硫酸和盐酸 能不能反应 硫酸和盐酸混合后有什么反应？
硫酸和盐酸不能反应。
两者都是酸，并且都有相同的氢离子。
几种常见到酸的同通性：
盐酸的通性：
1、盐酸跟指示剂作用显示不同的颜色（化学变化）
…………… 石蕊…… 酚酞
自身颜色……紫色……无色
遇酸…………红色……无色
遇碱…………蓝色……红色
2、跟活泼金属（Mg,Al,Fe,Zn)发生置换反应产生氢气。
如 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3、根金属氧化物反应生成盐和水
如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4、跟碱反应生成盐和水
如Al(OH)3+3HCl+AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
能反应，由于两种酸的浓度不同，SO3离子跟CI离子互相转换。
理论反应不行，但硫酸（浓）可以制盐酸。
可以，
两种溶液中hcl 和 hso2共存，自由搭配。
互相转化。。只不过没有意义，也没有现象。
不能反应
为什么硫酸和盐酸不能反应？~
硫酸和盐酸不能反应的原因如下：
硫酸、盐酸，氢的化合价，硫的化合价，都是最高价，都具有氧化性。而这三种酸里没有还原性的 酸，就不可能发生反应。
比如说：硫化氢＋亚硫酸＝硫＋水。直就是两种酸反应，亚硫酸具有氧化性，硫化氢具有还原性，他们之间能发生归中反应。
扩展资料：
硫酸和盐酸不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高：
H₂SO₄+HCL=H₂SO₃+H₂O
因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的。
因为原来就是浓HCl，本身就有挥发性， 浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性，稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率 ，产生了大量气泡。
化学反应的类型：
一、按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
二、按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
参考资料来源：百度百科-氧化性
参考资料来源：百度百科-还原性
1、浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热 。
2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热 。
3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热 。
4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热 。
5、稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
扩展资料：
纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：
2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）
2H₂SO₄⇌H₃O⁺+ HS₂O₇⁻
H₃O⁺+H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ H₂O
HS₂O7⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇
一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。
所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
参考资料来源：百度百科——硫酸
参考资料来源：百度百科——盐酸
