酸性的强弱顺序是什么？

一、高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸>丙酮酸>

亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯

酸>硼酸>偏硅酸>苯酚

二、判断方法：

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

4、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

扩展资料：

一、酸性，一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。

酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。

二、酸性物质通性：

1、在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、P、Au，金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

参考资料来源：百度百科-酸性

酸性的强弱顺序是指在不同酸中，其离解程度的大小顺序。一般来说，酸性强弱取决于离解常数的大小，离解常数越大，酸性越强。以下是常见的酸的离解常数大小顺序：
高氯酸：1.6*10^-2
氢碘酸：1.0*10^-1
硫酸：1.0*10^-2
氢溴酸：1.0*10^-1
盐酸：1.0*10^-1
硝酸：1.0*10^-2
碘酸：1.0*10^-4
磷酸：1.0*10^-3
碳酸：1.0*10^-4
氢氟酸：3.0*10^-4
亚硫酸：1.0*10^-7
可以看出，高氯酸是酸性最强的酸，而氢氟酸是酸性第二强的酸。在常见的无机酸中，硫酸、盐酸和硝酸的酸性相对较强，而碳酸、亚硫酸和磷酸的酸性相对较弱。此外，不同的有机酸的酸性也有所不同，其中甲酸的酸性是最弱的酸之一。

pH值是一个用来表示溶液酸碱性的数值。它是通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来确定的。pH值的定义是负对数函数，计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
根据pH值的范围，我们可以将溶液分为以下几类：
pH值小于7：表示溶液为酸性。pH值越小，表示酸性越强。
pH值等于7：表示溶液为中性。中性溶液中，氢离子和氢氧根离子（OH-）的浓度相等。
pH值大于7：表示溶液为碱性。pH值越大，表示碱性越强。
pH值的范围是从0到14，其中7是中性点。当pH值小于7时，表示溶液中酸性物质的浓度较高；当pH值大于7时，表示溶液中碱性物质的浓度较高。pH值的具体数值越远离7，表示酸碱性越强。
需要注意的是，pH值是一个对数尺度，每个单位的变化代表着10倍的浓度变化。例如，pH值从3变为4，意味着氢离子浓度减少了10倍；而从3变为2，意味着氢离子浓度增加了10倍。
总之，pH值是一种用来表示溶液酸碱性的数值，通过测量溶液中氢离子的浓度来确定。它提供了一种简单而有效的方式来描述溶液的酸碱性质。

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金属性强弱的顺序为啥是钾比钠大?
答：根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属...

金属性强弱比较的五种方法是什么?
答：1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。2、由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。4、...

非金属性强弱顺序口诀是什么?
答：由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）。由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸），值得注意的是氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因...

高一化学:金属性,非金属性强弱的判断标准是什么
答：(除去0族元素） 同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。 同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。 这是一般的简单判断。 1.金属性强弱的判断依据 a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，越容易其金属性越强。 b)单质与盐溶液的置换反应，金属性...

金属性强弱按强到弱顺序排列 Li、Na、Mg、AL
答：Na>Li>Mg>Al 金属的金属性强弱可以看金属与水反应的程度。Na：与冷水较快反应 Li：与冷水较慢反应 Mg：与热水反应 Al：与沸水反应 楼上的3L说的可以参考一下。虽然答案不对……

溶液的酸碱性强弱顺序怎么背,有什么规律
答：溶液如果是酸溶液，根据元素周期律。同主族元素从上到下金属性增强非金属性减弱，对应的氢化物的溶液酸性增强。氢碘酸是最强的无氧酸。同周期元素，从左到右非金属性增强，金属性减弱，对应氢化物的溶液酸性增强。简单来说，同主族的元素，越靠下的，对应的氢化物的酸性更强。同周期的元素，VIIA族的元素...

氧化性强弱顺序是什么?
答：1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：(单质氧化性)N2 第三周期：(单质氧化性)Si 2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te 第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2...

非金属性是按照什么顺序排列的?
答：非金属性强弱顺序是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。元素...

化学中氧化还原性的强弱顺序是什么?
答：氧化性的强弱顺序可以根据元素周期表中的元素排列来确定。同周期元素从左到右，氧化性逐渐增强；同主族元素从上到下，氧化性逐渐减弱。具体顺序如下：1、非金属单质的氧化性顺序为：氟气（F2）> 氯气（Cl2）> 溴气（Br2）> 碘气（I2）> 硫（S）。2、金属阳离子的氧化性顺序与金属活动顺序表相反...

氧化性强弱排序是什么?
答：高中氧化性强弱顺序排序口诀：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-；常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物；价态律：元素处于最...