CaCO3+2H+=Ca2++CO21+H2O属于什么反应？
这个反应在自然界中很常见，例如在海洋中，碳酸钙会与海水中的酸性物质反应，形成二氧化碳和水，同时释放出钙离子。这个反应也在人类生活中有很多应用，例如在制造石灰石、酸性土壤中的中和等等。
总之，这个反应是一种重要的化学反应，对于理解酸碱反应和环境化学等方面都有很大的帮助。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 由这个离子方程式我们可以想到化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ，而这个反应属于复分解反应的类型。
CaCO3+2H+=Ca2++CO21+H2O属于复分解反应。
所有参与反应的反应物中物质，化合价没有变化，生成二氧化碳气体。这些都是复分解反应的特征，因此属于复分解反应。
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“暖壶除垢灵”的主要成分是什么呢?
答：“暖壶除垢灵”的主要成分是什么呢？⑺�傅那逑础K�傅闹饕�煞治狢aCO3和Mg（OH）2因此可(yin ci ke)以利用酸的酸性清除水垢； 工业清洗剂 CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2O Mg（CO）2 2H =...
...A.石灰石与盐酸反应:CO2?3+2H+═H2O+CO2↑B.醋酸与烧碱溶液反应...
答：A、石灰石不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B、醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故B错误；C、氧化铜为氧化物，...
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
答：CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑ 当盐酸不足时，1）若盐酸不足碳酸钙的一半，则不产生气体：CaCO3 + H+ ==Ca2+ + HCO3- 2) 若盐酸物质的量小于碳酸钙物质的量但超过其一半，则 上述两反应均有发生。
...A.用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.Fe跟稀硫酸反应:_百 ...
答：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C．澄清石灰水跟稀盐酸反应生...
下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2...
答：A、碳酸钙是难溶物，不可拆分，应为：CaCO3++2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B、氢氧化铜是难溶物，不可拆分，应为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故B错误；C、硫酸钡是难溶物，符合离子方程式的书写要求，故C正确...
...A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B.硫酸铜溶液与_百 ...
答：A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；C．铝与盐酸反应的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，...
...A.碳酸钙和盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中...
答：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A正确； B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铁和盐酸反应生成的离子方程...
...A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸与铁粉反_百度...
答：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C...
CaCO3+2H+=Ca2++CO21+H2O属于什么反应?
答：亲，这是一种酸碱反应，其中CaCO3（碳酸钙）与2H+（两个氢离子）反应，产生Ca2+（钙离子）、CO2（二氧化碳）和H2O（水）。这个反应式可以写成CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O。这个反应在自然界中很常见，例如在海...
...A.碳酸钙与稀硝酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB.金属钠与水...
答：A．二者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．二者反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C．二者反应生成NO和硝酸铁，离子方程式为...
