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（2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B~（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：故答案为：（2）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，书写的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+2H2O+SO2↑；故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；③验证剩余的稀硫酸，必须与硫酸反应且现象明显，所以加入铁粉会生成气体说明含有氢离子证明有余酸，加入氯化钡溶液会产生白色沉淀式硫酸根离子的性质，因反应生成的产物中含有硫酸铜，也可以生成白色沉淀，所以不能证明酸的存在，加入银粉不反应不能证明，加入碳酸钠溶液生成气体说明有气体生成是氢离子的性质可以证明有酸的存在；故答案为：AD；（3）①测定SO2的量必须准确测定无气体损耗，实验操作简单易行；A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A不可行；B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．过程中沉淀的质量是由二氧化硫被氧化生成的硫酸根离子和酸化高锰酸钾溶液中的硫酸根离子，所以测定不出二氧化硫的含量，故B不可行；C、二氧化硫气体是易溶于水的物质，用排水法测定装置A产生气体的体积不准确，故C不可行；D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中 的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故D可行；故答案为：ABC②滴定实验测定物质的含量，需要做到准确量取液体的体积，用滴定管可以解决，准确判断反应的终点，测定余酸的物质的量浓度，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀，由于溶液中有铜离子使溶液呈蓝色，不能指示反应的终点判断，所以不能通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度；故答案为：否； 含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断．
（1）实验探究铜与浓硫酸在加热探究下发生反应，浓硫酸具有强氧化性把铜氧化为二价铜，本身被还原为二氧化硫，结合书写化学方程式的要求写出化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，是防止装置中最后剩余的二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以棉团需浸能吸收二氧化硫，与二氧化硫反应的溶液，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液；作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，故答案为：氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；（3）置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同，二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，选项中a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，c．NaOH溶液吸收二氧化硫不能储存气体，d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；（4）二氧化硫通过含酚酞的氢氧化钠溶液，二氧化硫是酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，SO2+2OH-=SO32-+H2O，消耗氢氧化钠，使酚酞变为无色；通过盛品红试液的试管，由于二氧化硫具有漂白性．和品红结合为不稳定的化合物，体现了二氧化硫的漂白性，故答案为：与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色；SO2+2OH-=SO32-+H2O；具有漂白性使品红褪色；（5）①取一定质量的铜片和50mL18mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕生成SO2共0.25mol，发现烧瓶中还有铜片剩余，浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不再和铜反应，所以有剩余的酸，剩余硫酸的物质的量，根据化学方程式进行计算，Cu+2H2SO4（浓） △ . Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O，生成0.25molSO2消耗硫酸0.5mol，剩余的硫酸物质的量=0.05L×18mol/L-0.5mol=0.9mol-0.5mol=0.4mol，所以剩余硫酸物质的量浓度=0.4mol0.05L=8mol/L，故答案为：8mol/L；②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，选项中a．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；b．BaCl2溶液 加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明； c．银粉不与稀硫酸反应不能证明； d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，故答案为：ad．
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示的装置进行实验...
答：（1）①A．硫酸钠溶液与硫酸不反应，不能证明是否硫酸有剩余，故A错误；B．氯化钡溶液与硫酸铜、硫酸都能反应生成硫酸钡沉淀，不能证明是否硫酸有剩余，故B错误；C．银粉硫酸不反应，不能证明是否硫酸有剩余，故C错误；D．碳酸钠溶液与硫酸反应有气体生成，与硫酸铜反应生成沉淀，可以证明硫酸有剩余，...
某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。(Ⅰ...
答：化学方程式为：Cu＋2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O；因反应后有硫酸铜生成，证明有余酸应检验混合液中含有氢离子，a．若有余酸，再加入适量NaNO 3 固体可发生反应：3Cu + 2NO 3 - + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2 O，剩余的铜溶解，有气体生成，在...
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行...
答：（1）二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法，故答案为：；（2）①浓硫酸有强氧化性，可与铜反应，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；②稀硫酸与铜不反应，随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，故答案为：随着反应进行，硫酸被消耗，产物...
某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况.甲.乙.丙三位同学进行了...
答：（1）浓硫酸有强氧化性，可将铜氧化；稀硫酸无强氧化性，不能以铜反应；根据金属的通性，氢离子能与活泼金属如铁反应，若有氢气生成，则说明有余酸；即使没有余酸溶液中也有硫酸根，都能与氯化钡反应生成沉淀；稀硫酸与银不反应；氢离子能与碳酸盐反应，若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，则...
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行...
答：（1）B装置中导气管长进短出（2）①Cu + 2H 2 SO 4 （浓） CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O； ②反应过程中H 2 SO 4 被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应； ③AD （3）ABC
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行...
答：加热条件下与Cu反应：Cu＋2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O；有O 2 存在时，Cu与稀硫酸发生反应：2Cu＋2H 2 SO 4 ＋O 2 =2CuSO 4 ＋2H 2 O。②SO 2 的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，所以B装置中导管应长进短出。(2)①用排液体法测气体体积，为了减小...
某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了如图所示装置...
答：（1）①Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；②2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 2CuSO 4 +2H 2 O (或分步写成：2Cu+O 2 2CuO；CuO+H 2 SO 4 ==CuSO 4 +H 2 O) （2）①C+2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O；②c；b；d（3）
(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装 ...
答：2分）(2) ①Cu + 2H 2 SO 4 （浓） CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O （2分）；SO 2 + 2OH - = =SO 3 2- +H 2 O（2分）②A（2分）③A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3) 无明显现象（2分） 附着红色的铜（2分） 略...
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验...
答：（1）“略”（2）① Cu + 2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+ 2H 2 O；m/64 ；还原；m/32 ②D ③稀硫酸不与铜反应（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO 2 的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出） 方案二：沉淀的质量一部分是由高锰酸钾...
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验...
答：（1）“略”（2）① Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；m/64；还原；m/32②D；③稀硫酸不与铜反应（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO 2 的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的...
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