关于高中化学一个问题 高中化学问题：
一是硫酸氢钠，由于硫酸是强酸，所以其酸式盐完全电离得钠离子氢离子和硫酸根，没有水解问题；
二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠，二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；
三是其他的酸式盐，与第二种相反，溶液显碱性。
不是"HA离子只电离不水解"，而是电离程度远大于水解程度；
NaHA = Na+ + HA- 钠盐是完全电离的，HA- 只有小部分水解；大多数盐的水解是很少一部分水解，但无论水解还是电里都只占很少一部分，大多数是以HA－的形式存在。
【请注意：很多辅导书上的知识点和题目会不严谨，别全信；教科书都有时会有误！】
这应该是老师为了总结问题所写的酸式盐的通式。
如果只电离不水解，则它可能是NaHSO4。
其电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。
但高中阶段，常见的还有其它酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO3等。
NaHCO3 = Na+ + HCO3-（完全），HCO3-离子既发生电离，又发生水解，HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（水解、可逆）、HCO3- = H+ + CO32-（电离、可逆），HCO3-的水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性。
NaHSO3 = Na+ + HSO3-（完全），HSO3-离子也是既发生电离，又发生水解，HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-（水解、可逆）、HSO3- = H+ + SO32-（电离、可逆），HSO3-的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显弱酸性。
较少见的还有Na2HPO4和NaH2PO4。Na2HPO4溶液显弱碱性，NaH2PO4溶液显弱酸性。
希望我的解答能够解释了你的问题。
可能是NaHSO4
高中阶段常见的酸式盐大致有三类：
一是硫酸氢钠，由于硫酸是强酸，所以其酸式盐完全电离得钠离子氢离子和硫酸根，没有水解问题；
二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠，二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；
三是其他的酸式盐，与第二种相反，溶液显碱性。
恐怕这个A是OH根，NaOH是强碱，当然只电离不水解了
这是很正常的，他需要你利用元素周期律和常见化学方程式推出这个化学方程式，需要灵活变通
关于高中化学的一个问题~
取少量的随便哪层液体，加入到少量水中。如果出现分层的，取出的是有机层，如果没有分层的，取出的是水层
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
所以：1、如果酸碱都足量，则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也为2mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 mol 2mol 1mol
2Al+ 2NaOH+2H2O=2AlO2-+3H2
2mol 2mol 3mol
则产生的氢气量之比应该为1:3,而实际上是介于1:1和1:3 之间,则酸中产生的气体大于1mol,即酸的量应该大于2mol（即碱的量也大于2mol）,故与碱反应中碱应该是过量的
关于高中化学的问题
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高中化学的问题
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