Ca(OH)2和NaHCO3反应方程式
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ NaOH + H2O
这类题目是哪个少量，哪个系数为1，再根据少量的物质需要来配平过量的
比如 二氧化碳量少时：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 二氧化碳过量时：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
氯气和溴化钠反应 氯气过量
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
氯气不足
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
根据方程式 离子方程式为 HCO3- + OH- =H2O +CO3-
因为是氢氧化钙过量，所以产物是 钙离子加上碳酸根离子沉淀，生成了碳酸根
所以方程式为NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O
NaHCO3过量2 NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ Na2CO3 + 2 H2O
这类题你记住一句话就可以."量少按比例 量多按需要".此题中氢氧根量少时碳酸氢根按比例反应.生成一个单位的碳酸根.要一个单位的钙离子.同理看量多的也如此.
两种情况,
Ca(OH)2过量:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O
NaHCO3过量：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O
恰好就不知道什么是恰好了
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH———————①
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O—————②
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根据化学计量数判断：
第一个NaHCO3比第二个少，即第二个NaHCO3过量，也就是说第二个Ca(OH)2量少，
第一个NaHCO3少，也就是说第一个Ca(OH)2是过量的。
写的时候可以这样：
首先看到2个氢氧根，就需要2个氢离子和它中和，NaHCO3中只有一个氢离子。
于是可以分情况：
①NaHCO3不过量时，NaHCO3前面化学计量数是1；那么生成一个H2O，多了一个碳酸根离子，与钙离子生成碳酸钙沉淀，前面多了一个氢氧根，就和后面的钠离子生成氢氧化钠。
②NaHCO3过量，在NaHCO3前添2，（为什么是2：因为前面Ca(OH)2有两个氢氧根，需要2个H+和他中和）生成2个水，钙离子和后面多的碳酸根生成碳酸钙，钠离子也与碳酸根生成碳酸氢钠。
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以上就是脑子里的分析过程，拿到题目后，先把2个方程全写出来，再根据化学计量数判断过量还是少量。
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至于类似的：
氢氧化钡和碳酸氢钠
氢氧化钡和碳酸氢钙
氢氧化钠和二氧化碳
氢氧化钙和二样化碳
————这些看了我的分析过程后自己写写看，能不能写出来！
注：看到二氧化碳，草稿纸上先把它写成碳酸（H2CO3）的形式，到后面写完以后左边还原成CO2，计量数不变，右边再减去一个水就好了。
看到前面化学式和后面化学式中H+和OH-不是1:1的，都要考虑考虑过量还是少量的问题哦！
Ca（OH)2溶液与NaHCO3溶液的反应方程式该怎样写，为什么？~
NaHCO3过量：2NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
离子方程式：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CO3^2- + CaCO3↓ + 2H2O
NaHCO3少量：NaHCO3 + Ca(OH)2 == NaOH + CaCO3↓ + H2O
离子方程式：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
可以这样想，NaHCO3先与Ca(OH)2生成NaOH。
当NaHCO3过量时，NaOH又能与NaHCO3继续反应，这样就能生成Na2CO3了
碳酸氢钠 与 氢氧化钙（少量，过量）反应
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)＝NaOH＋CaCO3↓＋H2O
初三化学问题
答：C. 错。得到的碳酸钠及氢氧化钠，溶解于水时都会放热。D. 错。氢氧化铜沉淀和碳酸铜沉淀无法这样区分。E. 错。你的理由对。(这个选项我认为不对，因为Na2CO3与少量稀盐酸反应可能产生NaHCO3与NaCl，也不产生气体)2，在溶液中滴加过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞试液，若溶液变为红色...
等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是...
答：等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水，NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O，故选：C．
...+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O表示的是( )A.Ca(OH)2与少量的NaH
答：A．Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A不选；B．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B不选；C．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C选；D．Ca（...
高中化学问题 拜托!
答：向盐酸中滴加碳酸钠溶液：开始有气泡产生，后来无现象。向碳酸钠溶液中滴加盐酸：开始无明显现象，然后有气泡产生。2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。3、NaALO2溶液与...
...的是( )A.不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B.1mol过氧化...
答：A、澄清石灰水成分为Ca（OH）2，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与Ca（OH）2反应生成白色沉淀CaCO3，现象相同，不能鉴别，故A正确；B、过氧化钠与碳酸钠固体不反应，残留的固体物质是混合物，故B错误；C、等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠...
详细的初中酸碱盐资料
答：b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是 。【小 结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ;NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ;答案:NaHCO3 遇水产生二氧化碳,与某些酸反应产生CO2;Ca(OH)2+CO2=...
初三化学:学完碱了可是关于溶解表和复分解的题一窍不通,像物质A中含有...
答：例:NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐) 也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某 例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明: [编辑本段]酸的性质 酸+碱=盐+水 即:中和反应。反应条件:无 反应类型:中和反应 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= ...
...又能与氢氧化钠溶液反应是( )(1)NaHCO3 (2)Al(OH)3 &nbs.._百度知...
答：（1）NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故（1）正确；（2）Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故（2）正确；（3）Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-...
有没有高中化学的知识清单,一定要归纳得很好。。高奖励哦,亲。。_百...
答：9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10. 酸的强弱关系:(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、 H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > ...
关于离子方程式的书写
答：再就是注意酸式盐的特殊性,强酸的酸式盐中氢可改写成氢离子,弱酸的酸式盐氢不能改写成氢离子,如:硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液: 2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液作用:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 4、微溶物作为反应物,若是澄清溶液则用离子符号表示,若是浊液则用化学式表示。
