为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验Ⅰ反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实...

（1）装置中是铜和浓硫酸加热反应生成的气体中含有二氧化硫，二氧化硫是污染性的气体，不能排放到空气中，需要最后用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体，
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K₁，K₂，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，故答案为：关闭K₁，K₂；
（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，
故答案为：将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；
（5）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验，
故答案为：使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝；
（6）依据图表数据分析可知，浓度不同时出现黑色物质的时间随浓度增大减小，浓度为18mol/L时生成的黑色物质不能消失；
a．分析过程可知．发生的反应过程中生成二氧化硫和硫酸铜的反应过程中有奇谈反应发生生成黑色物质，铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个，故A符合；
b．图表数据分析可知硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质，故B符合；
c．浓硫酸和铜的反应浓度小于15mol/L也可能出现黑色物质，出现的时间长，该反应发生的条件不一定是硫酸浓度≥15mol?L^-1，故C不符合；
d．图表数据中，18mol/L的浓硫酸，出现褐色物质的时间短，黑色物质难以消失，所以硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失，故d符合；
故答案为：abd；
（7）2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，分析反应可知，Cu²⁺～I₂～22S₂O₃^2-，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则生成硫酸铜的产率可以计算铜元素的产率即用铜元素物质的量计算产率，设25ml溶液中生成铜离子物质的量为x；
   2Cu²⁺～I₂～2S₂O₃^2-，
    2           2
    x           b mol?L^-1×V×10^-3L 
x=bV×10^-3mol
250ml溶液中铜离子物质的量=bV×10^-2mol；
硫酸铜的产率=

bV×10?2mol

ag 64g/mol

×100%=

64bV

a

%
故答案为；

64bV

a

%．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验~

解答：解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，二氧化硫的密度比空气的大，排空气法收集时长进短处，故答案为：；（2）①铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；②铜与浓硫酸在加热条件下可以发生反应，而铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸浓度浓度降低，当浓硫酸逐渐成为稀硫酸时反应停止，故答案为：随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应；（3）A、碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水，测得二氧化硫质量增大，导致余酸的物质的量浓度偏低；B、高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应生成沉淀增大，导致余酸的物质的量浓度偏低；C、二氧化硫在水中以1：40溶解，收集二氧化硫体积减少，导致余酸的物质的量浓度偏高；D、亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡，产生固体质量增大，导致余酸的物质的量浓度偏低；E、二氧化硫通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀，通过S元素守恒，通过硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；综上所述，实验方案中可行的是E，故答案为：E；方案序号A，原因：碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水，测得二氧化硫质量增大，导致结果：偏低；（4）Zn和稀硫酸反应生成氢气，因此可向反应后溶液中加入足量的锌粒，收集并测定氢气的体积，通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度，故答案为：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度．

（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO4、Na2SO3溶液反应，难溶于水饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3溶液收集，故答案为：④；（3）SO2溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生：SO2+2OH-=SO32-+H2O，则滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，具有漂白性，可使品红溶液褪色，故答案为：溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O；漂白性；（4）二氧化硫有毒，不能排放到空气中，应可氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，防止污染空气，故答案为：碱液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；（5）①观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO42-无色； ②观察CuSO4粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2+有关； ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明； ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关； ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是②③，故答案为：②③；（6）浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸，故答案为：反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．

(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装 ...
答：2分）(2) ①Cu + 2H 2 SO 4 （浓） CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O （2分）；SO 2 + 2OH - = =SO 3 2- +H 2 O（2分）②A（2分）③A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3) 无明显现象（2分） 附着红色的铜（2分） 略...

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验...
答：（1）“略”（2）① Cu + 2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+ 2H 2 O；m/64 ；还原；m/32 ②D ③稀硫酸不与铜反应（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO 2 的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出） 方案二：沉淀的质量一部分是由高锰酸钾...

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应
答：那嚒就可以确定：棉花蘸取的溶液为石蕊试剂（遇酸显红色），现象棉花变红色。作用，验证产物中有SO2，并确定B中是否收集满气体。4.①一定还有硫酸剩余的原因是，浓硫酸和铜加热反应，浓硫酸加减变成稀硫酸，而稀硫酸在加热的条件下也不和铜发生反应。②验证还有酸剩余，也就是还有氢离子剩余，应选D，...

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如下...
答：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，故答案为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；（2）氯气能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡...

某研究性小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实...
答：二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）金属铜活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，...

某研究性学习小组进行铜与浓硫酸反应的实验研究。已知铜与浓硫酸加热...
答：1、CU+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O 随着反应的进行，硫酸变稀，到一定程度，铜与稀硫酸不再反应。2、取反应后的液体的上层清液，加入石蕊试液，变红，即可证明有酸剩余。

某化学兴趣小组为了测定铜和浓硫酸
答：(1),导气管长进短出，因为二氧化硫密度大于空气。（2）①反应式不好打 生成二氧化硫，水 硫酸铜，自己配平了。② 随着反应进行，硫酸浓度会下降，变成稀的，而常温下铜不和稀的硫酸反应。③A可以， 放氢气，B不行， 有硫酸铜会干扰，C不行 ，不反应 。D可以，放CO2。（3）A不可以， 碱石灰...

...某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验.【实 ...
答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，C中氢氧化钠吸收二氧化硫发生的反应，反应的离子方程式，SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+Cu △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B...

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。【实验1...
答：（1）2H 2 SO 4 (浓)+Cu CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O （2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（3）从D管口向A中大量鼓气 （4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（5）2CuS+3O 2...

某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况,用下图所示装置进行实验。已知...
答：（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，漏斗中液面上升至一定的高度。由于SO 2 难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液； SO 2 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色，而且容易溶解在水中。