盐类是否都可以和酸反应，有反例吗？ 盐类和酸碱的反应，规律和条件都有哪些?
当然有不会和酸反应的盐。。。而且还有很多。。
只有反应后生成沉淀、水或者气体或在水中难以电离的物质，才会发生反应。
比如NaCl、KNO3这样的盐就不会和酸反应。。。
能和酸反应的盐当然也很多，比如Ca盐、Ba盐、Ag盐，或碳酸盐、亚硫酸盐等等~
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当然不是
酸＋盐→新盐＋新酸
盐是碳酸盐，生成有二氧化碳
盐不是碳酸盐，生成物必有沉淀（这种盐很少，如氯化钠、硝酸钾、氯化银、硫酸钡等都不与酸反应）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
当然不是。
氯化钠是盐类，并且不能和酸反应。
一般由弱酸根形成的盐可以和酸反应。
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盐类可以和酸反应H2SO4+2NACL=2HCL+NA2SO4 NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2
CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O蓝矾
不是啊，盐和酸的反应实际上是盐的水解和酸的电离过程，一般是水解显碱性的盐才能与酸反应。
比如说NaCl,水解为中性，就不能与酸反应。还可以举另一个例子NaCl和HCl，可以理解为二者均含氯离子，故不能反应。
不是所有盐和酸都能反应。Mg(NO3)2和盐酸不反应。因为没有气体、水或沉淀生成，也就是说，不符合复分解反应的条件。所有碳酸盐都与酸反应，其它盐与酸，必须满足：反应物溶于水，生成物有沉淀
所有的酸碱都能反应吗？~
不是所有的都能反应
酸+碱—盐+水，叫中和反应，属于复分解反应的一种
所以，生成物中必须有水、气体或者沉淀
1.反应物：对于没有酸参加的复分解反应，反应物必须是可溶于水的。 2.生成物：对所有的复分解反应来说，生成物必须满足：有沉淀或者气体或者水（注意：或者就是只需满足其中一个条件即可）
酚类和酸类混合后有没有反应?
答：一般情况下，酚类物质和有机酸不会反应，但在一定条件下，酚类物质和乙酸酐反应生成酯。所以麝香草酚和乙酸反应比较困难，用乙酸酐反应比较好。
是否所有金属都能与酸反应?根据反应是否有气体,将金属怎么分为2类?
答：不是，根据金属活动性顺序排列：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，可知，氢前面的金属为活跃金属，可以和酸反应；而氢后面的金属为不活跃金属，不能与酸反应。
亚硫酸盐都能与酸反应吗?还有那些盐类与酸反应
答：不是能和所有的酸反应，酸的反应有一个规律：强酸制取弱酸，而弱酸不能制取强酸。一般来说强酸都可以和亚硫酸反应生成二氧化硫和水，不过亚硫酸属于弱酸中相对较强的酸，它比一些酸要强，例如碳酸、醋酸、苯酚等等，这些酸就不能与亚硫酸盐反应。一般来说碱式盐都能与酸反应，另外就是一些带有还原性的...
金属氧化物都能与酸碱反应吗?不能的话哪些不能?
答：并不是所有的金属氧化物能够与酸反应，例如Mn2O7就不能与酸反应；金属氧化物不能与碱反应。金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠（Na2O）等。碱性氧化物一定是金属氧化物，氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化钡、氧化铁、氧化铜等大多数金属氧化物是...
任何种类的酸和任何种类的碱中和后都会变成盐吗?
答：酸类和碱类如果发生中和反应，一般都会变成盐类。如盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，蓝色氢氧化铜固体和盐酸反应，生成氯化铜和水。但是，甲酸和氢氧化铜共热的反应是例外，因为甲酸分子中有醛基，它可以和氢氧化铜发生氧化还原反应，甲酸加氧后变成碳酸，碳酸不稳...
如何检验氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应
答：但是，那么我们应该怎么样才能知道两类物质发生了反应呢。毕竟两类都无色无味，不容易被肉眼所觉察，反应过程也不快，需要我们借助一定的方法进行检验。今天科学高分网的小编，将为你介绍几种方式，带你走进神奇的化学溶液的世界，揭开这一谜底。【化学方程式】 NaOH + HCI = NaCI+H20 【检验方式1】 ...
石头能否与酸反应?
答：跟酸类或者热的强碱溶液可能发生反应变软，但是都溶化掉有困难。岩石有许多种类，成份非常复杂，是否会跟化学物品起反应主要看石头的成份含量。石头一般由碳酸钙和二氧化硅组成，根据它们的化学性质来看：碳酸钙遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。二氧化硅化学性质比较稳定，不跟水反应。是酸性氧化物...
腈类有机化合物能和水或酸反应吗?或者说-cn官能团能和酸或水反应吗?
答：腈类化合物在酸或者碱的催化下水解，得到羧酸（碱催化为羧酸盐）。这是制备羧酸的常用方法。
硫化物与酸反应必须是复分解反应吗?
答：硫化物与酸的反应可能会发生复分解反应，如下所示：Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S 在这种情况下，H2SO4作为强酸，可以将Na2S中的S2-离子进一步酸化，使其分解为H2S气体和Na2SO4盐。此时，反应是一个复分解反应。因此，硫化物与酸反应的类型取决于酸和硫化物的强弱以及反应条件等因素。
哪几类盐不可以用酸和金属反应得到(举例)?你能用什么办法得到这类...
答：1.一些易与酸反应的盐，如Na2CO3，NaHCO3,可将CO2通入NaOH溶液中制得。含有碳酸（氢）根的和其它易于酸反应的离子的盐都不行。2.含有不与酸反应的金属的盐，如AgCl,AgNO3等,得用金属的氧化物与酸反应制得。
