高中化学题
因为Cl原子得一个e-，变成Cl-,而原子核对得到这个e-束缚能力差，所以它的离子半径大。而Ca原子半径大，当它失去2个e-后成Ca2+, 它的原子核对外层电子束缚强，所以它的离子半径小。
比较：因为它们都是2)8)8)结构，结构相同的离子，如果核电荷数（质子数）越多，则半径就越小。
如： O2->F->Na+ > Mg2+>Al3+
Ca2+和Cl-有相同的核外电子排布。
有相同的核外电子排布的离子，核电荷数大，半径就小。
Ca的核电荷数为20 Cl的核电荷数为17，所以半径Cl- >Ca2+
Ca2+和Cl-具有相同的核外电子层结构，都是2 8 8，这样就通过核电荷数，也就是质子数对核外电子的作用力来判断半径大小，核电荷数越大，对核外电子的作用力就越大，半径就越小，所以是Cl-大于Ca2+.
由于两者的电子层结构相同，电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小，所以氯离子的半径大
用高中的知识解释：钙离子和氯离子的核外电子数一样，电子层数一样。然后比较原子序数，因为氯的原子序数较小，所以半径较大。
首先得知道元素周期表从上往下竖着数（列），比如同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，这是因为元素周期表每往下走一行，比如从H到Li；核外电子层也增加了一层，而这增加的一层，对原子半径的增加起决定性的作用，就是电子层数对原子半径的影响最大，而原子核半径相对于原子半径来说可以忽略不计。第二点就是按元素周期表从左往右数同一行（横向）原子半径减小，这是因为同一行，从左到右，原子序数逐渐增加，也就是原子核内的质子增加，原子核对核外电子的吸引力增加，引力增加，就是电子更靠近原子核，而导致原子半径减小，而周期表同一行的元素核外电子层数没有变化，综合以上两个原因，导致素周期表从左往右数同一行原子半径减小。了解了这些后，再看你的问题，Ca失去两个电子后成为Ca2+，这时Ca的电子层最外一层没有了，就是说它少了一层电子，它的电子层数就和Cl-相同，并且核外电子数也相同，而Ca2+的原子核中的质子数比Cl-多3个，所以电子层数相同时，Ca2+原子核吸引力大于Cl-，那么Ca2+的半径就比Cl-小，也就是原子半径Cl->Ca2+。
高中化学大题。~
由于“C与水反应生成D和最轻的气体”，且C是金属，所以可以知道C 是钠，则D就是NaOH。又由于“D、H的焰色反应均呈黄色”，所以可以知道D和H中都有钠离子（也证实了D是NaOH），再往下看，题目中说：“在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应”。那么，氢氧化物可以既和酸又和碱反应的只有Al（OH）3了。
到此，D和E都知道是什么了，就可以根据图来推断了。
因为F是由D和CO2反应来的，又可以和Ca（OH）2反应返回成D。所以可以肯定F就是Na2CO3，所以Na2CO3继续和CO2和溶液里的水反应的产物就是NaHCO3，即H。
到此，可以返回去看看A是什么。
因为E是从A反应过来的，且A是一种金属，E中有铝离子，所以可以断定A应该是Al。Al和盐酸反应的产物是AlCl3，即B。同时验证，E和盐酸反应，确实生成的是B，AlCl3.所以推断是对的。那么，E和D，即NaOH反应的产物就是NaAlO2，所以G也推断出来了。
继续验证，G和二氧化碳反应，生成的也确实是H，即NaHCO3。
至此，所有的用字母代表的物质都推断出来了。就可以看下面的题目了，就可以得出答案：
（1）AlCl3；NaCO3
（2）Al（OH）3+OH- =AlO2- +2H2O （后面的减号是上标的负号。。。）
（3）2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2↑ （等号上面要加加热符号△~~）
希望你看了我的加大解答之后可以弄懂这道题，并希望你可以接纳我的解答~~
1、B原子最外层有3个电子，分别与H原子形成共价键，多出一个空轨道。而N原子最外层有5个电子，其中有3个电子分别与H原子形成共价键，多出一对孤对电子。N原子提供一对孤对电子，B原提供一个空轨道，形成配位键。
2、化合物X分子中，N元素一共形成4根共价键，无孤对电子，发生了SP3杂化。乙烯中的每个C原子形成4根共价键，其中3根是σ键，故C原子发生SP2杂化，化合物Y分子与乙烯的等电子体，等电子体结构相似，则N元素分别发生了SP2杂化。
化学中考题急急
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初中化学计算题考题(有答案)
答：1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。 1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为: 16g-11.2g=4.8g(1分) MnO2 由2KClO3===2KCl+3O2↑ (1分) △ 2.(5分)由硫...
一道初中化学竞赛题 求详解
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我要初中化学里面推断题,多点都可以
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求初中化学推断题。
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初中化学题
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