问题是如何储存。一些金属或合金是储氢的好材料。钯、钯合金及铀都是强吸氢材料，但价格昂贵。近年来，最受人们注意的是镧镍-5LaNi5（吸氢后为LaNi5H6），它是一种储氢的好材料。容量为7L的小钢瓶内装镧镍-5所能盛的氢气(304kPa)，相当于容量为40L的15000kPa高压氢气钢瓶所容纳的氢气（重量相当），只要略微加热，LaNi5H6即可把储存的全部氢气释放出来。除镧镍-5外，La-Ni-Cu，Zr-Al-Ni，Ti-Fe等吸氢材料也正在研究中。研究中国的丰产元素，尤其是稀土金属及其合金的吸氢作用有着更重要的意义。
各类氢化物形成的主要元素见下表
这个要看他和什么化合？强碱弱酸就是碱性，大家都若就是中性
为什么卤素氢化物、水溶液酸性逐渐变强？~
卤素氢化物、水溶液酸性逐渐变强 原因
衡量溶液酸碱性如何 不但要考虑溶质分子的固有极性，还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）。若溶质分子变形性占主要因素，分子的变形性越大，分子就越容易 极化，分子就越易电离 ，溶液酸性就越强。氯离子、溴离子、碘离子半径依次增大 ，氯化氢、溴化氢、碘化氢分子变形性必然依次增大，氯化氢、溴化氢、碘化氢分子总极性依次增强，氯化氢、溴化氢、碘化氢电离度依次增大，他的酸性依次增强
在元素周期表中（如下图）的元素对应氢化物为气体的仅有，氟化氢，氨气，低级烃类，氯化氢，硫化氢，氢化硼，我们不难发现这些化合物中除了氨气（NH₃）所对应的水溶液即氨水（NH₃·H20）为碱性外，其余均为对应的酸性溶液，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
资料扩展：氨（Ammonia），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成（如下图的环三次甲基三硝胺）。
氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。
参考资料：氨.百度百科
化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举
答：强酸弱碱盐呈酸性.例如CuSO4是强酸弱碱盐,所以水溶液呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性.例如Na2CO3是强碱弱酸盐,所以水溶液呈碱性 强酸强碱盐呈中性.例如NaCl是强碱强酸盐,所以水溶液呈中性
化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具
答：强酸弱碱盐呈酸性.例如CuSO4是强酸弱碱盐,所以水溶液呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性.例如Na2CO3是强碱弱酸盐,所以水溶液呈碱性 强酸强碱盐呈中性.例如NaCl是强碱强酸盐,所以水溶液呈中性
离子化合物的水溶液呈酸性碱性看什么?
答：有水溶液的离子化合物一般是碱或者盐 如果是碱因为电离显碱性 如果是盐可以根据水解显碱性，中性或者酸性 如做氧化剂则要求化合价能降低，在LiH中只有Li+可以降低，但是自己得电子的能力太弱，因为金属LI单质较易失电子，对应阳离子的氧化性较弱，...
氢化物的水溶液是臣酸性还是减性?为什么?
答：答：氢化物的水溶液既有呈酸性的又有呈碱性的 氢化物 氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相...
对苯醌水溶液是酸性还是碱性?
答：判断某化合物水溶液的酸碱性，依据是此化合物溶于水时是离解出氢离子还是结合水中氢离子。理解出氢离子的化合物，呈酸性；相反，结合水中氢离子的化合物，呈碱性；没有以上两种反应的，为中性。由此分析，对苯醌溶于水时，既非酸性，也非碱性。
...判断下列各组化合物的水溶液的酸性,碱性的强弱。H3PO4和HNO3_百度...
答：所以酸性：HNO3>H3PO4;Na、Mg、Al同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，Na、K同一主族，由一主族由上到下，金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，由此可知：金属性K>Mg>Al，所以碱性：KOH>Mg(OH)2,Mg(OH)2>Al(OH)3.希望我的回答能对你的有帮助！
离子化合物的水溶液呈酸性碱性看什么?
答：有水溶液的离子化合物一般是碱或者盐 如果是碱因为电离显碱性 如果是盐可以根据水解显碱性，中性或者酸性 如做氧化剂则要求化合价能降低，在LiH中只有Li+可以降低，但是自己得电子的能力太弱，因为金属LI单质较易失电子，对应阳离子的氧化性较弱，...
乙基氯化物是碱性还是酸性
答：是酸性。化学式H2SiF6，式量144.12，无水氟硅酸为无色气体，化学性质不稳定，常温下易分解为四氟化硅和氟化氢，水溶液显强酸性，一般能制得60％的水溶液，酸的强度跟硫酸相当、浓溶液冷却。有无色含水氟硅酸析出，具有消毒性能，可作啤酒酿造中的消毒剂，由四氟化硅跟氟化氢直接反应制得，也可将...
在高中化学里,如何判断一个物质是碱性还是酸性?
答：属于碱的物质，物质组成中含有氢氧根离子，就一定呈碱性。但有一部分的盐虽然在组成中没有含氢氧根离子，但它在水溶液中所电离出来的阴离子会发生水解反应，反应产物中有氢氧根离子生成，所以该盐的水溶液也呈碱性。要分辨盐的酸碱性最主要是看它属于那种盐：强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性。
化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具体!!说明一下...
答：所以判断PH只要判断水解后的产物就好啦 如果有弱酸根 例如CH3COO- 因为它和H+结合后无法完全电离 所以由水电离的H+减少使水的电离平衡移动 使得本来c(OH-）=c（H+)的关系变为c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性 根据电离本质 就可以轻松判断溶液酸碱性 二、有机物的水解反应 这个就要看产...
