稀硫酸,浓硫酸，稀盐酸，浓盐酸与大理石，碳酸钠反应每个的现象（注意有8种组合） (8分)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓...
大理石和稀硫酸一开始反应且放出气泡。但因生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行，反应停止浓盐酸与大理石反应产生CO2碳酸钠与稀盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡（CO2）产生
碳酸钠粉末放到浓硫酸剧烈反应，放出二氧化碳气体
都有气泡产生
其中稀硫酸,浓硫酸大理石反应慢，气泡产生少
另外酸与碳酸钠反应要比与大理石快的多
大理石,稀硫酸反应一会后停止（生成caso4)微溶于水 有气泡
浓硫酸大理石同上，不过气体组成有不同
浓盐酸大理石持续反应，有气泡产生
稀盐酸大理石同上
稀硫酸浓硫酸稀盐酸浓盐酸与碳酸钠一律co2
碳酸钠与硫酸反应~
1，Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 稀硫酸足量
2，2Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3 稀硫酸不足量
【碳酸钠】
碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
【硫酸】
1，硫酸(化学式:H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
2，硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
3，其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。无色粘稠状液体,有强腐蚀性,有刺激性气味,易溶于水,生成稀硫酸。
②（1分）（1）（各1分） 产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体 产生气体的速率均匀、适中，便于收集气体，适合实验室制取CO2 （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（2分）①（1分）取滤液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若不出现红色，则说明是猜想②；若出现红色，则说明是猜想③（2分，合理都给分） 分析：根据气体除杂的原则，既能除掉杂气又不能引人新杂质选择洗气液；实验室制取二氧化碳气体的反应原理进行分析解答本题．【方案设计】除去CO 2 中HCl，洗气瓶中盛装的液体既要吸收盐酸又不能与二氧化碳反应，题中浓硫酸不能吸收盐酸，氢氧化钠和石灰水都与二氧化碳反应，只有碳酸氢钠适合，故选②；【实验与结论】（1）实验A：碳酸钠粉末易溶于水，与盐酸接触面积大，剧烈反应，迅速放出大量气体，不利于气体收集；实验B：粒状大理石与稀硫酸反应，生成硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止，无法持续产生气体；实验C：粒状大理石与稀盐酸反应产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体，便于气体的收集，适合实验室制取CO 2 ；（2）制取二氧化碳的反应原理为：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑【拓展与迁移】实验室制取CO 2 的化学反应原理可知，实验C反应后的混合物过滤，对滤液中的溶质可能为溶质是CaCl 2 或HCl和CaCl 2 ，不可能只有HCl；要验证猜想可利用两种猜想中溶质性质的不同来设计实验，如氯化钙溶液为中性，溶质为含有HCl和CaCl 2 的溶液为酸性，可滴加紫色石蕊试液来验证．故答案为：【方案设计】②；【实验与结论】（1） 产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体 产生气体的速率均匀、适中，便于收集气体，适合实验室制取CO 2 （2）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；①（1分）取滤液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若不出现红色，则说明是猜想②；若出现红色，则说明是猜想③（合理都给分）．
浓硫酸和浓盐酸互滴时会发生什么现象?
答：1、浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热 2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热 3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热 4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热 5、稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象
浓盐酸和浓硫酸混合会发生什么反应?
答：不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高 H2SO4+HCL=H2SO3+H2O 因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的 因为原来就是浓HCl，本身就有挥发性， 浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性，稀HCl...
同浓度的盐酸和硫酸哪个酸性更强
答：只能在比水更难接受质子的溶液，如醋酸溶液中比较，其中在该条件下给出氢离子能力强的酸的酸性较强，据有关测量数据，酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸，但同等的浓盐酸与浓硫酸中酸性大的为浓盐酸，因为此时浓硫酸主要以分子的形式存在不发生电离显强大的氧化性而不是酸性。
稀盐酸与浓硫酸发生反应吗?
答：不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高 H2SO4+HCL=H2SO3+H2O 因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的 因为原来就是浓HCl，本身就有挥发性， 浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性，稀HCl...
浓硝酸与稀硝酸,浓盐酸与稀盐酸,浓硫酸与稀硫酸的分界线是什么_百度知 ...
答：从物质的量浓度区分，一般以浓酸最常用值的一半区分。如98.3%的浓硫酸用物质的量浓度表示为18.4mol/L而稀硫酸应为小于9.2mol/L。69%浓硝酸用物质的量浓度表示为14.5mol/L，故稀硝酸应为小于7.2mol/L。36.5%浓盐酸用物质的量浓度表示为12mol/L，故稀盐酸应为小于6mol/L。
硫酸与盐酸的化学性质的区别
答：盐酸化学性质！！！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有 硫酸通常都 有很强的腐蚀性 硫酸与BaCl2反...
浓盐酸(硫酸).稀盐酸(硫酸)有何区别。详细
答：强酸性，和碱反应生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O 能与活泼金属单质反应,生成氢气(实验室常用Zn与HCl反应制取H2，不用金属活动顺序中Zn之前的是因为反应过于剧烈且放大量热。）『金属活动顺序（由强到弱）：K（钾...
稀盐酸与浓盐酸的物理性质。颜色状态气味,打开瓶后什么现象?稀硫酸与...
答：粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。 稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。无色透明液体无味打开瓶盖无反应。浓硫酸，俗称坏水。 坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时...
浓盐酸和浓硫酸反应吗?
答：浓盐酸和浓硫酸不反应。化学方程式是：H2SO4+HCL=H2SO3+H2O，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高。气泡只是HCl气体浓硫酸遇水，吸水因为原来就是浓HCl。本身就有挥发性，浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性稀HCl又变成浓HCl，所以加快了...
浓盐酸和浓硫酸的性质
答：浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸,但有着不同的物理性质.浓盐酸具有挥发性,敞口放置,氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来,故溶质的质量会减少.从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴,故是白雾而不是白烟.浓硫酸具有吸水性,敞口放置可以吸收空气中的水蒸气,使溶液的质量增加....
