关于证明某酸是弱电解质的问题 如何证明某碱某酸某电解质为强为弱
2、其原理和1一样，HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应，说明HA不能与碳酸氢根反应生成CO2，即时HA的酸性弱于H2CO3，原理同上。
3、NaA 溶液 的 pH>7，说明NaA 溶液是强碱弱酸盐（由强碱和弱酸得到的盐），水解呈碱性。水解方程式：A- + H2O=（可逆号）= HA+ OH-；
1、CO2溶于水生成碳酸。根据强酸制弱酸的原理，如果1成立，必有HA＜H2CO3，而H2CO3是典型的弱酸，那么HA必然是个弱酸。
2、HA 不能和碳酸氢钠反应，同样根据强制弱，由题意，HA不能制出碳酸，那么HA的酸性不比碳酸强，也就是HA比碳酸弱，那么HA还是弱酸。
3、如果HA是强酸，HA=H+ + A- 向右进行完全，那么A-就不会水解，NaA的溶液呈中性。既然PH＞7，证明水解了，那么HA是弱酸。
1、 CO2 和水反应生成的酸是弱酸，所以反应生成之后的HA也是弱酸
2、碳酸氢钠溶液的碳酸氢根也是弱酸性的，HA和它不发生反应，说明HA也是弱酸
3、钠属于强碱，NaA的PH>7，说明A离子是弱酸根离子，所以HA是弱酸
证明某溶液是弱电解质的方法（所有的方法）~
同浓度与强电解质导电性比较
同浓度与强酸或强碱的PH比较
与同样的金属反应的快慢程度
盐溶液的酸碱性
配置一定浓度测PH
1。判断一物质是否是强碱或弱碱的方法有：
1，从元素所在周期表上的位置，在中学，主要讨论主族元素，碱金属，（除Li，）和碱土元素（除Be和Mg）的氢氧化物是强碱，其他金属元素的的氢氧化物都是弱碱。
2。从金属活动顺序表上分析，Mg（含Mg）以后的金属的氢氧化物是弱碱。
3。从溶解性，可溶的是强碱，氨水是一例外，不溶的是弱碱。
4。从对应强酸盐溶液的pH，pH小于7的是弱碱。但这判断的依据有局限，既严谨性。如NaCl的pH=7，所以NaOH是强碱，但Na2SO4的pH大于7，是由于SO4^2-的水解,既在用硫酸盐时,有一定干扰.
5.从氢氧化物的热稳定性上分析,不稳定的是弱减.但氢氧化镁的稳定性较好.
6.最主要的是看它的电离度,通过测定其一定浓度溶液的pH,在未知浓度时,先测定溶液的pH1,再将溶液稀释10倍后,再测稀释后溶液的pH2,pH1 -pH2=1,则该碱是强碱,若小于1,则是弱碱.
2。下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。
在考虑酸性时既要考虑吸电子能力，也要考虑原子半径影响。
用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方手进行
:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以
电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。以醋酸为例讨论,供参考。
一、利用弱电解质不能全部电离
1.测量已知浓度(如0.1mol·L-1)的醋酸H值,若0.1mol·L-1的醋酸pH>1,说明
在水中部分电离,为弱酸。
2.比较同一温度下,等物质的量浓度的醋盐酸分别与同样的锌粉反应的速率,该反
锌粉及温度都是相同的,反应速率仅由氢浓度决定,醋酸与锌粉反应的速率小于盐
锌粉反应的速率,说明醋酸只有部分电离,酸。
3.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸在同条件下比较导电性,醋酸的导电能力
盐酸,说明醋酸溶液中离子浓度小于盐酸离子浓度,说明醋酸只有部分电离,为弱酸。
4.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸,分别测两酸的pH值,醋酸的pH值大于盐酸
的pH值,说明醋酸只有部分电离,为弱酸。
二、利用电离平衡移动原理,即在外界条件变化时弱酸发生电离平衡移动
1.取等pH的醋酸溶液与盐酸溶液在一定范围内稀释相同的倍数后,再测定pH,与原液
比较,醋酸的pH值变化小,说明醋酸稀释时平衡向电离的方向移动了,亦即说明醋酸是弱酸。
2.将醋酸溶液稀释一定倍数,测定稀释前后溶液的pH值,如取pH=1的醋酸溶液稀释
100倍,用pH试纸测得其pH<3。说明在稀释过程中,弱酸的电离平衡向离子化方向移动,
使电离出的H+增多,H+浓度减少的倍数小于溶液浓度减少的倍数。
3.往加了石蕊的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,观察溶液的颜色变化,若溶液颜色变浅,说
明加入醋酸钠固体后,醋酸的电离平衡向逆方向移动,说明醋酸是弱酸。
三、综合利用强酸制备弱酸以及弱电解质不能完全电离
在稀盐酸溶液中加入醋酸钠固体,测定前后pH值的变化,反应后pH值变大,说明生成
的醋酸未能全部电离,证明醋酸是弱酸。
四、利用盐类水解原理
测定醋酸钠溶液的pH值,或检验醋酸钠溶液的酸碱性。溶液呈碱性,说明醋酸粮离子发生了水解,证明醋酸是弱酸。确定某酸是否为一弱酸,用以上一种方法若不能确定,则可以综合利用以上方法。值得注意的是,无论用哪种方法确定某酸是否为弱酸,需要考虑在实际操作中的可行性。
3。有弱酸弱碱根离子的肯定不是
强酸强碱的都是~
再记几个特例就好了
