研究热力过程时的基本状态参数有哪些 工程热力学的基本状态参数是
描述热力系的基本状态参数是~
热力学热力系状态参数和功热量
一、基本状态参数
1、表压与真空
表压力：当气体的压力高于大气压力时（称为正压），压力表的读数（pg），如锅炉汽包、主蒸汽的压力等。
有:pg=p-pb p的计算式： p=pg+pb
真空（度）：当气体的压力低于大气压力时（称为负压），负压表（真空表）的读数（pv），如凝汽器的压力、炉膛压力等。 有: pv=pb-p p的计算式：p=pb-pv 压力的单位
（1）国际制：1帕=1pa=1N/m2 1千帕=1kpa=103pa
1兆帕=1Mpa=106pa 1巴=1bar=105pa
（2）工程中可用液柱高和工程大气压表示压力大小。 1mmHg≈133.3Pa
1工程大气压=1at=1kg/cm2
（3）标准大气压：将纬度45o海平面上的常年平均气压称之，（物理大气压） 1标准大气压=1atm=760mmHg=1.01325X105pa
（4）标准状态: 处于1标准大气压下，温度为0 oC的状态. 各种压力单位与帕的换算关系
2、温度
（1）概念：
传统：标志物体冷热程度的物理量。 微观：衡量分子平均动能的量度。
（2）温标：温度的数值标尺。温标的建立是确定其基准点和分度方法，常用的有摄氏温标和热力学温标。 摄氏温标（t，℃） ：
（3）热力学温标（绝对温标、开尔文温标）（T， K）： 以水的三相点为基点，并定义为273.16 K,每1/273.16为1K。 3）相互关系：基准点不同，但分度一样
热力学第零定律：如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡，则两个系统彼此必然处于热平衡。或表述为处于热平衡的物体必具有相同的温度。是温度测量的理论基础。 温度的热力学定义：处于同一热平衡状态的各个热力系，必定有某一宏观特征彼此相同，用于描述此宏观特征的物理量——温度。
温度是确定一个系统是否与其它系统处于热平衡的物理量
3、测温仪表
日常：水银温度计，酒精温度计， 工业：热电偶、热电阻、辐射温度计 计量：铂电阻温度计 3、比体积v （比容）
比体积：单位质量工质所占有的容积。 v=V/m 单位： (m3/kg) 密度ρ：单位容积内工质的质量。 ρ=m/V 单位： (kg/m3) 相互关系： ρv=1 即互为倒数 例题分析
例题1-1：如图所示,用水银压力计测量凝汽器的压力，已知测压计读数为 706mmHg,当地大气压pb＝98.07kpa，求凝汽器的绝对压 力、表压力和真空。
解：由于凝汽器内蒸汽的密度远小于水银的密度，忽略蒸汽高度产生的压力， 则凝汽器内真空:pv=706×133.3 =94110(Pa) 绝对压力力p＝pb-pv＝98070—94110＝3960(Pa) 凝汽器的表压力pg=p-pb=3960-98070=94110(Pa)
说明：凝汽器内的表压力为负值．称为负压，负压与真空的绝对数值是相等的。 例1-2
一台型号HGl021／18.2—540／540的锅炉，其中18.2指的是蒸汽的表压为18.2MPa，当地大气压为750mmHg，试求蒸汽的绝对压力为多少? 解：根据p=pb+pg，则绝对压力为
p=750×133.3十18.2×l06=18.3×106(Pa) ＝18 .3Mpa 1-3 平衡状态和热力过程
1．平衡状态
（1）实现平衡的条件
热平衡：组成热力系统的各部分之间没有热量的传递。 力平衡：组成热力系统的各部分之间没有相对位移。 化学平衡：系统内各组成成分不再变化。
（2）平衡状态特点：只有平衡状态是可以描述的（有确定的状态参数）；2）平衡状态不会自行打破.
