什么是电离反应，什么是水解反应，二者有什么区别和联系？ 水解和电离各是什么?有什么 区别或联系?
水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl
近代有关电离学说的主要内容如下：①弱电解质在水溶液中自发地部分电离成水化的阳离子和阴离子，存在着电解质分子与离子之间的平衡，叫电离平衡。电离度随溶液的稀释而定量地增加，有电离常数。②强电解质在水溶液中，自发地完全电离成水化离子。但是，由于离子互吸，使其表观电离度不是100％。很多强电解质在浓溶液中，其阴、阳离子间有缔合作用。浓度越大，离子互吸作用越强，离子活度减小，有效浓度降低。在非水溶剂中，离子缔合作用更为显著，强电解质可变成弱电解质。
物质与水发生的复分解反应。（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2
物质在溶于水或者熔化状态下解离成自由移动的离子的过程叫做电离
弱酸的阴离子或者弱碱的阳离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的过程是水解
什么叫水解？？ 什么叫电离？？~
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
水解和电离都是物质与水之间的互相作用，水解呢，可理解为和水的复分解反应，就是和水的氢氧根或氢离子反应，使反应的氢离子或氢氧根浓度减少，所以水解促进水的电离，电离呢！比如水吧，理解上说呢，就是物质本身的分解反应，比如说水，电离出氢氧根和氢离子，它的深层的概念也不需要知道！又比如说HCL电离时产生氢离子和氯离子，虽然是和水有关系，但理解可认为就是它自己的反应！当然HCL电离出的7氢离子增大了溶液中氢离子的浓度，水的电离就会受到抑制！还有注意硫酸氢钠，这种东西比较特殊在有水的情况下，它电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在融熔状态下，它只电离出钠离子和硫酸氢根离子！
水解与电离的区别
答：1、定义不同：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子，水解为一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质；2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离，水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种；...
水解和电离的区别与联系?
答：电离中参与反应的主要物质：水溶液和电离物质（酸、碱、无机盐、有机物等），还有一种电离情况是在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子。二、水解与电离的联系 水解反应需要使用水解剂（通常为强酸或强碱）在水中电离出氢离子或氢氧根离子形成水解溶液，再加入被水解物进行反应。参考资料...
高中化学中,水解方程式,电离方程式和电解方程式的区别。求普及_百度...
答：如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl- 离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.电离是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在电解池的阳极和阴极参与放电.3. 水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分...
什么是水解,电离?
答：例如，当氯化钠（NaCl）溶解在水中时，它会发生水解反应：NaCl + H2O Na+ + Cl- + H2O 在这个反应中，氯化钠分解成了钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），同时伴随着水分子（H2O）的存在。2、电离原理：电离是指溶液中某种物质分解成带电离子的过程。当物质溶解在水中时，其中的分子或者离子会与水...
电离方程式和水解方程式是离子方程式吗?三者是什么关系啊?
答：要解决这个问题啊你首先要知道什么是电离 什么是水解 电离是电解质在水中离解成离子的过程，如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 因此~电离方程式内容上不同...
电离 水解 水合 电解的区别?那个是物理变化那个是化学变化?有什么区 ...
答：水解:水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。电解:通电使分解,如:电解水.2H2O==>2H2(气)+O2(气)电离:有些物质在水中不是以分子的形式存在的,而是以离子的方式存在的,比如NaCl=>Na+ +Cl-这个过程就是电离 水与另一物质分子化合成为一个分子的反应过程。水合属于化学...
如何判断一个方程式是水解方程式,还是电离方程式?
答：+H3O(+)B：HCO3(-)+H2O==H2CO3+OH(-)最后的答案为：A为电离，B为水解。反应物均相同，不过在A中实质是碳酸氢根离子HCO3(-)分解成为了氢离子和碳酸根离子，因此A为电离反应；而B中实质是碳酸氢根离子结合了水所电离出来的氢离子而形成了碳酸，可以通俗的说最后是水被分解了。因此B为水解反应。
怎么区分电离反应和水解反应
答：电离反应有离子形式如[H+]等，而水解反应有水生成。！
化学水解反应和电离反应怎么样区别
答：1、电离是一种物质，即组成电解质的物质，在熔融或者在水溶液中分离成正、负离子的过程。如氢氧化钠的电离NaOH=Na++OH- 2、水解是弱电解质的离子在水中，与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的过程。如NH4++H2O=(可逆)=NH3●H2O+H+
怎样区分电离与水解
答：电荷分散的变化，不算化学反应。比如NaOH电离成Na+和OH- (2)水解顾名思义要与水作用，发生反应，故可以根据反应式是否有水参与来区分电离和水解。比如NaHCO3（一种盐，强电解质）电离成Na+和HCO3- 而HCO3-会水解（进一步反应）：HCO3- + H2O---H2CO3 + OH- ...