酸HA的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol?L-1的HA溶液...
答：故A正确；B．酸HA水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故B错误；C．不论酸碱强弱，只要是酸都可以与碱发生酸碱中和反应，不能证明是弱电解质，故C错误；D．电解质强弱与溶液的导电性无关，溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目，不能证明是弱电解质，故D错误；故选A．
下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是( )A.用HNO2溶液做导电性实验...
答：所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故B错误；C．亚硝酸和氯化钠不反应，不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故C错误；D．常温下，0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH为2.15，说明亚硝酸部分电离导致溶液中氢离子浓度小于亚硝酸浓度，则亚硝酸是弱电解质，故D正确；故选D．
如何证明醋酸的弱酸性
答：所以盐酸溶液的pH小。（4）浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。现 象，开始两溶液与反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。原 理锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大小有关。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，...
用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L进行以下实验,能证明醋酸是弱电解质的...
答：不能确定其电离程度，故b错误；c、蛋壳的成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳，可说明白醋的酸性比碳酸的强，不能证明醋酸存在电离平衡，即不能说明醋酸为弱酸，故c错误；d、1mol的醋酸ph为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故d正确；故选d．...
设计实验证明醋酸是一种弱电解质
答：1醋酸与强碱中和时放热比强酸少，说明醋酸盐水解，醋酸为弱酸。2等物质的量的醋酸溶液pH值比盐酸少 3用同样pH的醋酸和盐酸滴定等物质的量的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH多 4醋酸钠呈碱性.5相同浓度的盐酸,醋酸和金属反应,醋酸中气体生成的速率低.6.相同PH值的醋酸和盐酸稀释相同的倍数后,醋酸的PH值较...
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7...
答：①常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故①正确；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能...
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条 ...
答：L -1 的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以溶液的PH＞1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA和盐酸溶液中，HA中氢离子浓度小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢，故答案为：＞，B；（2）只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以②能证明改变条件弱电解质...
证明氨水是弱电解质的方法
答：【解释】：NaOH为强电解质无需证明，电解质溶液电离得到可自由移动的离子，离子浓度高则灯泡亮；NaOH溶液完全电离，若连接氨水那组的小灯泡暗说明氨水部分电离，即氨水为弱电解质溶液 特别说明：题主的问法存在小问题，需知，电解质属于化合物的范畴，即电解质为纯净物，而氨水显然为混合物，不为电解质...
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA...
答：（1）100mL容量瓶 （2）＞；b （3）配制pH=1的HA溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
证明某酸是弱电质的原理是什么?
答：有一种方法，可能有点麻烦：配置某一浓度的此酸溶液（最好浓度是10（-1次方）的倍数），然后测它的PH值。如果PH值比我们计算的PH值大得多（5倍以上就行）就算弱电解质了。（PH值计算就是此酸假设完全电离时H+的浓度的负对数，底数取10）。