（3）非平衡状态会自动趋于平衡。
4、状态方程式
状态方程式：状态参数之间的函数关系式称为状态方程。
简单可压缩系统：系统和外界只有热量和体积变化功（膨胀功或压缩功）交换的系统。对这种系统只需两个独立的状态参数，便可确定它的平衡状态（由状态定理）。
两个独立的状态参数可以确定一个状态，这样由任意两个相互独立的状态参数构成一个直角坐标图称为状态参数坐标图。常用的有p-v图和T-s图等. 坐标图上的一个点表示工质所处的一个状态，线表示某个热力过程。 点——状态（1、2） 线——热力过程（1—2）
二、热力系统
1、热力系统和外界概念
热力系:人为划分的热力学研究对象(简称热力系）。外界:系统外与之相关的一切其他物质。
边界:分割系统与外界的界面。在边界上可以判断系统与外界间所传递的能量和质量的形式和数量。边界可以是实际的、假想的、固定的，或活动的。
注意:热力系的划分，完全取决于分析问题的需要及分析方法的方便。它可以是一个设备（物体），也可以是多个设备组成的系统。
如：可以取汽轮机内的空间作为一个系统，也可取整个电厂的作为系统。
2、热力系统分类
按系统与外界的能量交换情况分 1.绝热系统：与外界无热量交换。
2.孤立系统：与外界既无能量（功量、热量）交换，又无质量交换的系统。
注意：实际中，绝对的绝热系和孤立系统是不存在的，但在某些理想情况下可简化为这两种理想模型。这种科学的抽象给热力学的研究带来很大的方便。
如：在计算电厂中的汽轮机作功时，通常忽略汽缸壁的散热损失，可近似看作绝热系统。状态及基本状态参数 状态参数特点
u状态参数仅决定于状态，即对应某确定的状态，就有一组状态参数。反之，一组确定的
状态参数就可以确定一个状态。状态参数的变化量仅决定于过程的初终状态，而与达到该状态的途径无关。因此，状态参数的变化量可表示为（以压力p为例）
1）温度，表示物体冷热程度的物流量。 2）压力，单位面积上承受的垂直作用力。 3）比体积，单位质量物质所占的体积，v（m3/kg）。 热力学上还有热力学能，焓，熵等参数。
热平衡是热力学中的一个基本实验定律，其重要意义在于它是科学定义温度概念的基础，是用温度计测量温度的依据。
在热力学中，温度、内能、熵是三个基本的状态函数：
内能是由热力学第一定律确定的；
熵是由热力学第二定律确定的；
而温度是由热平衡定律确定的。
研究热力过程时的基本状态参数有哪些
答：这是工程热力学的内容： 1）温度，表示物体冷热程度的物流量。 2）压力，单位面积上承受的垂直作用力。 3）比体积，单位质量物质所占的体积，v（m3/kg）。 热力学上还有热力学能，焓，熵等参数。
热力状态参数的特征有哪些
答：热力学状态参数都是宏观的物理量，状态参数是热力系统的单值函数，其值只取决于初终态，与过程无关.所以基本状态参数有：1.表压与真空 表压力：当气体的压力高于大气压力时（称为正压），压力表的读数（pg），如锅炉汽包、主蒸汽的压力等。真空（度）：当气体的压力低于大气压力时（称为负压），负压...
热力学三个基本状态参数
答：热力学是理工科的重要基础课程之一，温度、内能、熵是热力学的三个基本状态函数。内能是由热力学第一定律确定的；熵是由热力学第二定律确定的；而温度是由热平衡定律确定的。热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为△U=Q+W。热量可以从一个物体传递到另一个物体，...
在工程热力学中的基本状态参数为压力,温度和()
答：在工程热力学中的基本状态参数为压力，温度和比容
热力学参数及其基本性质
答：热力学参数又称为热力学状态函数,能够描述体系的热力学性质。体系的微小变化可以用状态函数的全微分表示。体系状态函数的变化值只与体系的始态和终态有关,而与途径无关。1.焓 (H)焓的基本定义式为 地球化学 式中:U为内能;P为压力;V为体积;三者均为状态函数,因此焓是状态函数。焓虽然具有能量的...
热力学参数及其基本性质
答：热力学参数又称为状态函数，通常指能描述系统热力学性质的参数，系统状态的微小变化可以用状态函数的全微分来表示，同时状态函数的变化值只与始态和终态有关，而与途径（历程）无关。4.1.2.1 熵（S）在非等温的状态变化中，与可逆过程相关的可逆功和可逆热都不是状态函数，为了找到一个与可逆热效应...
可以直接用仪器测量的基本状态参数包括哪些()。A. 压力 B. 焓 C...
答：焓:热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。熵:表示物质系统状态的一个物理量(记为S)，它表示该状态可能出现的程度。在热力学中，是用以说明热学过程不可逆性的一个...
状态参数有哪些
答：2. 温度也是描述物质状态的基本参数之一。温度反映了物质的热运动程度。在热力学中，温度的变化会引起物质的三态变化（固态、液态、气态）以及物质的物理性质的变化，如体积膨胀、密度变化等。此外，温度还对化学反应的速率和过程产生重要影响。因此，无论是在工业生产还是日常生活中，温度都是一个非常重要...
工程热力学问题:工质经过不可逆过程的熵变必然等于经历可逆过程的熵变...
答：回答：这个问题很多人都不清楚,我来解答下。首先,熵是状态参数,所以从一个状态1到另一个状态2,经历可逆和不可逆两个过程,系统的熵变是一样的,只是熵产和熵流是不一样的,因为熵产是不可逆大于可逆,而熵流也是不一样的,不可逆过程的Q比可逆过程小,所以,其熵流是可逆大于不可逆,总的而言,熵变相同...
872工程热力学知识点大总结
答：872工程热力学知识点大梳理 第一章：基本概念与热力过程 热力系统的核心是它与环境的分界，边界区分内外，系统可以是封闭、开口、绝热或孤立的，以控制物质和能量的交换。单相系与复相系（固、液、气）的不同定义，以及单元系与多元系的区分，都围绕系统的宏观状态展开，状态参数如温度、压力等描绘了...
